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1、平阳三中2012-2013学年高二下学期期中考试化学（普通班）本卷可能用到的相对原子质量数据：H1,C12,O16,Cl35.5.一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共40分）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括制取原料来源广 热值高，燃烧产物无污染 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2下列说法中正确的是A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行，且
2、反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。3根据热化学方程式(在101kPa时) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 AS的燃烧热为297.23kJ/molBS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJCS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反
3、应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol /(L) B(B) 0.3 mol /(Lmin)C(C) 0.8 mol /(L) D(D) 1 mol /(L)6“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活
4、化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加7A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为BA；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2、D2的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为AABDC BABCD CCDAB DCABD8已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H10，P（白磷，s）=P（红磷，s）H2 b15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O =
5、Fe（OH）2 + 2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀17某小组为研究电化学原理，设计如图2装置，下列叙述不正确的是 Aa和b不连接时，
6、铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动18下列各组实验装置能达到实验目的的是A用图1所示装置组成锌铜原电池 B用图2所示装置在铁棒上镀锌C用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 D用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响19如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应
7、是放热反应DA、B、C、D均为气体20对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (H0)，下列图象正确的是 二、填空题（共3个小题，共42分）21（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用， ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的
8、变化是：E1_ _，E2_ _(填“增大”、“减小”、“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2= bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）22(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
9、则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。 总反应方程式： ； 若要在铁制品上镀一定厚度的银层 X电极材料是 (填铁或银)； a是 溶液； Y电极反应方程式： ； 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g 。 该金属的相对原子质量是 ； 电路中有 mol电子通过。23（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，该反应在300，5MPa条件下能自
10、发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。列式计算300时该反应的平衡常数K = 。 300时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 A压缩容器体积 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强
11、增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 三、实验题（本题1个小题，共10分）24（10分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编
12、号试剂ABC10% H2O2/mL20.0V1V22mol/L FeCl3/ mL05.010.0H2O/ mLV3V40按要求回答下列问题：（1） 欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测 推(计)算反应速率。（2）为实现实验目的，则V1= ，V2= ；V3= ，V4= 。（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填“实验编号”）（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为： 。四、计算题（本题6分）25工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。设容积为2L的密闭容器中冲入0.6mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡，氨气的物质的量分数为4/7，计算：（1）该条件下氮气的平衡转化率（保留小数点后面1位）。（2）该条件下反应NH3 N2+ H2的平衡常数。7