《2009-2010学年度江西省南昌高三第二次月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度江西省南昌高三第二次月考--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2009-20102009-2010 学年度江西省南昌二中高三第二次月考学年度江西省南昌二中高三第二次月考化学试卷化学试卷相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Si28、S32、Na23、Fe56、Cu-64一、选择题：（1-16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（）A推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的 SO2B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2正确掌握化
2、学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中都正确的一组是（）A次氯酸的结构式为 HClO；4822Ti 与5022Ti 为同一核素B16O 与18O 互为同素异形体；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同位素CP4、CH4、NH4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl 的电子式为3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：H+、Ca2+、Cl-、HSO3-B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C含有 0.1 molL-1Ca2+溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl
3、-DpH=14 的溶液：Na+、K+、AlO2、CO324下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1：2 的是（）A4KIO22H2O4KOH2I2B2CH3COOHCa（ClO）22HClOCa（CH3COO）2CI22NaClO32NaIO3Cl2DMnO24HClMnCl2Cl2H2O5下列有关晶体的说法正确的是（）A下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则其化学式为 CuOB由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定C沸点：CsClNaClH2OHClHFD固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体6下列反应的离子方程式正确的是（）A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液：F
4、e3+3H2OFe（OH）3+3H+B漂白粉溶液在空气中失效：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3C氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O7下列说法正确的是（）A把氟气通入 NaCl 溶液中，可得到氯气和氟化钠B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的 CuCl2C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠D向盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后，充分振荡后静置，可观察到上层液体几乎无色，下层液体紫红色8类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类
5、推的结论正确的是（）ALi、K、Rb 的化学性质与 Na 相似，易被氧化。因而都像 Na 一样保存在煤油中。BNaCl 与 CsCl 化学式相似，故 NaCl 与 CsCl 的晶体结构也相似。C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生。DNa、K 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应9设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g 铁与过量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温下，10ml 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于 0.01NAC标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L
6、氢气所含原子数均为 2NAD30gSiO2中含 SiO 键数目为 NA10下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是：（）A温度相同，体积相同的 O2和 N2B质量相等，密度不等的 N2和 COC体积相等，密度相等的 CO 和 C2H4D压强相同、体积相同的 N2和 O211 在盛有 50 ml 澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A钠熔化成银白色小球B在液面快速游动C溶液底部出现银白色固体D溶液变浑浊12 已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A原子序数：ab cdB离子的还原性：Y2-Z-、C氢化物的稳定性 H
7、2YHZD原子半径 XW13下列说法正确的是（）A已知某元素的最高化合价为7 价，该元素在元素周期表中一定处于A 族BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C全由极性键构成的共价分子不可能是非极性分子D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14下列说法正确的是（）A进行 SO2性质探究实验时，多余的 SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里CSO2气体通入 BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫15如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法
8、正确的是（）A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变B甲烧杯中 a 的电极反应式为 4OH4e-O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标况）16体积为 V mL，密度为gmL-1的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是（）AVMmcB100Vm C%1000cMDMc100017（14 分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛 有 15mL30KOH 溶
9、液并置于水浴中；的试管里盛有 15mL 8%KOH 溶液并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_（2）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过_（写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。写出装置中发生反应的化学方程式_（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液（4）氯酸钾在装置_中（填装置序号）生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：_（5）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件
10、，二者的差异是：_（6）实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变无色的原因是_。18（10 分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物；氰（CN）2称之为拟卤素。它们的化学性质与卤素很相似。试回答下列问题：（1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应：H2OBrCl=HBrOHCl；KBrBrCl=KClBr2。在下列关于 ICl 的叙述中不正确的是_AICl 是一种有色物质，固态时属分子晶体B在许多反应中 ICl 是强氧化剂C在 ICl 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂DICl 与 NaOH 溶液反应可生成 NaClO写出 KI 与 ICl 反应的化学方
11、程式_。（2）下图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_（3）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：_。已知氰分子键之间夹角为 180并有对称性，且所有原子均满足 8 电子结构，则：（CN）2的电子式为_,（CN）2分子为_（填“极性”或“非极性”）分子。19（14 分）以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：（1）请在表中用实线补全元素周期表的边界（2）A、C 形成的 10 电子阳离子的空间构型是_；写出工业上由 GD2合成 GD3的化学方程式_；（3）E 在 D2中燃烧生成的化合物 X 中阴阳离子的个数比为
12、_；X 中的化学键类型是_；晶体类型是_。（4）2.00gB2A2完全燃烧生成 BD2和液态 A2D，放出 99.6KJ 热量，写出 B2A2燃烧热的热化学反应方程式_；（5）BD2的电子式为_；向含 E 的最高价氧化物的水化物 0.05 mol 的水溶液中通入标况下 BD2气体 1.12L，其反应离子方程式是_。20（16 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）填写工业设备名称_（2）写出煅烧黄铁矿的化学反应方程式：_（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高 SO2的转化率c使用催化剂能提高 SO2的反应速率和转
13、化率d设备排出的矿渣可供炼铁（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是_。为测定上述铵盐中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的比例，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH 溶液各 40.00mL，加热至 120左右，使氨气全部逸出（NH4）2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于 200，测得有关实验数据如下（标准状况）:实验序号样品的质量/gNaOH 溶液的体积/mL氨气的体积/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（）3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况下的体积为_L。（）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比。21（6 分）将 20.0g 的 NaHCO3与 NaOH 的混合物放在密闭容器中加热到 3000C，充分反应后排出气体，剩余固体残渣为 17.3g。（1）固体残渣的成分是。A只含 Na2CO3B只含 NaOHCNa2CO3与 NaOHDNa2CO3与 NaHCO3ENa2CO3、NaHCO3与 NaOH（2）计算原混合物中 NaOH 的质量分数。