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1、2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高二（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD2在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在相同时间内表示该反应速率最快的是（）Av（H2）=0.1mol/（Ls）Bv（N2）=0.1mol/（Ls）Cv（N2）=0.2mol/（Ls）Dv（NH3）=0.3mol/（Ls）3pH=0的盐酸 0.5molL1盐
2、酸 0.1molL1的NH4Cl溶液 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）ABCD4已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|5在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A混合
3、气体的压强B混合气体的密度C气体的平均分子量D气体的颜色6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2BS（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2CC（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2725时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大
4、，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）减小C向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+） 增大D将水加热，KW增大，pH不变8温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a
5、=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：10下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D温度升高，c（HCO3）增大11常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示
6、，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）12标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol113室温下，用0.100mol/L N
7、aOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20mL时，C（Cl）=C（CH3COO）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+）C（CH3COO ）C（H+）C（OH ）14向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL1s1用物质B表示
8、该反应的平均反应速率为0.2molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2molL1其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD15室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）Db点所示溶液中c（A）c（HA）1625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LCH3COONa与0.1m
9、ol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合：c（H+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）17一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A升高温度，
10、可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na
11、+）c（H+）c（H2A）c（A2）二、非选择题19（10分）（2015秋宁远县校级月考）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）H=75.56kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0该反应的化学平衡常数表达式为K=一定
12、条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2和CO2的体积比保持不变 d每生成1mol N2的同时生成2mol NO若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填字母）a加入催化剂 b降低温度 c增加CO2的量20（16分）（
13、2011春武冈市校级期末）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“”“=”“”）（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）21（10分）（2015秋
14、宁远县校级月考）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（OH）2固体C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入H2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈性
15、（填“酸”“碱”或“中”）（3）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测22（10分）（2015秋宁远县校级月考）在25时，将酸HA与碱MOH等体积混合（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是：（2）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是（3 ）在浓度均为0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4NH3
16、H2O （NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果；（5）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气
17、 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能ABCD【考点】清洁能源 【专题】化学反应中的能量变化【分析】煤、石油、天然气是化石燃料是不可再生能源；太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源故选B【点评】本题考查化石能源与新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累2在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在相同时间内表示该反应速率最快的是（
18、）Av（H2）=0.1mol/（Ls）Bv（N2）=0.1mol/（Ls）Cv（N2）=0.2mol/（Ls）Dv（NH3）=0.3mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】利用反应速率与化学计量数的比值，比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.2；D.=0.15，显然C中比值最大，反应速率最快，故选C【点评】本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，注意比值法可快速解答选择题，也可转化为同种物质的反应速率比较大小，还
19、应注意单位要一致，题目难度不大3pH=0的盐酸 0.5molL1盐酸 0.1molL1的NH4Cl溶液 0.1molL1的NaOH溶液 0.5molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（）ABCD【考点】水的电离 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积；可以计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子进行比较；【解答】解：pH=0的盐酸H+酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度
20、，由水溶液中的离子积计算：H+酸OH水=1014，OH水=H+水=1014；0.5molL1盐酸溶液中H+酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：H+酸OH水=1014，OH水=H+水=21014；0.1molL1的NH4Cl溶液中，NH4+H2ONH3H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；0.1molL1的NaOH溶液中OH碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：H+水OH碱=1014，OH水=H+水=1013；0.5molL1的NH4Cl溶液，NH4+H2ONH3H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；比较铵根离子浓度越小，水解程度越
21、大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度，综上所述：溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是，故选A【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，的比较是关键4已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC|H2|H1|D|H2|H1|【考点】热化学方程式 【专
22、题】化学反应中的能量变化【分析】A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量；B水的状态不同，气态水变为液态水需要放热；C.2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol；D液态水变为气态水需吸热，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol【解答】解：A热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B因水的状态不同，气态水变为液态水需要放热，则H2+483.6 kJ/mol，故B错误；C2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol，H2=（H1Q）=483kJmol1+Q（Q0），H2H1，即|H2|H|，故C错误；D.2H
23、2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+483kJ/mol，H2=（H1Q）=483kJmol1+Q（Q0），H2H1，即|H2|H|，故D正确；故选D【点评】本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大5在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的平均分子量D气体的颜色【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时
24、各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；B、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量和总质量始终不变，则气体的平均分子量，故C错误；D、只有B气体有颜色，气体的颜色，则B的浓度不变，反应达到平衡状
25、态，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，平衡状态的本质是正逆反应速率相等6在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H 1的是（）A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H2BS（g）+O2（g）=SO2（g），H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），H2CC（s）+O2（g）=CO（g），H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），H2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）H2【考点】反应热的大小比较 【分析】A、液态水变
26、为气态水的过程是吸热过程；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍【解答】解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故A错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故B正确；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2H1=H2，H1H2，故D错误；故选B【点评】本题考查
27、了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单725时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）减小C向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H+） 增大D将水加热，KW增大，pH不变【考点】水的电离 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此
28、分析解答【解答】解：A、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故A正确；B、向水中加入氢氧化钠固体，c（OH）增大，水的电离平衡左移，故B错误；C、加入少量冰醋酸，溶液中的c（H+） 增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；D、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c（H+）增大，故pH减小，故D错误故选A【点评】本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点8温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气
29、） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】若将混合气体的体积压缩到原来的 ，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题【解答】解：A将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而
30、当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键9一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与
31、pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B加水稀释促进一水合氨电离；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大【解答】解：AH2S为二元
32、弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1，故B错误；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42），故C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（Na+）：，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解
33、质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等10下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D温度升高，c（HCO3）增大【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写 【分析】A碳酸氢根离子不可拆分；B加水稀释后，促进HCO3水解，但Kw不变；C溶液遵循电荷守恒；DHCO3水解为吸热反应，升高温度，促进水解【解答】解：ANaHCO
34、3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B.25时，加水稀释后，促进HCO3水解，n（OH）增大，c（OH）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH）的乘积变大，故B正确；C由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；DHCO3水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3）减小，故D错误；故选B【点评】本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等11常温下，0.2mol/L的一元
35、酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：
36、c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A）+c（HA）AHA为弱酸；B该混合液pH7；CX表示OH，Y表示HA，Z表示H+；DY表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+）【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH）
37、，所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；Bc（Na+）c（A），说明NaA水解，A+H2OHA+OH，该混合液pH7，故B错误；CHA是弱电解质，则有c（A）c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（
38、HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等12标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确
39、的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1【考点】热化学方程式；真题集萃 【专题】化学反应中的能量变化【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，H=反应物的键能和生成物的键能和，据此进行解答【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该H0，故A错误；B、H=2463kJ/mol436kJ/mol495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该H0，故C错误
40、；D、H=2436kJ/mol+495kJ/mol4463kJ/mol=485kJ/mol，故D正确故选：D【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键13室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20mL时，C（Cl）=C（CH3COO）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+）C（CH3C
41、OO ）C（H+）C（OH ）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；【解答】解：A醋酸是弱电解质，HCl
42、是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；BNaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C错误；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D错误；故选B【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等14向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1下列说法中正确的是（）用物质A表示