《甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、永昌县第一高级中学2014-2015-2期末试卷高一化学可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Al 27 第I卷（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题）1下列化学用语或模型正确的是（）2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （）A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为1
2、00。以下反应最符合绿色化学概念的是（）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C苯和浓硝酸为原料生产硝基苯 D用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （） A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B异丁醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D氧化钙溶于水5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） A. 氢氧化镭Ra(OH2)比氢氧化钙的碱性强 B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 D.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。A.酸性：HClO4HBrO4HI
3、O4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZ BYXZ CXZY DYZX8. 一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生的反应N2+3H2=2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是（ ）A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L.s)B维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的反应速率C增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快D反应足够长时间，N
4、2、H2中至少有一种物质浓度降为零9.下列说法不正确的是 （ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物B两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键C共价化合物不可能存在离子键D某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键10. 糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（ ） A葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应B利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物D淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体11. X、Y- 、Z+ 三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再
5、相等的是（ ） A.中子数 B.质量数 C.电子数 D.核电荷数 12. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是（ ） A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O2 CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. C2H6 H2O2 C2H413. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）A. 当生成C的速率为0时 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:214. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共
6、用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 （ ） A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16.下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2 除去
7、乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去CH4中少量的C2H4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏A B C D17下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 （ ） 18. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 （ ） A. 乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B. 乙烯与水加成（乙醇）C. 液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D. 氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）19. 下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ）A. 12C与14C B. T2O与D2O C. O2与O3 D. 正丁烷与异丁烷 20下列反应中，属于加成反应的是（ ）ACH4+
8、Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD21下列叙述不正确的是 （ ） A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体C. 乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键22.下列关于苯的叙述正确的是 （ ） A. 反应常温下不能进行，需要加热B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构23下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的
9、是（ ）AK、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag24. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是 （ ） A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是乙醇D步骤的操作是过滤25标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ） A20% B40% C60% D80%第II卷（共50分）26（9分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIA
10、IVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）；（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_； （4）用电子式表示元素与形成化合物的过程_。（5）写出将元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-2Cl-+Br2 第二步：_； 第三步Cl2+2Br-2Cl-+Br227.(9分) AE是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：（1）含碳量最高的烃是
11、_（填结构简式）；（2）能够发生加成反应的烃有_（填结构简式）；（3）互为同系物的烃有_（填结构简式）；（4）写出C与溴水反应的化学方程式_。（5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象_。28（13分）下列有关操作正确的是_。FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀A. B. C. D. . 乙酸乙
12、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。（2）已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序_ 。A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇根据上表数据分析，为什么乙醇需
13、要过量一些，其原因是_。（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂名称： 试剂（a）是_ ；试剂（b）是_ 。写出有关的操作分离方法：是_，是_ ，是_。29（9分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是 、 ；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是 、 ；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： _ 、 _ 。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应，所得产
14、物的结构简式为 。30（10分）现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。（1）右图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠。则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为_。（2）写出铝热反应的两个主要用途： _ 、_ 。（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为_ 。（4）工业上冶炼铝的化学方程式为 _ ；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为 。2014-2015（2）高一化学期末考试答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.B 14.B 15.A16.B 17.C 18.D 19.D 20.B 21.C 22.B 23.C 24.A 25.B