《人教版化学九年级下册 9.3溶液的浓度第2课时 学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九年级下册 9.3溶液的浓度第2课时 学案.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算01答题模板例题：100 g稀硫酸恰好与13 g锌完全反应。试计算所得溶液中溶质的质量分数(所得溶液为不饱和溶液，结果精确到0.1%)。计算方法标准答案注意事项计算反应后所得溶液质量的方法：(1)溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。(2)质量守恒法：溶液质量m(总)m(沉淀)m(气体)m(未溶解)，其中m(总)代表加入的反应物质的质量总和。解：设生成硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265161213 gx y x32.2 gy0.4 g反应后所得硫酸锌溶液的质量为100 g13 g0.4 g112.6 g反应后所得溶液中
2、溶质的质量分数为100%28.6%答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。所设未知量不能带单位。要写对化学方程式并配平。必须用纯净物或溶质的质量计算，不能直接用溶液(硫酸)的质量(100 g)。计算结果要带单位。应减去沉淀和气体的质量。不要漏写“100%”。不能漏写。02基础题类型1题干已给纯净物质量1(2020衡阳)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算：(1)
3、产生CO2的质量为_4.4_g。(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。解：设12.5 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，100 g稀盐酸中氯化氢的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44x y 4.4 gx10 g y7.3 g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为100%80%(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为100%7.3%答：(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%；(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。类型2根据质量分数得出纯净物质量2某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？解：设可制
4、得氢气的质量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氢气的质量是0.4 g。类型3根据质量差得出纯净物质量3(2019平凉)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：(1)共制得氧气_9.6_g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6 gx14.9
5、g所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为100%7.45%答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为7.45%。03中档题4(2019黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量(g)50505050剩余固体的质量(g)8.6a30.2请回答下列问题：(1)a_5.8_。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)解：分析表格数据可知与50 g稀硫酸完全反应铁的质量为11.4 g8.6 g2.8 g设原50 g稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H25
6、6 9828 g xx4.9 g原稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。5(2020河北)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量，然后，往其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示，请计算：(1)生成氢气的总质量为_0.2_g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。6(2020重庆B卷)84消毒液的有效成分是次氯酸
7、钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。某同学将Cl2通入185.8 g NaOH溶液中(NaOH过量)，充分反应后得到混合溶液200 g。计算：(计算结果精确到0.1%)(1)参加反应的氯气质量是_14.2_g。(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。解：(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x。Cl22NaOH=NaClONaClH2O71 74.5142 g xx14.9 g混合溶液中次氯酸钠的质量分数为100%7.5%(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为6%(100%)12.6%答：(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.5%；(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。请根据右图写出下列反应的化学方程式：示例：FeCuCl2=CuFeCl2_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(合理即可)_；_Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2(合理即可)_。