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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 铁、铜的获取及应用（2）1. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()A11.2 g B2.8 g C5.6 g D无法计算2.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能
2、会被氧化成Cu2. 硫酸亚铁铵晶体是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入硫酸亚铁铵晶体后，离子没有明显减少的是()ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SO DK、S2、Br、ClO高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A.铁 B.氮 C.氧D.碳 . 下列离子方程式正确的是( ) A.向盐酸中滴加氨水: B.溶于氢碘酸: C.铜溶于稀硝酸: D.向溶液中通入足量氯气: . 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:( 1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是( ) A.三种途径所消耗的
3、铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是:途径(3)途径(1)途径(2) D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径()途径(2)途径()氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应CMg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：
4、铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低 D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀10. 欲证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水 加入少量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D11. 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )XYZANa
5、NaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO312. 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此推断正确的是( )AX一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属 BX、Y都是金属时，Y一定比X活泼CX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属DX是金属时，Y也是金属；X是非金属时，Y也是非金属13.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_ 。(2)某同学取X溶液酸化后，往其中鼓入空气。再加入淀粉KI溶液，发现溶液变蓝。写出与上述变化过程相关的离子方程式： ， 。(3)写
6、出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。14铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_mol。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。.上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；.写出用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的化学方程式： .第步反应的离子方程式为 。练习卷（50）参考答案1B 2DC9B 10C 11C 12C (1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O，2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O(1)Cu2S、O2粗铜Cu2(2)0.9(3).FeHClCl2.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.2Fe2Cl2=2Fe32Cl - 3 -