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1、山西大学附中 20142015学年第二学期高二（3月）模块诊断化学试题（考查时间：80分钟）（考查内容：以选修四为主） 命题人：张书 审核人：张淑琳一、选择题（每题3分，共48分，每个小题只有一个选项正确）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molB、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2 (g)H192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热H192.9 kJ/molC、H2(g)的燃烧热H28
2、5.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD、葡萄糖的燃烧热H2800 kJ/mol，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ/mol2、已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如表所示，则表中a为()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369A.404B260C230D2003、天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g
3、)+S(s)+Q(Q0)。无法提高单位时间脱硫率的措施是A增加CO的浓度 B加压 C分离出硫 D加催化剂4、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.3mol/(Lmin)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强5、相同温度下，在体
4、积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：6、水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为：abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为：b=dcD在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液
5、显中性7、在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的pH值增大的是()A B C D8、由下列物质所配成的0.1 molL1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)9、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN) 小于c(Na)，则下列判断正确的是
6、()Ac(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN) Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L10、实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶11、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制
7、成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 ()来源:学+科+网A电池的负极反应为Mg2e=Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O 12、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源负极相连C装置中粗铜应与电源负极相连D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半
8、满的原子； 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A B C D14、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z315、下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）A次氯酸的电子式 B氯化钠的分子式 NaClC硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图16、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列
9、有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.021022个原子二、非选择题（共5题，52分）17、(6分)现有短周期X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。回答下列问题：（1）写出元素名称：X 、Y 。（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为
10、等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。18、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 （2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_19、(11分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234
11、5n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20、（11分）硫酸亚锡（SnSO4）是一
12、种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。来源:学_科_网请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 第五周期第A族（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是： 。（5）酸性条件下，
13、SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是： 。21、(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为0.25，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (
14、填“3.5 106 Pa4.0106 Pa或“5.0 106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。山西大学附中20142015学年第二学期高二（3月）模块诊断化学试题答案DDCAA DDDCB BBC
15、AC C17、6分（1）氢 碳 （2）sp杂化 3NA（或36.021023个）（3）sp3杂化（3）N2O18、10分(1)；(2)1s22s22p1；N；+3(3)120；sp2；正四面体19、11分 (1)0.003 5 mol/L放热（1分） (2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c (4)c20、 (11分)（1）第五周期第A族 （2分）（2）SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl（2分），加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（1分）（3）防止Sn2+被氧化（2分）（4）Sn2+CO32-SnO+CO2（2分）（5）Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O（2分）21、14分7