《福建省南安市第三中学2016届高三化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安市第三中学2016届高三化学上学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、南安三中2015年秋期中考高三化学学科试卷考试时间：90分钟 分值：100分 一、单选题（共16小题,共48分）1汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用， 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（ ） A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C烟的主要成分是石墨 D烟的主要成分是炭黑22015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝
2、酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）A B C D4下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH+H2B氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2 SO42- BaSO4C硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OHD向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br25已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转
3、化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）AC和O2 BSO2和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA B6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2
4、气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中铁、铜都有C烧杯中有铁无铜 D烧杯中铁、铜都无9下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、SCN-、Na+、Cl- BCl、AlO2-、 HCO3- 、Na+CFe2+、NH4+、SO42-、S2- DCa2+ 、HCO3-、Cl-、K+10下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 （ ）使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶
5、；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D11在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A溶液的酸性减弱 B白色沉淀不含BaSO3C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl212某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生,则原氧化物是（ ）AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O513向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(
6、Br-) c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）A.0.75molL-1 B.1.5 molL-1 C.2 molL-1 D.3 molL-114. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素。已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：（ ）ZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-2-1，+7+3下列说法正确的是AX与M形成的化合物中含有离子键 BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQ C Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的
7、交界处，可以作半导体材料15. 下列关于离子的检验方法一定正确的是（ ）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+16. 已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10
8、HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A.反应中HCl是氧化剂 B.反应中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 HCl I2 D.氧化性:Co2O3 Cl2 HIO3密 封 线 内 不 要 答 题学校 班级 姓名 座号 南安三中2015年秋期中考高三化学学科试卷题目12345678答案题目910111213141516答案17. （12分）学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。 (2)下列2个反应，按要求填写相关量。 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应
9、中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2； 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液X可以是 （填代号） A. NaOH B.AgNO3 C.HCI D.Na2SO4(3)配平下面化学方程式，回答下列问题：H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） A.氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。 18（11分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布
10、，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式 （2）画出G离子的结构示意图 （3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式： 。（4）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式 （5）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，
11、为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图：盐的化学式为 ；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 19. （14分） 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所
12、示。回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有 （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）（4）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为 （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为 ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。20. （15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体(漂白粉有效成份)和浓盐酸，相关的化学反
13、应方程式为： _。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。（4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_。南安三中2015年秋期中考高三化学学科试卷题目12345678答案DBBACDDC题目910111213141516答案DBACCBBD17. （12分）(1)Na2CO3 Al2O3 (
14、2) 16d (3)2 8 2 3 2 8C 4.48 18. （11分）19.（14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全（其他合理答案同样给分）（3）将卤块粉碎或加热等；（4）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；BaSO4和Fe(OH)3（5）蒸发浓缩，冷却结晶。20. （15分）（1）Ca(ClO) 2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 除去Cl2中HCl B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱（3）d （4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 E中溶液分为两层，上层液体为紫红色（5）4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O- 9 -