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1、20082008 届哈尔滨市第九中学高三年级第四次月考届哈尔滨市第九中学高三年级第四次月考化学试题化学试题满分：100 分时间：90 分钟可能用到的相对原子质量为：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64Zn 65第卷（共 56 分）一、选择题（共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项是正确的）。12007 年 10 月 24 日，嫦娥一号正式升空，标志着我国探月活动又迈出了实质性的一步。嫦娥一号两侧各装有一个大型展开式太阳电池翼，当两侧太阳翼完全展开后，最大跨度可达 18 米。该太阳能电池翼板所用
2、硅晶是单晶硅，其能量转化率比多晶硅高 8%。对于有关硅元素的叙述正确的是：（）A硅的晶体属于原子晶体B自然界中含有少量的单硅晶C硅的氢化物比氨气稳定D光导纤维的主要原料是多晶硅22007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期为：（）A铼第六周期B镭第七周期C钅仑第七周期D氡第六周期3 下列不符合当今化学研究方向的是：（）A发现新物质B合成新材料C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系4为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：（）A欲配制质量分数为 10的 ZnSO4溶液，将 l0 g ZnSO47H2O 溶解在 90 g 水中B欲
3、制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C 为鉴别 KCl、AICl3和 MgCl2溶液，分别取三种溶液适量于试管中并向其中滴加 NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
4、：（）A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B钠着火燃烧产生苍白色火焰C玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是：（）A室温下，测 0.1mol/L HX 溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸B室温下，测 1mol/L NaX 溶液的 pH，若 pH7，证明 HX 是弱酸C将等浓度、等体积的 HCl 和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸D在相同条件下，对 0.1 mol/L 的
5、HCl 和 0.1mol/L 的 HX 进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸7如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体：（）CO、O2；Cl2、CH4；NO2、O2；N2、H2；ABCD8阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列说法中一定正确的是：（）A常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为 36.021023B1L0.5molL 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO数为 0.56.021023C常温常压下，16g14CH4所含中子数为 86.021023D
6、1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2 6.0210239下列有关工业生产的叙述正确的是：（）A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平
7、衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等二、选择题（共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分；每小题有一或二个选项是正确的）。11在由水电离产生的 H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD12 下列关于 H2燃烧热的表达正确的是：（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H571.6KJ/molBH2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)；H184.
8、6KJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H285.8KJ/molDH2的燃烧热为 285.8KJ13 下列离子方程式正确的是：（）A等物质的量的 Ba(OH)2与 KAl(SO4)212H2O 溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O1CH218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入 NaHS 溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S14 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是：（）A电
9、解过程中，铜电极上有 H2产生B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大15 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8g 镁铝合金，下列说法正确的是（）A常温下与足量 18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出 0.6 mol H2B常温下与足量 2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出 0.45 mol H2C常温下与足量 2 mol/L H2SO4溶液反应，放出 H2的物质的量在 0.45 mol0.6 mol 之间D常温下与足量 2mol/LNaOH 溶液反应，放出 H2的物质的量在 0
10、.45 mol0.6 mol 之间16已知可逆反应 A+2B2M+N；正反应为放热反应，起始投料时 A、B 中 A 的质量分数为 40%。在一定条件下达到平衡时，A 在反应混合物中的质量分数为 a%（a10）若要通过改变条件使 A 的质量分数变为 2a%，则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是（）A增大容器体积B增大反应容器内压强C升高反应温度D使用适当催化剂17某无色溶液可能有 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种。在该溶液中加入 NaOH 溶液时出现白色沉淀；若加入稀 H2SO4，既有白色沉淀又有气体放出。则下列判断中正确的是：（）A肯定有 BaCl2B一定
11、有 MgCl2C肯定无 NaHCO3DNa2CO3、NaHCO3至少存在一种18短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCBA 的氢化物稳定性大于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A 单质能置换出 C 单质19有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol
12、AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)(单位：molL-1)为：（）A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a20在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是（）AQ1=2Q2=2Q3=197B在上述条件下每消耗 2 摩 SO2气体时放出的热量为 197 kJC在上述条件下反应生
13、成 1 molSO3气体放热 98.5 kJD2Q2=2Q3Q1197 kJ21 常温下，下列有关叙述正确的是：（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)BNaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH 相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积 V(总)20mL22下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率H2CO3、H
14、CO3-、CO32-，下列叙述正确的是（）A此图可完全根据 1.0 mol/LHCl 溶液滴定 1.0mol/L 碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl 溶液滴定 1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶解在血液中多以 HCO3-的形式存在D在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-第卷（共 44 分）三、填空题：（10 分）23（4 分）回答下列问题：（1）保持恒温，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的 pH=。（2）向 pH=6 的蒸馏水和 c(H+)=106mol
15、L1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生 H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。A一样快B前者快C后者快D无法比较24（6 分）用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3混合溶液，测得溶液 pH 变化如下图所示。在 0t 时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。用 离 子 方 程 式 表 明 0 t1时 间 内，溶 液 pH 升 高 比 较 缓 慢 的 原因：。四、推断题：（8 分）125下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式。
16、（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au、Pt 等，其原因是王水中不仅含有 HNO3、还有反应生成的 Cl2和 NOCl，假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，试写出 NOCl 的电子式。（3）EBC和 A2D2在碱性条件下反应生成了 ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体及水，试写出该反应的离子方程式_。五、实验题（16 分）：26（4 分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）：用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.10mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取 10.50 g 干燥的 NaCl 固体；各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 Na
17、OH 固体放在左盘纸上称量；配制 Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；将未经湿润的 pH 试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验至少需要加热 2 次，至少需要称量 4 次。27（12 分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。ABCDEF将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源 A 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总反应离子方程式是：_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲
18、用丙装置给铜镀一层银，G 应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。（5）装置丁中的现象是_，说明_。六、综合（10 分）：28某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在 FeCl2否_(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4是_(填“是”或“否”)，你的判断依据是：气体通过浓酸减少4._-。（3）写出反应的离子反应式：AlOHHO=Al(OH_。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)：