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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 含硫化合物的性质及应用（1）1. 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸2. 向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )A. BaCl2 B. NaAlO2 C. Na2SiO3 D. FeCl33. 下列说法正确的是（ ） A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2 C硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D配
2、制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H2SO44. 在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( ) A. C + H2SO4 B. Cu + H2SO4 C. NaCl + H2SO4 D. H2S + H2SO45. 能证明H2SO4是共价化合物的事实是( ) AH2SO4溶于水 B液态H2SO4不导电 CH2SO4是高沸点酸 DH2SO4溶于水发生电离6. 为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液
3、变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能7. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )A硅 B硫 C氮 D铁湿润品红试纸浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH8. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明S
4、O2 的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO29. 在一定体积的的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积为（ ）A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 ml10. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是（ ） A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入硝酸溶液中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液
5、中，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物11. 北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()ACaSO4BCaSO3 CCaS DSO312. 人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是 ()ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害 BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入紫色石蕊溶
6、液中，溶液先变红后褪色13.亚硫酸钠中既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 ，反应的离子方程式_。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是 ，反应的离子方程式_。A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况
7、)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是： 、 。 练习卷（41）参考答案1D 2B 3C 4B 5B 6A 7B 8D 9D 10D 11A 12A 13.（1）溴水 溴水褪色 SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2）硫化钠、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O14.( 1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平) - 3 -