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1、2009-2010学年度泰安市宁阳一中第一学期高二期中模块考试化学试题（A）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl 355 Cu64 Na23第卷（选择题共60分）一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ） 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下均很易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D2用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（ ）阳极 阴极溶液甲 物质乙APt P
2、t NaOH NaOH固体BPt Pt H2SO4H2OCC Pt NaCl 盐酸D粗铜 精铜 CuSO4 Cu（OH）2 3下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜-锌原电池中，铜是负极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在锌上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，铜作阳极4关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（
3、s）+ Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2（s）+ H2O （l）+2eMn2O3（s）+2OH-（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g6已知在25、101kPa下，1gC8H10（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出4840kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）。AC8H10（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O H=-4840kJ/molBC8H10（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=-5518kJ/molCC8H10（l）+
4、O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=+5518kJ/molDC8H10（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） H=+4840kJ/mol7已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-39351kJ/mol C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） H=-39541kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是
5、放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌后，扑克牌毫无规律地混乱排列的几率大9关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池和阳极一定是阴离子放电10家用炒菜铁锅用水清洗后放置，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A4Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3B2Fe+2H2O+O2=
6、2Fe（OH）2C2H2O+O2+4e-=4OHDFe-3e-=Fe3+ 11有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时；电子流动方向为AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应式为：E2+2e=E，B-2e-=B2+则A、B、 D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） AABED BABDE CDEAB DDABE12在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成n mol A同时生成3n mol BCA、B、C的浓度相等DA、B、C的分子数之比为1：3：2 13在FeCl3和KSCN混合的
7、红色溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色将会（ ）A变深 B变浅 C不变 D无法判断14在某温度下，汽车尾气中CO和NO发生反应，生成CO2和N2，其反应方程式为2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g），则此反应平衡常数表达式为（ ） ABCD15某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；H0。下列叙述正确的是（ ） A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大16已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v
8、（O2）、v（NO）、v （H2O）（molL-1s-1）表示，则正确的关系是（ ）A v（NH3）= v（O2） Bv（O2）= v（H2O）C v（NH3）= v（H2O）Dv（O2）= v（NO）17下列各图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图像为（ ） 18对于密闭容器中进行的反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H0，达平衡后，升高温度，对反应速率的叙述正确的是（ ） A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正逆反应速率都减小
9、，平衡向正反应方向移动19对于2NO2N2O4（放热），增大压强（缩小体积），下列说法正确的是（ ）A平衡逆向移动， B混合气体颜色先变深后变浅C混合气体颜色先变浅后变深 D混合气体的平均相对分子质量变小20用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L（标准状况）氧气，从而可知M的相对原子质量是（ ）A B C D第卷（非选择题共40分）二非选择题（本题包括4小题，共40分）21（2分）写出298K时，3molNO2（g）与1molH2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ的热化学方程式_。22（2分）已知298K时，C（s）+O2=
10、CO（g）H1=-1105KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H=-3935 KJ/mol则此温度下：CO（g）+O2（g）=CO2（g）的H为_23（15分）以H2、O2为原料，用石墨作电极，KOH作电解质溶液组成燃料电池，则此燃料电池的负极发生_反应；电极反应式为_；正极发生_反应；电极反应式为_，一段时间后，溶液的碱性_（填“增大”“减小”“不变”）24（6分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c
11、分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如果a、b、C取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若a=05，则b=_和c=_。25（15分）在某温度下，将H2和I2各010mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生H2 （g）+I2 （g）2HI（g）的反应，达到平衡后，测得c（H2）=00080molL-1。（1）求该反应的平衡常数；（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各020 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度及H2的转化率。