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1、2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73
2、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是( )A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器4体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中HCl气体的质量分数约为( )A75%B25%C79.1%D78.1%5用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论
3、错误的是( )A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+6下列说法正确的是( )A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处BNa2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7下列离子方程式书写正确的是( )A铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2OB碳酸氢镁溶液中加过
4、量澄清石灰水：Mg2+2OH+2HCO3+Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3CH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2O8茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和9已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙
5、述中，正确的是( )A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10min后，升高温度能使n（M）/n（A）增大C3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是( )AFeCl2BAl2O3CNa2ODSiO211只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )ANaAlO2和Al2（SO4）3BNaHCO3和Ca（OH）2CAlCl3和氨水DHCl和Na2CO312常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正
6、确的是( )A当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D当a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）13向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A1.12gB2.24gC
7、3.24gD6.42g14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA15MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是( )AAgCl为电池的正极B正极反应为Ag+e=AgC该电池一定不能被MgCl2溶液激活D可用于海上应急照明供电，直接将化
8、学能转化为光能16某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2OD从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解17将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mo
9、l）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别( )A2 mol、3 mol、6 molB3 mol、2 mol、6molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、2 mol18下列说法正确的是( )A任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B室温下，CH3COOH的KW=1.7105，NH3H2O的Kb=1.7105，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH）相等C用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照DpH=4.5的番茄
10、汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍19下列各表述与示意图一致的是( )A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20X、Y、Z、W、Q是原子序数依
11、次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是( )A直接电解海水可获得Z的单质B原子半径：QWZYXCQ的含氧酸一定是强酸DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂二、解答题（共4小题，满分55分）21（14分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO
12、3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是_A相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）D图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3）H2O2有“
13、绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_（4）处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C
14、1+H2O（5）和的作用是_（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是_（7）为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号）22镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：2Ni2O3（黑色）4NiO（黑色）+O2 物质 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Ksp 8.81038 2.21020 5.481018 3.21018根据信息回答：（1）28Ni在周期表中的第_周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为_实验表明镍的浸出率与温
15、度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为_；（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质_进行除杂（填正确答案标号）A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3H2O（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O由浊液C得到固体D的操作包括过滤、_、_（填操作名称）； D生成E的化学方程式为_（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为_ mol（5）测定样品中的镍含
16、量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量已知Ni2+能与CO32，C2O42、S2等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀从实验误差角度分析主要原因为：_23（14分）肼是一种高能燃料已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：NNO=ONNNHOH键能（KJmol1）946497154391463则N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=_ KJmol1密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H02反应的化学平
17、衡表达式为K=_（2）已知：600时，上述反应的平衡常数K=16现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600时反应经过一段时间后均达平衡FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_A反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=_平衡后若
18、将乙容器体系温度突然降低100，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq.25时，Fe（OH）3的ksp=41038，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入
19、等体积的_mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）24SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32），n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：，n（HSO3）91：91：11：91PH8.27.26.21表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_ac（Na）=2c（SO）+c（HSO）bc（Na）c（HSO）c（S
20、O）c（H）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO）+c（OH）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：_2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分45分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具有吸水性，在
21、食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效【专题】元素及其化合物【分析】A晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；C加碘盐加的是碘酸钾；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂【解答】解：A晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误；B氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故B错误；C加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D正确；故选：D【点评】本题考查了元素化
22、合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关
23、系、酸碱混合时PH的计算来解答【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选：B【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键3某研究小组通过实验探究Cu及其化合物
24、的性质，操作正确且实验结论正确的是( )A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下铜与浓硫酸不反应；B常温下铜与氯气不反应；C氯化铜溶液加热促进水解；D铜能与硝酸反应，Cu2（OH）2C03能溶于硝酸【解答】解：A常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应，故A错误；B常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C氯化铜溶液加热促进水解，水解生成
25、的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C正确；DCu2（OH）2C03能溶于硝酸，所以能用硝酸除去铜绿，但是铜能与硝酸反应，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，题目难度不大4体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中HCl气体的质量分数约为( )A75%B25%C79.1%D78.1%【考点】元素质量分数的计算【分析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质
26、量为1.08232=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1x），根据平均相对分子质量计算x的值，计算HCl、空气物质的量之比，进而计算HCl的质量分数【解答】解：容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.08232=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1x），则：36.5x+29（1x）=34.6，解得：x=0.75则HCl、空气物质的量之比为0.75：（10.75）=3：1则容器中HCl的质量分数为100%=79.1%，故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，根据平均相对分子质量计算HCl的体积分数是
27、关键5用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答【解答】解：A根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的
28、进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；BpH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，故D正确；故选C【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等
29、6下列说法正确的是( )A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处BNa2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应【考点】化学试剂的存放；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A氯水在含HClO光照分解，且氯水能氧化橡胶； BNa2O与水反应生成电解质；C二氧化硅为原子晶体，不存在分子；D二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应【解答】解：A氯水在含HClO光照分解，
30、且氯水能氧化橡胶，则氯水要现用现制，并保存在盖有玻璃塞的棕色瓶子中，置于冷暗处，不能使用橡皮塞，故A错误； BNa2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故B正确；C二氧化硅为原子晶体，不存在分子，没有分子式，故C错误；D二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故D错误；故选B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大7下列离子方程式书写正确的是( )A铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH2AlO2+4BaSO4+2NH
31、3H2O+4H2OB碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+2OH+2HCO3+Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3CH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A铵明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨、水；B反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水；C水既不是氧化剂也不是还原剂，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；D水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子【解答】解：A铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH2AlO2+
32、4BaSO4+2NH3H2O+4H2O，故A正确；B碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子反应为Mg2+4OH+2HCO3+2Ca2+Mg（OH）2+2H2O+2CaCO3，故B错误；CH218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O24Na+2OH+218OH+O2，故C错误；D碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及水解的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大8茶叶中铁元素检验可用以下
33、步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的Fe3+，选用、和【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题【解答】解：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B过滤时用到、和，故B不选；C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌
34、，不用容量瓶，故C选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选故选C【点评】本题为2014年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大9已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是( )A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10min后，升高温度
35、能使n（M）/n（A）增大C3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=100%来计算回答【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、
36、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=100%=100%=75%，故D正确故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是( )AFeCl2BAl2O3CNa2ODSiO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A铁与氯气
37、反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁；B氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应；C钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；D二氧化硅不溶于水【解答】解：A铁与氯气反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁，所以氯化亚铁不能通过单质直接化合得到，故A错误；B氧气与氯气反应生成氧化铝，氧化铝能通过单质直接化合得到，但是氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应，故B错误；C钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠能通过单质直接化合得到，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，符合题意，故C正确；D硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅能够通过单质
38、直接化合得到，但是二氧化硅不溶于水，将其加入Ba（HCO3）2溶液中不发生反应，故D错误；故选：C【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大11只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )ANaAlO2和Al2（SO4）3BNaHCO3和Ca（OH）2CAlCl3和氨水DHCl和Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答【解答】解：ANaAlO2和Al2（SO4）3混合，发生互促水解生成氢氧化
39、铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A错误；B无论将NaHCO3滴加到Ca（OH）2中还是将Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C将AlCl3和氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DNa2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D正确；故选D【点评】本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，为高频考点，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，难度中等12常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmo
40、l/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )A当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D当a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）【考点】离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较【分析】A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=
41、Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32水解程度远远大于HCO3；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒来分析；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系；D、当1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒来分析【解答】解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2N
42、aHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32水解程度远远大于HCO3，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A正确；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正确；D、当1时，所
43、得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中c（Na+）与的比值介于1之间，即不相等，故D错误故选D【点评】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较和质子守恒、物料守恒，综合性较强，但难度不大13向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A1.12gB2.24gC3.24gD6.42g【考点】有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】守恒法【分析】Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与混合