《2008-2009学年度广东省广州高三第二次月考--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008-2009学年度广东省广州高三第二次月考--高中化学 .doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2008-2009学年度广东省广州六中高三第二次月考 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.5Sn119一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1Se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是 ( )A和互为同素异形体 B和互为同位素C和分别含有44个和46个质子 D和都含有34个中子2关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的是（ ）A用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排
2、列，可与盐酸反应放出H2C纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢DMg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀32006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D掺入10燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
3、4下列实验方案能达到预定目的的是 0.45/0.30 A将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性 B用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42- D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=25某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极6. 一定量的Mg和MgO的混合物投入10
4、0ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A100ml B50ml C25ml D由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家RogerDKormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是A蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄C可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质DHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性8. 某可逆反
5、应A(g)2B(g)C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是A甲容器中温度比乙容器中高 B乙容器中温度比甲容器中高C乙容器中使用了催化剂 D甲容器中使用了催化剂9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA C2.0gD2O中所含中子数为
6、0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10. 已知可逆反应：aAbB cC，物质的质量分数A和C随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡向正反应方向移动11. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4 + 2CH3COONH4(CH3
7、COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH BPb2+ + H2SPbS+2H+ CPb2+ +2CH3COO +H2SPbS+2CH3COOH DPb2+ +2CH3COO +2H+S2PbS+2CH3COOH12以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗13.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于
8、Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D、若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m14.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能15. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A往
9、甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO416. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大17. 常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完
10、全反应，则下列说法正确的是A该碱可能为强碱 B反应后的溶液呈酸性C若碱为NH3H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D若碱为NH3H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.10mol/L18. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离C. 在x点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)三、本题包括3小题，共34分）19.（11分）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。回答
11、下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是 。（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。（4）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）（5）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的 。（6）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法 。20.（11分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消
12、失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
13、（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因 。21.（9分）小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和 。（2）小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。 。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液
14、封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是 。（4）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。 、 。四、（本题包括3小题，共35分）22.（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原
15、料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对
16、；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无23.(12分) 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠。（1）步骤I的反应有：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol；原料中加入CaCO3的作用是 A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣B分解时放出大量热量，提高煅烧温度C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2
17、）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液pH调至78，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： （3）步骤IV反应为：2CrO42+2H= Cr2O72+H2O，平衡常数表达式为：K= 下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 （填操作），得到的晶体是 。24.（12分）I .下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人
18、据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）I
19、It时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ：（5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。五、（本题包括1小题，10分）25. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为
20、 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )： （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2O
21、H) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2III、将 A 溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试推导写出 A 的结构简式为 。（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是： (填序号，错选倒扣分)A蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性E用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉
22、的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式： 六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：(2) (3) 合成路线如下：填空：(1)在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。(2)写出下列反应方程式E F： ；H G： 。 (3)H也能
23、与NaOH溶液反应，其反应方程式为： ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。27. (10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价（铜元素的原子序数为29）。 （1）写出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3+的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。 （4）根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为3价、2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为： 。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。