《山东省实验中学2015届高三理综（化学部分）第三次诊断考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省实验中学2015届高三理综（化学部分）第三次诊断考试试题（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、山东省实验中学2012级第三次诊断性考试理综化学试题说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第6页，第卷为第7页至第16页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 （共107分）7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃
2、料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【解析】A.锌比铁活泼，铁表面镀锌，镀层破损后，锌做负极，仍能保护铁，正确；B.光导纤维的主要成分是SiO2 ，不属于新型无机非金属材料，错误；C.氢氧化铝能和盐酸反应，可做胃酸的中和剂，正确；D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，正确；选B。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NABPH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和N
3、A个中子【答案】C【解析】A.过氧化钠中有一个阴离子，则7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA，错误；B.没有体积，无法计算H数目，错误；C.正确；D.重水是10质子和10中子的分子，则1.8 g重水（D2O）的物质的量为1.8/20，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，错误；选C。9一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A只有 B只有 C只有 D皆可 【答案】D【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，符合；
4、溴能和强碱反应，溴溶于水形成溴水，能和亚硫酸钠溶液反应，符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，符合，选D。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y2具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的
5、强DW比Y更容易与氢气反应【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素或硫元素。由于X的原子序数最小，因此X是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A错误；B、Mg在周期表中的位置为第3周期、A族，错误；C、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化
6、物的酸性比W的强，正确；D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y更容易与氢气反应，错误；选C。11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强【答案】A【解析】B.还可能存在HSO3-离子
7、，错误；C.氯气能使品红褪色，体现的是氯气的强氧化性，错误；D. 用硫酸酸化的H2O2 溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，相当于有两种氧化剂，H2O2 和HNO3 均能将Fe2氧化，无法判断是谁将Fe2氧化；选A。12在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是 Az4 BB的转化率是40 CA的平衡浓度是1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的【答案】D【解析】2min后达到平衡时生成1.6molC，
8、反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），v（C）=1.6/(22)=0.4mol/（Lmin），反应速率之比等于化学计量数之比，v（D）：v（C）=1：2，则x=4，所以 3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化 1.2 0.8 1.6 0.8平衡 2.8 1.2 1.6 0.8A由上述分析可知，Z=4，正确；B.由上述分析可知，消耗B为0.8mol，B的转化率是40,正确；CA的平衡浓度是2.8/2=1.4mol/L，正确；D平衡时气体压强是原来的(2.8+1.2+1.6+0.8)/6=1.067倍，错误；选D13. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaC
9、l溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色BK1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高CK2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl- - 2e- = Cl2DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体【答案】D【解析】A、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2eFe2，错误；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒与电源的正极相连，Cl失电子生成氯气，PH基本不变，错误；C. K2
10、闭合，铁棒上发生的反应为2H +2e- = H2，错误；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，正确，选D。【必做部分】29（18分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。 A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，
11、平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO (g)O2(g)CO2(g) HQ1 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g) HQ2 kJmol-1则SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H 。（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的
12、平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。比较P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。【答案】29、（1）C （2）（Q22Q1) kJmol1 （3）P2P1 1/144 (L/mol)(4) NO2NO3eN2O5224【解析】（1）Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转
13、化率和Ni的转化率不变，错误；B、H不受压强的影响，所以缩小容器容积，H不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，容器的压强增大，有利于平衡向正反应方向移动，所以再次达到平衡时，CO的体积分数降低，正确；D、因为没有指明是正反应速率还是逆反应速率，所以当4vNi(CO)4=v(CO)不能说明反应是否平衡，错误；选C。（2）根据盖斯定律，SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H（Q22Q1) kJmol1；（3）NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，则P2P1； 2NO（g）+O22NO2(g)起始浓度 10 10 0变化浓度 2 1 2平衡浓度 8 9 2
14、K=（22）/(889)=1/144(L/mol)（4）NO2 在负极上失去电子生成的氧化物为N2O5，所以电极反应式为NO2NO3eN2O5；该燃料电池的总反应为：4NO2+O2=2N2O5 ，收集N2O5 共20mol，则消耗O2为10mol，在标准状况下的体积为224L。30.(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(4) 写出元素的气态
15、氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_(5) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，【答案】30、（1） （2）HNO3 H2CO3 H2SiO3 (3) NaOH NaClO或NaClO2或NaClO3 或NaClO4 (4)H+NH3 = NH4 C+2H2SO4 (浓)CO2 +2SO2 +2H2O(5)Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4 【解析】根据元素在周期表中的分布，可以知道是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl （1）硅原子的原子
16、结构示意图为（2）是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO3 H2CO3 ，是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H2CO3 H2SiO3 ，答案为：HNO3 H2CO3 H2SiO3 ；（3）分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物；（4）N气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式为H+NH3 = NH4，元素的单质C与元素最高价含氧酸(硫酸)浓溶液的反应化学反应方程式C+2
17、H2SO4 (浓)CO2 +2SO2 +2H2O；（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；ZN的单质根据周期表的结构判断是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4。31（21分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反
18、应相应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因
19、是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液 c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液【答案】31、（1）分液漏斗 Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl22H2O（2）除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2（5）吸收余氯，防止污染大气 b【解析】（1）根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2 与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为Ca(ClO)2 4HCl(浓
20、)=CaCl2 2Cl22H2O；（2）用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）为了验证氯气是否具有漂白性，I中加入湿润的有色布条，II为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。（4）装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I氧化为I2，
21、因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。（5）Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染大气；A、Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b、因为Ca(OH)2 微溶于水，饱和Ca(OH)2 溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；C、Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3 ，被吸收，正确；D、Cl2能与Na2CO3 溶液反应，生成NaCl、NaClO、NaHCO3 ，被吸收，正确，选b。【选做部分】34（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如右图所示。另附III离子交
22、换膜电解池示意图。（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：_（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是 （3）中反应的离子方程式是 （4）设备在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是 _【答案】34、(1)Cl+3H2O-6e=ClO3-+6H (2) H2SO4 (3) 2ClO2H2O2 2OH2ClO2-O22H2O（4）取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42【解析】(1) 无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式为Cl+3H2O-6e=ClO3-+6H；（2）阳极：2H2O4e=4HO2,a为O2,阴极：4H2O4e=4OH 2H2,b为H2， A的化学式是H2SO4 , 装置中A在阳极区产生；（3从图中读出反应物为ClO2 和H2O2 ,碱性条件，产物为NaClO2，ClO2 作氧化剂，H2O2 中氧由1价变成2，2ClO2H2O2 2OH2ClO2-O22H2O；（4）设备在通电电解前，检验其溶液中SO42-的方法、步骤、现象是取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42。- 8 -