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1、平阳三中2012-2013学年高二下学期期中考试化学（重点班）试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共42分）1“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是 ( ) A推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率 B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动， 减少污染物的排放。2下列热化学方程式表达正确
2、的是（ ） AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol B中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol C燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol D2NO2 = O2+2NO；H = +116.2kJ/mol3.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ） A.加入适量烧
3、碱固体 B.加入适量稀盐酸 C. 加入适量稀硫酸 D.加水稀释4“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n
4、mol YABCD6.一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )A将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B以X的反应速率为0.001 molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起的变化有（ ）A溶液的pH减小BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH-) 增大8用标准盐酸滴定未知浓度的Na
5、OH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。9.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 （ ） 中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 0.1mol/LC
6、H3COONa溶液显碱性 A. B. C. D.10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 （ ）ABCDX的物质的量浓度/moll-10.120.040.030.09Y的物质的量浓度/moll-10.040.120.090.0311.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ） A. A=104 B B. B=104 A C. AB D.A=B 12.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生
7、铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是()A生铁片中的铁是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e4OHDU型管中雨水的pH逐渐减小13将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A B C D14下列说法正确的是() zxA0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系： c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S) B常温下醋酸分子不可能存在于pH7
8、的碱性溶液中C常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl) c(NH4 +)D0.1molL1的氯化铵溶液与0.05molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH4+) c(Na+) c(H) c(OH)化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3 K1=4.310-7K2=5.610-1115.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ） Ac(ClO)c(HCO3) c(OH) Bc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) +c(ClO) +c(HClO) Cc(HCl
9、O)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH) + 2c(CO32)16下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种
10、溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17对下列实验的描述正确的是（ ）A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应18室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的p
11、H=7，则 c1V1 c2V2 B若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) C若V1=V2 ，且混合溶液的pH7，则一定有 c1 c2 D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)19.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中c(Ca2+)增大 B.溶液中Ca2+数目减少 C.溶液中pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大20将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，
12、配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为： ( )A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L21.25，AgI饱和液中c(Ag+)为1.22108 molL1，AgCl饱和液中c(Ag+)为1.30105 molL1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.6
13、91010D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 二、填空题（共5个小题，共58分）22.(共14分)（1） 已知：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ，某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOC=OHO键能/kJmol-1348413436358750463反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变H=_，S_0(填，”、“”或“=”）。（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。（4）说明该反应已达到平衡状态的是 。Av正（NO2）=v逆（NO） Bc（NO2）=c（N
14、O）C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO2物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。24、(共12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法：工艺流程如下其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（2）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（3）第步生成的Cr(OH)3在溶液中
15、存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法： 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因 （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。25(共12分)某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组
16、同学开始了实验探究。实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1= ，V6= ，V9= ；实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验最后，在读取
17、测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积问题讨论：实验室中现有、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；26(共8分)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.210-3 2.710-3mol.L-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4）,并用5.010-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定时，所发生的反应为:2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2+2MnSO4 + 8H2O(1) 用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在_（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是_ _(2) 试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常（写出具体的计算过程）。9