《黑龙江省哈尔滨六中2016届高三化学上学期期中试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨六中2016届高三化学上学期期中试卷含解析.doc（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25个小题，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（）ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBW
2、g该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol3下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B SO2气体通入H2S溶液中CNaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中DCO2气体通入NaOH溶液中4我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5
3、xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应5（2分）（2011秋贺兰县校级期末）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2e=H2+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=
4、H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：17将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g则收集到的气体体积V的值不可能为（）A1.02B1.68C1.00D0.9868）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
5、2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性10下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速
6、率增大11用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（）实验所用的酸X 25mL 0.2mol/LY 50mL 0.1mol/L ABCD12某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、
7、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD13下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（）A向容量瓶中转移溶液B中和热的测定C浓硫酸与铜的反应D乙二酸晶体受热分解14在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1硫酸中C向100 mL 4 molL1硝酸中加入5.6 g 铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨15下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（
8、滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大16甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_
9、kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（）A99、41B+99、+41C99、+41D99、4117维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）B（g）+C（g）反应已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为（用等符号表示）（）ABCD18在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的pH减小，则c（S2）（）A增大B减小C不变D可能增大也可能减小19下列有关说法正确的是（）A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水
10、的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的H020已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K2221在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2molL1；途径：C、D的起始浓度分别为2molL1和6molL1以下叙述正确的是（）A达到平衡时，途径的反
11、应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段23如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度
12、、压强的关系其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（）A0.082B0.072C0.072MPa1D0.082 MPa124工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl
13、浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应25CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（）Ap（Br2）4.66103PaB2.33103Pap（Br2）4.66103PaCp（Br2）2.33103PaD2.33103Pap（Br2
14、）4.66103Pa二、主观题（共50分）26有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400条件下发生反应2SO32SO2+O2，并达到平衡（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器（填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B（填大、小、相等）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡（填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡（填向左、向右、不）移动（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重
15、新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数（填变大、变小、不变）27高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式（2）通常条件下KspFe（OH）3=4.01038，除杂后溶液中c（Fe3+）约为（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是（5）“分离”操作
16、的名称是 （填字母代号）A蒸馏 B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是28如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图，图中A、D均为碳棒，B铝棒，C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理B在实验时才插入溶液中（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中是原电池，其负极的电极反应式为：；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：D：，D电极上的现象是，一段时间后溶液中的现象是；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应
17、式为：，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是，产生该现象的化学反应方程式是29某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X为确定其组成，进行如下实验氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3
18、标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为（3）样品中氨的质量分数表达式为（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0105 molL1，c（CrO42）为molL1已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.121012（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价，制备X的化学
19、方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是【化学-选修2：化学与技术】（10分）30化学一选修化学与技术现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：、（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以
20、外还可提取的物质有（写出一种即可）（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想，（写出两点即可）【化学-选修3：物质结构与性质】（10分）31人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为（2）硝酸钾中NO3的空间构型为，写出与NO3互为等电子体的一种非极性分子化学式（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有（4）下列说法正确的有（填字母序号）a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离
21、子W（CO）5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯（）分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2cab） kJ化学键SiSiOOSiO键能（kJmol1）abc（5）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是gmol1化学-有机化学基础（10分）32某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：有机物A能与Na反应，相对分子质量为32RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R，代表烃基
22、）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是（2）C的结构式是，DE的反应类型是（3）F+AG的化学方程式是（4）CH3COOH+CHCHB的化学方程式是（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种苯环上只有两个取代基1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G聚酯纤维的化学方程式是2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25个小题，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（）ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和
23、净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用 【分析】A根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；B致密的氧化物能保护里面的金属；C氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境【解答】解：AK2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确
24、；B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大2某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩
25、尔质量为aNA g/mol【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D根据n=计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量【解答】解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氖原子的相对原子质量为，故A正确；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol
26、，那么mg该氯原子的物质的量即为 mol故B正确；CWg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误故选D【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系3下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B SO2气体通入H2S溶液中CNaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中DCO2气体通入NaOH溶液中【考点】硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及
27、综合应用 【分析】A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；B二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；D溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强【解答】解：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；BSO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加
28、入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故C错误；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选：B【点评】本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等4我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发
29、生反应的载体，不参与电池反应【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动【解答】解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C【点评】本题考查原电池原理，明确元素化合价是解
30、本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写5（2分）（2011秋贺兰县校级期末）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析【解答】解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
31、；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等6在固态金属
32、氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2e=H2+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C根据图示以及电解的目的解答；D根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析【解答】解：A根据图示知：与X相连的电极产生CO，
33、电解H2OCO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B电解池阴极发生还原反应，电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B错误；C电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确；D电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物
34、质的量之比是2：1，故D正确；故选B【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键7将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g则收集到的气体体积V的值不可能为（）A1.02B1.68C1.00D0.986【考点】有关混合物反应的计算 【分析】最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe
35、物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：56x+24y=2.4，160+40y=3.6，据此计算x、y的值；虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，据此选择【解答】解：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：56x+24y=2.4，160+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的
36、Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol22.4 L/mol=0.896L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.05mol，所以NO体积最小为：0.05mol22.4 L/mol=1.12L；因此0.896LV（NO）1.12L，所以V不可能为1.68；故选：B【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同8）下列有关NaClO和
37、NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【考点】钠的重要化合物 【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中
38、反应生成氯气，据此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还
39、原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布
40、为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性
41、分子，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na+Al3+，故C正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等10下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【
42、分析】A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变【解答】解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误故选B【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根
43、据所学知识进行回答，难度不大11用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（）实验所用的酸X 25mL 0.2mol/LY 50mL 0.1mol/L ABCD【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 【分析】n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答【解答】解：n（HCl）=0