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1、2009-2010学年度贵州省清华实验学校第一学期高二期中考试化学试卷说明：1本卷分卷卷共34题，共5页，考试时间 60分钟，满分100分。 2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39卷（选择题，共56分）一、选择题（共28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 （ ） A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B碳酸铵分解的热化学方程式为（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3 H=+7
2、49kJmol C凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2为了证实CH3COOH是弱酸，下列实验方法错误的是 （ ）A测定CH3COONa溶液的pH7B其水溶液的导电能力很弱C把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小D等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗的NaOH溶液多3将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c（NH4+）= c（Cl） c（NH4+）c（Cl）正确的是（ ）ABCD4下列各种方法中，金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干净
3、金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）ABCD全部5随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：（ ）A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+6一定条件下的可逆反应，达到化学平衡的标志是（ ）A反
4、应物和生成物的浓度相等 B反应物和生成物在混合物中的质量分数相等 C正、逆反应速率相等 D正、逆反应不再进行7铝热剂中铝的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D填充剂8下列物质中，具有两性的氧化物的是 （ ）AAl BAl（OH）3 CAl2O3 DSO2 9下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：（ ）AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl3 10对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（ ）A发生氧化反应的极为负极 B正极为电子流入的一极C比较活泼的金属为负极 D发生氧化反应的极为正极11下列对乙烯的叙述错误的是（ ）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯是无色、稍有气味的
5、气体C燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D乙烯可以做植物生长调节剂12常温下，铁与下列酸溶液作用产生氢气的是（）A浓硫酸B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸13反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是：（ ）A升温 B加压 C增大A的浓度 D加催化剂14反应4A（气）+5B（气）4C（气）+6D（气）在0.50升的容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可表示为 （ ）AV（A）=3.6 molL-1s-1 BV（B）=0.075 molL-1s-1 CV（C）=0.030 molL-1s-1 DV（D）=0.060 mo
6、lL-1s-115下列物质的水溶液，其pH小于7的是 （ ）ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2 SO4 DKNO316在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AAl3+、Na+、Cl-、OH- BH+、Cu2+、NO3-、Cl-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DMg2+、H+、HCO3-、SO42-17在配置Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是 （ ）A盐酸溶液B硫酸溶液 C氢氧化钠溶液 D硫酸钾溶液18下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）AK+ BCu2+ CCH3COO- DS2-19下列属于水解方程式的是 （ ）ACO32-+ H2OHC
7、O3-+OH- BH2O + H2O H3O + + OH-CCl2+ H2OHCl + HClO DNH3+H2O NH3H2O20关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法中正确的是：（ ）AZn为负极，铜为正极 BZn为正极，铜为负极C两极上都无气体产生 D电子从正极流向负极21某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是 （ ）强酸弱酸强酸弱碱盐强碱弱酸盐 A B C D22下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na）c（HRO
8、3）2c（RO2 3） B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COOH）C常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液中c（NH 4）：D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c（H）：23下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），正反应放热，t1时刻升高温度 B4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），正反应放热，t1时刻增大O2浓度 CH2O
9、（g）+CO（g） H2（g）+CO2（g），正反应吸热，t1时刻增大压强 DC（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），正反应吸热，t1时刻升高温度24若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ）A100时水的Kw11012，此时水电离产生的H和OH个数之和为2106NAB1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1 NAC1L pH1的H2SO4溶液中含有的SO2 4为0.05 NAD1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2 NA个NH325对于可逆反应2AB3（g）A2（g）3B2（g），正反应吸热，下列图像正确的是（ ）26选取两个密闭容器A
10、、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），正反应放热。反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是 （ ）A平衡时SO2的转化率：A BB平衡时的化学反应速率：A BC平衡时混合气体的总物质的量：A BD可逆反应从开始到平衡放出的热量：A B27在温度一定的条件下，对0.1mol/L的氨水稀释的过程中始终保持不变的是：（ ）A水电离产生的c（H）与c（OH）的积Bn（NH 4）、n（NH 3）、n（NH3H2O）的和Cc（NH 4）与c（NH3H2O）的比值D溶液
11、中c（H）与c（OH）的和28两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是（ ）A甲操作正确 B乙操作有误C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较准确 卷（非选择题，共44分）二、填空题（共34分）29（14分）（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。实验室在配制AlCl3的溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释
12、到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _；（3）含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少量的强酸或者强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加酸时：NH3H2O+H+=NH4+H2O 加碱时：NH4+OH= NH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H+）与c（OH）基本保持不变；含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液
13、中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：加酸时： ；加碱时： 。30（4分）25时，有0.1 molL-1的下列溶液：Na2SO4 NH4Cl H2SO4Ba（OH）2 NaOH Na2CO3 HCl。请按要求回答下列问题（填序号）（1）溶液酸性最强的是_。（2）溶液碱性最强的是_。（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_。31（8分）工业上合成氨的反应方程式为_，反应是在_中进行，该设备的出口处的气体是_（填写分子式）。纯水中含有10电子的粒子有_种。向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度_（填增大、减小、不变）。将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液
14、等体积混合，所得溶液中K的物质的量浓度为_mol/L。用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH_12（填、）。32（4分）在相应的空格内填写大于、等于或小于：分别取pH2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_后者。等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者_后者，所得溶液的pH前者_后者。33（4分）（1）对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c（H）c（OH）=Kw，存在等式c（M）c（X）=Ksp。现将足量的AgCl分别放
15、入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （填序号）20mL0.01molLKCl溶液 30mL0.02molLCaCl2溶液40mL0.03molLHCl溶液 10mL蒸馏水50mL0.05molLAgNO3溶液（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ） AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S三、计算题（共10分）34（4分）用0.10molL的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液30.00mL，通过中和滴定测定NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 35（6分）将等物质的量的CO和H2O（气）混合，在一定条件下发生反应：CO+H2O（气）CO2+H2，达平衡后测得CO转化率为20%。求：（1）达平衡时，混合气中CO的体积百分含量.（2）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。