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1、第5讲 溶液考试说明1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3了解饱和溶液和溶解度的含义。4能进行溶质质量分数的简单计算。5认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6能举例说明结晶现象。7能说出一些常见的乳化现象。8了解溶液在生产生活中的重要意义。9完成基础的学生实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。考点1 溶液的概念概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、_的_，叫做溶液特征溶液中任意一部分的组成和性质完全相同外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质；可以是_、_或_溶剂起溶解作用的物
2、质；水是最常用的溶剂注意溶液的质量_溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积_溶质的体积+溶剂的体积【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2 乳浊液与乳化相溶的物质可以形成_，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。考点3 溶解时的吸热或放热物质氢氧化钠硝酸铵氯化钠温度变化温度_温度_温度_考点4 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在
3、一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化 【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点5溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的质量。2.影响固体物质溶解度大小的因素有：内因：_的性
4、质,外因：_；增大气体溶解度的方法有_、_。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。4.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体，如_。考点6 溶质的质量分数概念_与_之比计算公式溶液的质量=_的质量+_的质量溶质质量分数_100%适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数100%推导公式溶质质量=_溶液稀释的计算计算原理稀释前后，_的质量不会发生变化计算公式浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数命题点1溶
5、液的形成(2015玉林)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（ ）A醋酸 B花生油C蔗糖 D食盐思路点拨：能均一、稳定地分散在溶剂中的物质才能得到溶液。(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。判断时缺一不可。1(2015南宁)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A蔗糖 B食盐C酒精 D面粉2(2014南宁)下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定的液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的3(2015来宾)关于溶剂
6、的叙述正确的是（ ）A溶剂是溶液中被溶解的物质B只有水能作为溶剂C硫酸铜溶液中的溶剂是水D溶液中溶剂的质量大于溶质的质量命题点2乳化作用(2015玉林)野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_(填“乳化”或“溶解”)作用。思路点拨：根据洗洁精具有乳化作用解答。4(2013桂林)下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）A用自来水洗手 B用盐酸清洗铁锈C用洗涤剂清洗餐具 D用汽油清洗油污5(2013百色)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）A洗洁精可清洗餐具上的油污B汽油可洗掉衣服上的油渍C水可除去铁栅栏上的铁锈D食醋可除去热水瓶中的水垢命题点3溶解时的吸热或
7、放热下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平的是（ ） AB CD思路点拨：根据U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平，分析物质溶于水是放热还是吸热，利用温度对装置中空气的影响来分析U形管中a、b两端液面变化来解答。生石灰、氢氧化钠溶于水温度都升高；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水温度降低。6(2013北海)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）A硝酸铵 B氯化钠C氧化钙 D浓硫酸7(2015益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U
8、形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水_；(2)U形管中a、b液面变化情况是_(填字母)。Aa液面上升，b液面下降Ba液面下降，b液面上升命题点4饱和溶液与不饱和溶液(2013贵港)已知氯化钾(KCl)20 时的溶解度是34 g，50 时的溶解度是42.6 g。通过如图的实验操作得到相应的溶液。(1)所得溶液中为不饱和溶液的是_(填序号，下同)；溶质的质量分数相等的是_；溶质的质量分数最大的是_。(2)溶液的质量为_；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。思路点拨：根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所
9、溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答。8(2015来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液B增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9(2014贵港)下列关于溶液的说法正确的是（ ）A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10(2015陕西)下图是对20 一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，
10、请回答：(1)蒸发前原溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是_。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_(填字母)的。A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断命题点5溶解度与溶解度曲线(2015玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30 时，取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B加入试管1的固体是丙C向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数的
11、大小关系是乙甲丙思路点拨：A.比较物质的溶解度大小必须确定温度，故错误；B.30 时三种物质只有丙的溶解度小于10 g，即100 g水中溶解溶质的质量小于10 g，则10 g水中溶解溶质的质量小于1 g，所以30 时，取其中两种固体各1 g分别放进盛有10 g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1中放的是丙，故正确；C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20 以下，试管2才有晶体甲析出，高于此温度，则无晶体甲析出；而对于乙，不论温度降到多少，都不会析出晶体；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故错误；D.将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶
12、液降温至20 ，甲、乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数100%，即溶解度越大溶质质量分数也就越大，20 时乙的溶解度大于20 C时甲的溶解度大于30 时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故错误。11(2013柳州)固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）At1时，甲物质的溶解度是S gB甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲乙Dt3时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态 第11题图 第12题图12(
13、2013玉林)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（ ）At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙C乙物质的溶解度随温度的升高而减小Dt3时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙乙甲13(2015来宾)请根据下图回答问题。(1)曲线a表示的含义是_；(2)在70 时，b物质的溶解度为_。命题点6溶质的质量分数(2015贺州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据右图给的信息回答问题：(1)在t2 时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1 时仍然是饱和溶液的是_；(2)把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质
14、、蒸发溶剂、_；(3)在t2 时，A饱和溶液的溶质质量分数是_(精确到0.1%)。思路点拨：(1)在t2 时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1 时，A、B溶解度减小，有固体析出，所以仍然是饱和溶液，C的溶解度增大，所以变为不饱和溶液；(2)C的溶解度随温度升高而减小，所以把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有升温；(3)根据溶解度的定义和溶解度曲线的意义进行分析。溶解度曲线上的一点表示在某温度时100克溶剂里所能溶解的物质的最大质量，所以某温度的饱和溶液的溶质的质量分数100%。14(2014广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8% B10
15、.2%C10.8% D19.6%15(2013贵港)用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25 g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，测得如图所示的关系。求：(1)该硫酸溶液溶质的质量分数。(2)配制500 g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液计算所需氯化钠的质量为_，水的质量为_称量
16、用托盘天平称量氯化钠并倒入烧杯中量取用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用_搅拌，使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_和_标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_，水的质量_量取用_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中混匀用_搅拌，使溶液混合均匀装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳 原因误差药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高称量前天平指针偏右；右盘放了纸片左盘未放纸片量水时俯视读数；量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低固体
17、药品中含水分；固体药品中含有杂质；固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）称量前天平指针偏左；称量前游码不在零点；称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误(2014玉林)实验室配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军的实验操作过程示意图：(1)图中一处明显错误的操作是_(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(2)图中玻璃棒搅拌的目的是_。(3)配制时应选择_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。思路点拨：(1)用托盘天平称量物质的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘
18、，因此错误；在计算之后配制溶液时还要经过用天平称取氯化钠的质量、用量筒量取水的体积、用玻璃棒搅拌溶解等步骤，因此该实验操作的正确顺序是；(2)溶解物质时，玻璃棒搅拌的目的是加快固体物质溶解；(3)配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液需要水的质量50 g(112%)44 g，水是液体需要用量筒量取，结合水的密度1.0 g/mL，把水的质量换算成体积为44 mL，选择量筒的规则是“一次量取，体积接近”，所以选择50 mL的量筒。(4)计算配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠_g，水_mL(水的密度为1.0 g/mL)。(5)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针
19、偏向右盘，应_(填字母)。A增加适量固体B减少适量固体C调节平衡螺母(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填序号)。氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出(7)用12%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取12%的氯化钠溶液_g(结果保留一位小数，后同)，水_mL。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的步骤是：(1)计算：根据“溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量”进行计算；(2)称量：在称量中的注意事项：托盘天平要调零，称量时“左物右码”；量取液体时，量筒要平放，视线要与液体凹液面的
20、最低处保持平视；(3)溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。一、选择题1(2015柳州一模)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（ ）A白糖 B食用油C面粉 D细沙2(2015重庆)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）A无色透明B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3(2015梧州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（ ）A计算：需要氯化钠、水的质量B称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶
21、解4将100 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）A90 g B100 g C880 g D980 g5(2015威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（ ）A溶质的质量分数B溶液的pHC氢氧化钠的溶解度D最多能吸收二氧化碳的质量6(2015乐山)20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B三种溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高
22、温度，三种溶液中溶质的质量分数一定改变D20 时，甲的溶解度最小7(2015云南)下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ）A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8(2015雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度是102.5 gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20 时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9(2015
23、贵港)硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ）温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60 时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为1121C20 时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，加水前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 降温至20 ，没有晶体析出10保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ） AB CD二、填空题11(2015梧州)溶液和浊液在化学研究和实际生活
24、中有重要作用。(1)右图是Ca(OH)2溶解度曲线图，从图中分析，在30 时，100 g水中最多能溶解_gCa(OH)2固体。30 时，往装有Ca(OH)2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca(OH)2固体，然后升温至40 ，所加入的Ca(OH)2固体_(填“溶解”或“不溶解”)。(2)生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬。请用化学方程式说明其原理：_。12(2015柳州)下表是氯化铵、硝酸钾在0 到50 范围内的溶解度：温度/01020304050溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4KNO313.320.431.645.863.985.5(1)氯化铵
25、溶解度随温度升高的变化趋势是_(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。(2)在10 时，各取NH4Cl、KNO3固体30 g，分别加入100 g水中，充分溶解后达到饱和状态的物质是_。在溶剂量不变的情况下，可通过_(填“升温”或“降温”)将此饱和溶液转化为不饱和溶液。(3)依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两条曲线出现交点的温度范围是_。13(2015天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过
26、溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤：A称量及量取B计算C溶解 D装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是_(填字母)；将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_g(计算结果精确到0.1)。三、实验探究题14(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g。称量：
27、用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_，然后_，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 mL水。请在下图中画出47.0 mL水的液面位置。溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL)取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是_mL。四、计算题15(2015株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上
28、述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)一、选择题1(2015桂林)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（ ）2(2015眉山)关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色透明的B水可以溶解任何物质C均一、稳定的液体都是溶液D饱和溶液不一定是浓溶液3(2015桂林)要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）A称取5 g含杂质的蔗糖B用量筒量取90 mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全倒入烧杯中4(2015济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀盐酸，
29、恰好完全反应。一定温度下，得到156 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A16.6% B6.1%C12.2% D9.1%5(2015江南区一模)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）At2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度B当甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲Ct1 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等Dt2 时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液6(2015呼和浩特)20 时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 时，
30、现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）A图丙中M表示b的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30 时a、b溶液溶质质量分数不相等二、填空题7(2014南宁)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。(1)20 时，KNO3的溶解度是_(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。(2)40 时，KCl的溶解度是_g，向100 g水中加入40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息？_(4)下列说法正确的是_。AKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱
31、和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C30 时，分别将10 g KCl和10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D分别将40 时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20 时，后者析出的晶体较多8(2015南京)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成中反应的化学方程式：NaCl3H2O NaClO33_。(2)中析出晶体后的母液是KClO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_。(3)用右图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验，中有现象，但该现象不能作为判断中发生了化学反应的依据的是_。
32、选项中实验中现象A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物伸入试管内的带火星的木条复燃B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出D加热氯化铵和熟石灰的混合物酚酞溶液变红三、实验探究题9(2015呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水_。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_(填字母)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填序号)。氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题10(2015昭平一
33、模)NaOH固体潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6 g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为_g。(2)若所取烧碱样品为50.0 g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品各一瓶反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：_。 参考答案 考点解读考点1均一稳定混合物均一性稳定性固体气体液体考点2溶液无数细小的液滴考点
34、3升高降低不变考点4温度不能温度还能不能继续增加溶质蒸发溶剂增加溶剂考点51.一定温度100 g饱和状态2.溶质、溶剂温度增大压强降低温度4.(1)蒸发溶剂NaCl(2)降温结晶KNO3考点6溶质的质量溶液的质量溶质溶剂溶液质量溶质质量分数溶质各个击破例1B例2乳化例3A例4(1)(2)142.6 g加溶质例5B例6(1)A、B(2)升温(3)33.3%题组训练1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.(1)变浑浊(2)B8.B9.D10.(1)不饱和11(2)C11.C12.A13.(1)a物质在不同温度下的溶解度大小(2)60 g14.A15(1)设25 g 该硫酸溶液中溶质的质量为x。H2
35、SO42NaOH=Na2SO42H2O 9880 x40 g10%x4.9 g所以该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%19.6%(2)设配制500 g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y。500 g19.6% y98%y100 g答：(1)该硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)配制500 g该硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100 g。实验突破实验2.(1)50 g6%3 g50 g3 g47 g50玻璃棒试剂名称溶质质量分数(2)50 g3%6%25 g50 g25 g25 g50玻璃棒例7(1)(2)加快固体物质溶解(3)50拓展训练(4)644(
36、5)A(6)(7)20.829.2整合集训基础过关1A2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.D9.D10.A11.(1)0.15不溶解(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O12.(1)逐渐增大(2)KNO3升温(3)20 30 13.(1)不变(2)引流(3)BACD11.914.(1)在右盘添加3 g砝码向左盘中添加药品(2)5 00015.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量490 g50 g440 g答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440 g。能力提升1B2.D3.A4.D5.C6.C7.
37、(1)小于(2)4027(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小(4)BC8.(1)H2(2)饱和KClO3、NaCl、NaClO3、KCl(3)C9.(1)47.5 mL(2)CBDEA(3)10.(1)4.4(2)设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 44x 4.4 gx10.6 g则烧碱样品中NaOH的质量分数100%78.8%答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%。(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46 g钠元素生成142 g硫酸钠，消耗98 g硫酸(或样品中含的钠元素相等，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。其他合理答案皆可) 14