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1、陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学 注意事项：1试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。 2考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。第I卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) A B C D21g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）AH2 + O2 = 2H2O H= -571.6KJ/molBH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -142.9KJ/mol
2、CH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -285.8KJ/molD2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g） H= -571.6KJ/mol 3室温时，在0.lmolL1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是 （ ） A.升温至30 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl4下列溶液一定呈酸性的是 （ ）ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH-) 的溶液5铅蓄电池充电时，PbSO4 （ ） A在阳极生成 B在阴极生成 C在两个电极上生成 D在两个电极上除去62A（g）+B（g） 3C（
3、g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）Av (A) = 0.7molL1min1 Bv (B) = 0.3molL1min1Cv (C) = 0.9molL1min1 Dv (D) = 1.1molL1min1 7下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 （ ） A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B常温下0.1 molHNO2溶液的pH=2.1 C用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 8下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A（4）（2）（1）（3） B（2）（1）（3）（4）C
4、（4）（2）（3）（1） D（3）（2）（4）（1）9.对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2B单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2C平衡时容器内的总压强不随时间而变化D平衡时容器内各物质的物质的量比为11210已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反 应物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断 （ ）Ammy ， H0 Bmmy ， H0Cmmy ， H0 Dmmy ， H011.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） A. 装置
5、中a为阳极、b为阴极 B装置的总反应是： C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置中的铁钉几乎不被腐蚀12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ） A的溶液中： B.常温下水电离出的的溶液中： C.加入Al能放出H2的溶液中： D.常温下pH=1的溶液中：13下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为
6、提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是 ()A加入催化剂，同时升高温度 B加入催化剂，同时增大压强 C升高温度，同时充入N2 D降低温度，同时增大压强15常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB C D 16. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等第II卷（非选择题共52分）17(14分)（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式N
7、a2CO3 ： ；FeCl3 ： ；NaCIO： 。（2）AICI3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的PH 7（填“”、“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_ 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_；(4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。20（4分）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5
8、325.00327.8525.00(1)待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是 。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗 C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下21（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.0 1.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K的表达式 = 。（2）该反应为 反应
9、（填“吸热”或“放热”）。（3） 800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L， c(H2O) = 0.03 mol/L， c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。（4） 830，在1L固定的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 ，H2的转化率为_ 。20142015学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案 （2）酸 (1分) (1分) AI3+ H2OAI(OH)3+3 H+ (2分) 抑制(1分) Al2O3 (1分) （3）C2(Ag+)C(CrO42-) (2分)19.(11分) (1)减小（1分）(2)NH3H2OH= NH4H2O（2分） c(SO42)c(H)c(OH) （2分）(3)小（2分） (4) 33.3%（2分） 66.7%（2分） 8