《2009-2010学年度山东省东营胜利第一学期高二期中模块考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度山东省东营胜利第一学期高二期中模块考试--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2009-20102009-2010 学年度山东省东营胜利一中第一学期高二期中模块考试学年度山东省东营胜利一中第一学期高二期中模块考试化学化学试卷试卷本试卷分第一卷和第二卷两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第一卷（选择题，共 59 分）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Cu：64一、选择题（本题共 20 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜
2、食用2下列说法正确的是A需要加热的化学反应一定是吸热反应B绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质CH2H+H 的变化放出能量D鼓入大量空气（远远过量）使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率3 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度B使用催化剂C增大压强D增加浓度4下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工
3、生产的综合经济效益5下列四种 X 溶液，分别放入盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，加水稀释至 50 mL，X 和 HCl 进行的反应，其中反应速率最大的是A10 mL 4 mol/L X 的溶液B20 mL 2 mol/L X 的溶液C10 mL 2 mol/L X 的溶液D20 mL 3 mol/L X 的溶液6下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出 H2，而乙不能D将甲、乙组成原电池时，乙是负极7一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH
4、溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：O7HCO 8e10OHCH2234Y 极：8OH 8e2OO4H22关于此燃料电池的说法错误的A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变C在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高8在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后反应达到平衡，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率是A
5、40%B50%C60%D70%91和2分别为 A 在两个恒容容器中平衡体系 A（g）2B（g）和 2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下增加 A 的物质的量，下列判断正确的是A1和2均减少B1和2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小10一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）H 0）下列说法中正确的是升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入 B 后，A 的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入 C 后，A，B 的物质的量增大ABCD全部12已知（1）H2（g）+21O2（g）=H2O（g）；H1=aKJ/
6、mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=bKJ/mol（3）H2（g）+21O2（g）=H2O（l）；H3=cKJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H4=dKJ/mol下列关系式中正确的是Aacd0C2a=b013等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积（V）与时间的关系正确的是14在一定温度下，可逆反应 N2+3H22NH3达到平衡的标志是A1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键生成BN2、H2、NH3的体积分数不再变化CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等D
7、N2、H2、NH3的分子数之比为 1：3：215下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A工业接触法制硫酸的过程中通入足量的空气，可以提高 SO2的转化率B溴水中有下列平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅C恒温、固定容积的密闭容器中充入的 NO2越多，NO2转化成 N2O4的转化率越大、平衡浓度也越大D工业合成氨选择催化剂的反应条件16高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方
8、程式为 CO H2OCO2 H217已知充分燃烧乙炔气体生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出 b kJ 热量。则能够表示乙炔燃烧热的热化学方程式是A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJmol1BC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=b kJmol1CC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJmol1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJmol118在其它条件一定时，图中曲线表示反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）0达平衡时 NO 的转化
9、率与温度的关系，图上标有 A、B、C、D、E 点，其中表示未达平衡状态且 V正V逆的点是AA 或 EBC 点CB 点DD 点19在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A（g）B（g）x C（g），达到平衡后，C 的体积分数为 w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w，则 x 的值为A只能为 2B只能为 3C可能为 2，也可能为 3D无法确定20可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H=Q，在温度 T1、T2，压强 P1、P2下，产物 D 的物质
10、的量 n（D）与反应时间 t 的关系如图所示，下列各项中不正确的是AT1 T2BP1 P2Cm+np+qDQ”、“”或“=”）;（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_（填“是”或“否”）（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”）。28（10 分）（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成 SO3：2SO2（）O2（）2SO3（）某温度下，2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0 5MPa。在
11、A 点该反应的平衡常数 K（A）等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，B 点平衡常数 K（B）为_。A800mol-1LB8100mol-1LC810mol-1LD80mol-1LE介于 800mol-1L 和 8100mol-1L 之间F介于 80mol-1L 和 810mol-1L 之间（2）现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H 0，在 850时，平衡常数 K=1。850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1 0mol CO、3 0mol H2O、10mol CO2和 x mol H2，则：当 x=5.0 时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是_；能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填代号）。A容器中压强不变B混合气体中 c（CO）不变Cv 正（H2O）=v 逆（H2）Dc（CO2）=c（CO）