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1、福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 生产生活中含氮的化合物（2）1. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施：对燃煤进行脱硫；人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；对含SO2、NO2等工业废气进行无害化处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。其中可行的是( )A B C D2. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()。A B C D3. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法不正确的是()。ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在
2、催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为：2NOO24CO4CO2N24. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解5. U(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2UONO2O2（反应未配平），收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是() A4B6 C6和4 D4和06. 对某酸性溶液(可能含有
3、Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH7. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL8. 下列离子组中能
4、大量共存的是（ ） 9.将加热至红热的2.4 g木炭投入盛有足量12 molL1浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好各装置(事先已检查装置的气密性)。请回答：(1)试管a中的化学方程式为 反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是 _ 。(2)试管b中最终_(填“有”或“无”)沉淀产生，原因是 。(3)在气体通入试管c的过程中发生反应的化学方程式为 、 。(4)集气瓶e中最后收集到的气体为 (填名称)，理论上该气体的总体积为_L(标准状况)，实际上这个数值_(填“偏大”或“偏小”)。10.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行
5、实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。(3)装置中发生反应的化学方程式是 。(4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液
6、呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化练习卷（44）参考答案1D 2D 3B 4C 5B 6B 7D 8A 9.(1) C4HNO3(浓) CO24NO22H2O 试管上部充满红棕色气体(2)无NO2与水反应生成了足量的HNO3(3)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O、BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2(4)一氧化氮6.0偏小10.(1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd - 3 -