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1、2008-2009学年度江西省南昌一中高三年级第二次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共110分，考试时间100分钟。可能用到的数据：相对原子质量 H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Br： 80 I：127 Cl：35.5 第卷（共18小题 共54分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）12008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJmol-1，下列有关说法正确的是（ ）A丙烷燃烧的热化
2、学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；H=-2221.5kJmol-1B奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷的沸点比丁烷高2为提纯下列物质（括号内的是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤3下列离子方程式正确的是（ ）A在明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH= AlO2+2H2OB漂白粉溶液
3、中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2=Br2+2ClD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO324有m1 gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为，改变温度或蒸发水后析出m3 gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为。则下列关系一定正确的是（ ）A一定大于 Bm1m3=m2Cm1m2=m3 D原条件下KCl的溶解度等于100g5A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）AA和M原子的电子总数之
4、和可能为11 BA和M的原子序数之差为8 CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子的最外层电子数之差为7 6锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解7 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NABpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA8一
5、定能在指定环境中大量共存的是（ ）Ac（H+）=110-2molL-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-B在由水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：Fe3+ ClO Na+ SO42-C在pH=1的溶液中：NO3 SO42- Na+ Fe2+D含有大量SO42-的溶液：K、Cu2、Cl、NO39溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是（ ）A蒸发后所得溶液的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D
6、溶质的溶解度（S） 10目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）原子的最外层电子数大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物。A只有 B全部 C只有D只有11下列叙述正确的是（ ）A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同DA某元素离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同12某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该
7、气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分别装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ）A原气体中一定有SO2，一定没有HBrB原气体中可能有SO2C原气体中一定有HClD不能确定有无HCl和，但一定没有CO213在标准状况下有224L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，将此气体冷却与1L1 mol/L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A一定显酸性 B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，可能显中性D以上答案均不正确14实验室用下列两种方法制取氯气：（1）用含HCl146克的浓盐酸与足量
8、二氧化锰反应（2）用87克二氧化锰与足量浓盐酸反应，则所得氯气质量（ ）A（1）比（2）多B（2）比（1）多C一样多D无法比较15A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大顺序是：（ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA16两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有（ ）A1对 B2对 C3对 D4对17下列说法中，正确的是（ ）A含有阴离子的晶体
9、中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中一定含有阴离子。B两种不同的酸混合时，溶液可能呈酸性，也可能呈中性。C失电子难的原子，其得电子一定容易；得电子难的原子，其失电子一定容易。D极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键18. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（ ）A原混合气体中O2和CH4的体积比为B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为14D残留物只有Na2CO3和NaOH第卷（共56分）二、填空题（共47分）19下表标
10、出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（分） （1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是_（该空用字母表示）。 （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为_，其中以_最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是_。20（6分） （1）把70%的HNO3（密度为1.40g/cm3）加到等体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数_ 0.35（填、或= （2）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，写出这些化
11、合物的化学式_21（8分）已知某温度时，饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为ag/cm3， （1）500ml上述溶液中含有NaOH的质量为_ （2）上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L （3）实验室配置250mL0.1mol/LNaOH溶液时，如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_，如果定容时，俯视刻度，则所配置溶液的浓度_（填偏大，偏小或无影响）22（13分）某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。
12、 MnO2和浓盐酸混合共热； NaCl固体和浓硫酸混合共热； 次氯酸钠和稀盐酸混合； K2Cr2O7和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合； KMnO4和浓盐酸混合。ABCD （2）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，该反应的离子方程式： 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有试剂的净化装置。 （3）装置B中盛有 试剂（填序号）a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷d无水氯化钙，其作用是 装置C中的现象是 D中下层溶液的现象是 装置E中发生反应的离子方程式为 （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在 位置后（填字母）增加一
13、个装置，该装置中应放入 试剂，其作用是 23（7分）、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： （1）周期表中，与相邻，和也相邻； （2）、和三种元素的原子最外层电子数之和为17。填空： （1）、和三种元素是否位于同一周期_（填“是”或“否”），理由是_ （2）是_，是_，是_ （填元素名称） （3）、可组成一化合物，其原子个数比为：，写出该化合物的化学式_三、计算题（12分）24（分）已知氯元素能形成三种相对分子质量分别为70，72，74的氯气的分子，若它们的分子数之比为：，则氯元素有_种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl为_（用a，b，表示）25（8分）向Ba（OH）2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（）和通入的CO2气体体积（）的关系如图所示，试回答： （1）a点之前的反应的离子方程式为_ （2）a点到b点之间的反应离子方程式为_ （3）c点的二氧化碳的体积是_ （4）混合稀溶液中Ba（OH）2和 NaOH的物质的量之比为_