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1、山西省山大附中2014-2015学年高一下学期3月月考化学试卷考查时间：80分钟 考查内容：必修一 必修二 第一章第一节 相对原子质量：H 1 S 32 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 Al 27 Cl 35.5 C 12一、选择题（包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 从分类角度看，下列说法正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应B. 氨气属于非电解质，Cu属于电解质C. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱D. 二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物2材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是 材料主要化学成分A水泥
2、硅酸盐B光导纤维二氧化硅C碳素钢铁碳合金D漂白液次氯酸钙3.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸先在量筒中加一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B.过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C.燃着的钠应立即用水灭火 D.测定溶液的pH值时，应用湿润玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上4. 下列叙述正确的是 A20g重水（D2O）含有的电子数为10 NAB46g NO和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.0210C0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NAD1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6 NA5.下列离子方
3、程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合:Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC金属钾与水反应： K +H2OK+ +OH-+ H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应 ： H+ + OHH2O6某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是 ACl2 BCuCl2 CNaNO3 DNH3 7在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B具有同温度、同体积的CO和N2 C具有同体积
4、、同密度的SO2和NO2 D具有同密度、不同质量的O2和O38. 下列实验中不能出现沉淀现象的是源:ANO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中BSO2气体通入BaCl2溶液中CSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 DSO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中9下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 锂与氧气反应时，反应条件不同产物不同B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以钾钠合金可以做原子反应堆的导热剂D. 合金中至少含两种金属10关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度B氧化钠和过氧化
5、钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多11. 下列叙述不正确的是A. NH易液化，氨常用作制冷剂 B. 铝盐和铁盐可以用于净水C. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOD. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来12.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是第IIA族中无非金属元素 B、第IA族金属元素单质均能与水反应C、元素种类最多的族是第VIII族 D、金属元素的种类比非金属元素多13.下列叙述中正确的是发生化学反应时，失去电子越多的金
6、属原子，其还原能力越强目前已发现118种元素，即已发现118种原子核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子同一元素的各种同位素的化学性质基本相同14、一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得18g水，求加入的铁粉质量为 A 14g B 42g C 56g D 28g15. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（a+b）63 g（a+b）189 g 3（a+b） molmolA. B.C. D
7、. 二、简答题（本题包括9小题，每空1分，共60分）16.（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。以下为元素周期表的一部分： Hefed gcahb (1)C的元素符号_。 d位于第_周期、第_族。（2）通常状况状态为液体的单质颜色为 。（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_。（写元素符号）（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写出该核素的符号 。（5）写出d与f对应氢化物的化学式并比较其热稳定性 。g对应的最高价氧化物的水化物的化学式为 。（6）h元素的单质与e对应的10e-分子反应的化学方程式为_。17(5分)(1)已知
8、2Na2H2O2NaOHH2中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式_(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式_(3) 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铜与Cl2反应的直线是_，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则c表示的是四种金属中的_(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.011023，写出符合此反应的离子方程式
9、。18.(5分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右
10、图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)。(3)本实验中制取氯酸钾的离子方程式是_。19(7分)某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号(2)写出沉淀A三种可能的情况： _，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 。(3)若Mn位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是_。20.(6分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量
11、超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如图所示：(3)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(4)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)
12、为 (用含有V、m的代数式表示)。如果将双氧水换成足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，方案是否合理 ，如不合理，如何改进 （认为合理可不填）。21(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用有干燥气体、 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶
13、中还可观察到的现象是： 、产生白烟。用化学方程式解释现象产生的原因 。22(4分)为测定含有Na2O杂质的Na2O样品的纯度，甲同学设计以下的方案。 用图所示装置，通过测定NaO2与C0反应生成0的体积来测定样品的纯度。 (1)C中所盛的药品是_ (2)A中橡皮管的作用是_ (3)利用该实验方案所测NaO的纯度明显偏大，其原因可能是_ (填选项字母)。a装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b装置C中的空气对测定结果产生了影响c读数时U形量气管中的液面左低右高 d读数时U形量气管中的液面左高右低（4）该法步骤相对麻烦，请设计一种简便的实验方法完成实验目的，画简图说明即可。 23.(4分)工业
14、上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_。（2）操作I、操作II、操作III都是_（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，如何检验该沉淀已洗干净 。（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。24.(9分)（1）右图装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。气体X的分子式是 。所选择的药品a是 ，c是 。下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“
15、乙”或“丙”）请写出在试管a中所发生反应的离子方程式 。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变），所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，这些方案中可行的是 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察
16、颜色变化（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。 三、计算题（本题包括2小题，共10分）25.(5分)向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从90 mL至100mL之间加入
17、10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为 ；（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：26.（5分）一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.021022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.36.021023个质子、1.46.021023个中子。求Z、n和A的值。(写过程)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式。 山西大学附中2014-2015学年高一第二学期3月（总第五次）模块诊断化学参考答案DDBAD BAB
18、CD CCDCB16、（1）Al；4、IVA; （2） 深红棕色 （3）K（4）14C (5) HF CH4 HClO4 （6） Br2+H2O=HBr+HBrO (1)2F2+2H2O=4HF+O2 (2) MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O(3)d Fe (4) 2Cu2+4I-=2CuI+I218.(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M 。(3)3Cl26OH = ClO35Cl3H2O。19.(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子化学式或离子符号HCOBr(2) BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3
19、、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO32H2NO=2NO3BaSO4H2O(3)做焰色反应实验,观察到黄色火焰，则说明是钠20.(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应 (2)偏低 (3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(4)或% , 否， 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或硝酸溶液 (或其他合理答案)21.（1）a （2）气体混合 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3
20、+NO NH3+HNO3=NH4NO3 22（1）NaOH溶液（2）起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大。（3）a、d （4）图略23.（1）Fe2O3；（2）过滤；取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗净（3）CaO和CO224.（1）NO a稀硝酸 c蒸馏水 乙 3Cu8H+2NO3-3Cu22NO4H2O （2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu2的浓度相同。 a c d , 6025、（1）BaSO4、Fe(OH)3 ；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。 （2）1：1 （3）0.2 molL126.（1）Z、n、A的值分别为13、3、27 （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 - 8 -