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1、第一节 元素周期表（第2课时）元素的性质与原子结构 基础温故1卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B卤族元素的单质只有氧化性C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2反应的剧烈程度为F2Cl2 Br2 Cl2Br2 I2，D项错误。2下列叙述中错误的是()A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有弱氧化性C碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中既有游离态，又有化合态解析：选D。碱金属元素的单质还原性强，在自然界中均以化合态存
2、在。3下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易解析：选B。B中，判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易，而不是得到电子数目的多少。4铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D酒精灯加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳解析：选A。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。其中C
3、s在空气中燃烧除生成Cs2O外，还生成过氧化物等复杂氧化物；Cs与水反应生成H2而不是O2；Cs2CO3受热时不易分解。5下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC与酸反应时Fe失去2个电子，Na失去1个电子，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2解析：选B。因为金属性：LiNaKRb，所以碱性：LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更容易与水反应，B对，A、D错；反应时失去电子数目多不一定金属性强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。6(2015山东潍坊高一检测)已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙
4、述正确的是()A钡与水反应比钠与水反应缓慢一些B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH解析：选D。A中，由于钡的活动性比钠的强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；B中，钡的活动性弱于钾，且钡能与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；C中，由于金属活动性：KBaNa，故氧化性：NaBa2K，C错误；D中，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOHBa(OH)2NaOH，D正确。7(2015河南郑州高一检测)下列叙述中正确的是()A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：KCaC酸性强弱：H3PO4 H2SO4D碱性强
5、弱：NaOHCl2，A错误；金属性强弱：KCa，B错误；酸性强弱：H3PO4Mg(OH)2，D错误。8最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解
6、析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOH H2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强9下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态。(均填写元素符号)(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_。(填写化学式，
7、下同)(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：(1)据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。(2)元素为Na，原子结构示意图为。(3)元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr。(4)F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO4能力提升10.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C。由图可知，随着
8、核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。11甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：选A。考查有关卤素的知识。单质氧化性为Cl2 Br2 I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；淀粉溶液遇碘变蓝色，溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显
9、现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就会跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()AAgNO3NaBr AgBrBAgNO3NaCl AgClCAgCl AgNO3NaClDAgNO3NaI AgI解析：选B。汗渍的成分中含有NaCl，与AgNO3反应生成AgCl，而AgCl见光分解生成Ag。13砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是()A砹易溶于某些有机溶剂B砹化
10、氢很稳定不易分解C砹是有色固体D砹化银不溶于水或稀硝酸解析：选B。砹的性质可根据卤族其他元素的性质进行推测，结合溴、碘的性质和递变规律来推测：单质易溶于有机溶剂、难溶于水，常温下为有色固体，氢化物稳定性较差，其银盐在水或稀硝酸中的溶解度很小。14某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：_。(3)写出的化学方程式：_。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生
11、成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。答案：(1)A、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O15某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失将一小块金属钠放入
12、冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。解析：钾的金属性比钠强，钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈，产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸；将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl22NaBr=Br22NaCl，用CCl4萃取，液体分层，下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中，发生反应：Br22NaI=I2 2NaBr，用CCl4萃取，液体分层，下层呈紫红色。答案：(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上到下元素原子失去电子的能力增强，得到电子的能力减弱4