《2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第2课时元素的性质和原子结构同步作业含解析新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节第2课时元素的性质和原子结构同步作业含解析新人教版必修2.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时 元素的性质和原子结构基 础 巩 固一、选择题1(2019山东临沂一中高一检测)如图表示第A族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(C)A金属性B与水反应的剧烈程度C阳离子的氧化性D最高价氧化物对应水化物的碱性解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。2下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(C)AHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B卤素单质与水都生成HX和HXOC其单
2、质都有颜色，都有毒D卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。3(2019长春高一期中)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是(C)A碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B碱金属单质都可以作还原剂C碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现
3、出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。4下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(C)选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDH2Cl22HClH2I22HI非金属性：ClI解析：SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2CO3的酸性，所以C项错误。5(2019寿光二中月考)X、Y、Z、W为短周期元素，它
4、们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是(B)XYZWA可以形成化合物ZY3B非金属性：ZYC质子数：WZDY和W形成的单质都有较强的氧化性解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y位于第2周期，则Y原子有2个电子层，Y原子的最外层电子数是6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故B错误；W在Z的右边，质子数W比Z多1，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确。6(2019湖南长沙一中期中)某简单微粒核外有18个电子，
5、下列关于该微粒的说法正确的是(D)A该微粒一定具有氧化性B该微粒一定具有还原性C该微粒一定既无氧化性又无还原性D该微粒可能有氧化性，也可能有还原性解析：氩原子核外有18个电子，既无氧化性也无还原性；氯离子核外有18个电子，只有还原性；钾离子核外有18个电子，只有氧化性。综上分析，D项正确。二、非选择题7根据元素周期表回答下列问题：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是_Cs_，非金属性最强的元素是_F_。(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_CsOH_，写出钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的
6、是_HF_；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式Cl22I=2ClI2。解析：(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第A族的Cs；非金属性最强的元素是F。(2)在稳定存在的碱金属元素中，碱性最强的是CsOH，Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2OH2NaH2。(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是HF，Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。8四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW 请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_3_周期_A_族。(2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_
7、NH3_(写化学式)。(3)Y和Z的氢化物中，较稳定的是_NH3_(填化学式)。(4)XW2的化学式为_CS2_。(5)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_HNO3_。解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(28x)3x，解得x5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：(1)元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期A族。(2)X、Y的气态氢化物分别为CH4、NH3，NH3溶于水显碱性。(3)同主族的元素，从上到下，非金属性逐
8、渐减弱，氢化物越不稳定，所以Y、Z的氢化物中较稳定的是NH3。(4)X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。(5)Y为N，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。9某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下一系列实验。.元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是_bc_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的
9、名称为_分液漏斗_，干燥管D的作用是_防止倒吸_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_浓盐酸_、_KMnO4_、_Na2S_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2Cl2=S2Cl。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_硫酸_、B中加Na2CO3、C中加_Na2SiO3溶液_，观察到C中溶液的现象为_有白色胶状沉淀产生_。解析：.(1)与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。(2)能判断氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的依据有与氢气化合难易
10、程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应(单质的氧化性)；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等，所以根据上述分析可以确定能作为判断依据的是bc。.(3)根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是防止倒吸。(4)利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品为浓盐酸，因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，离子方程式为S2Cl2=S2Cl。(5)若要证明非金属性：CSi，则A与B反应制取CO2，
11、CO2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：CSi，则A应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥发的盐酸、硝酸、醋酸；C中应加入可溶的Na2SiO3溶液，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以反应现象为有白色胶状沉淀产生。能 力 提 升一、选择题1(2019湖南长郡中学上学期月考)下列结构示意图所表示的微粒不能与结构示意图为的微粒形成11型化合物的是(D)A BC. D解析：题干中的结构示意图表示的微粒是O，A、B、C、D项分别表示H、Na、Mg、Al，其中O可以和H、Na、Mg分别形成H2O2、Na2O2、MgO，这三种化合物均是11型化合物。2(2019山师大附中期中)原子核外的第三电子层和
12、第二电子层最多可容纳的电子数(C)A前者等于后者 B前者小于后者C前者大于后者 D无法比较解析：每层最多可容纳的电子数均为2n2(n为电子层序数)，故C项正确。3(2019山东烟台二中期末)若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在原子序数为118的元素中，满足上述关系的元素共有(D)A3组 B4组C5组 D6组解析：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等有如下情况：当为12时，两元素为H与Be或He与C；当为13时，两元素为H与Al或He与S；当为23时，两元素为Be与Al或C与S。故D项正确。4(2019天津静海一中高一期中)元素X的原子核外第三电子层上有3
13、个电子，元素Y形成的离子Y2核外有18个电子，则这两种元素可形成化合物(B)AXY2 BX2Y3CX3Y2 DX2Y解析：元素X的原子核外第三电子层上有3个电子，则元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显3价；元素Y形成的离子Y2核外有18个电子，即Y原子的质子数18216，则Y为S，硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而在化合物中显2价，则这两种元素可形成化合物Al2S3。5(2019河南郑州一中检测)某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的简单氢化物的分子式为(D)AHX BH2XCXH3 DXH4解析：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式
14、为H2XO3，则X的最高正化合价为4，说明X原子最外层有4个电子，X元素的最低负化合价为4，形成的简单氢化物为XH4。6(2019安徽淮北一中高一期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关说法不正确的是(B)AX能与某些金属元素形成化合物BX能形成化学式为X(OH)3的碱CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐解析：假设n1时，最外层电子数为3，质子数为1，不合理；n2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N；n3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl。N、Cl与部分金属元素均能
15、形成化合物，如Mg3N2、NaCl，A项正确；N、Cl均为非金属元素，不能形成碱，B项错误；N原子的最外层电子数为5，核电荷数为7；Cl原子的最外层电子数为7，核电荷数为17，C项正确；N、Cl可分别形成盐KNO3、KClO3，D项正确。7(2019河北唐山一中期中)X和Y两元素原子的核电荷数都小于18，且它们的电子层数、最外层电子数、核电荷数均符合如下关系：电子层数最外层电子数核电荷数n2n12n21则下列相关说法错误的是(C)A两元素的简单氢化物均易溶于水B两元素的简单氢化物混合会产生白烟C两元素的简单氢化物的水溶液均能溶解氢氧化铝D两元素均存在含有18个电子的氢化物解析：由题中所给的已知
16、条件可进行如下推断：当n1时，不合理；当n2时，最外层电子数是5，核电荷数是7，对应元素为N；当n3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，对应元素为Cl。由此可确定这两种元素是N和Cl，二者的简单氢化物分别为NH3和HCl，根据NH3和HCl的性质可知，A、B项正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以C项错误；HCl中含有18个电子，氮元素的氢化物N2H4中含有18个电子，D项正确。二、非选择题8(2019湖北武汉二中月考)已知X元素原子的核电荷数小于18，最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：(1)X元素的原子结构示意图为。(2)X的最高价氧化物对应的水化物属于_两性氢氧化物_
17、(填“酸”“碱”或“两性氢氧化物”)。(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。(4)X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。解析：根据题意可知X是铝元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。9(2019山西太原五中检测)已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：ABC，且都小于
18、18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的核外第三层电子数是第二层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。(1)写出三种元素的名称和符号：A_碳C_，B_硅Si_，C_氯Cl_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A，B，C。解析：A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以A元素原子的核外电子排布为2、4，A为碳元素；B元素原子的核外第三层电子数是第二层电子数的一半，所以B元素原子的核外电子排布为2、8、4，B为硅元素；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1，且该元素的原子序数大于14、小于18，所以C元素原子的核外电子排布为
19、2、8、7，C为氯元素。(1)A为碳元素，符号为C；B为硅元素，符号为Si；C为氯元素，符号为Cl。(2)碳原子的结构示意图为，硅原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。10(2019湖北襄阳四中高一期中)A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)写出元素符号：B_N_，D_Na_。(2)A元素与B元素形成的18电子的分子的化学式为_N2H4_，E的简单离子的结构示意图是。(3)A2C2的分子式为_H2O2_。(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。解析：根据题中的信息可判断：A为H，C为O，B为N，D为Na, E为S，故F只能为Cl。8