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1、【优化指导】2014高考化学总复习 第5章 第2节 元素周期律课时演练 新人教版必修21(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A项不正确；He原子最外层有2个电子，C项不正确；当M是最外层时电子不超过8个，D项不正确。答案：B
2、3(2012广东高考改编)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A离子的还原性：Y2ZB原子序数：cbC氢化物的稳定性：H2YHZD离子半径：aW3cY2解析：由四种离子具有相同的电子层结构可知，其核外电子数相同，有a3b1c2d1，则有bc。W、X为金属，Y、Z为非金属，W与X应在Y、Z的下一周期，Z的非金属性比Y强，则HZ的稳定性强于H2Y。答案：D5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。3