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1、20082008 届宁夏银川一中高三年级第四次月考测试届宁夏银川一中高三年级第四次月考测试理科综合能力测试理科综合能力测试化学试题化学试题本试卷中需要用到的相对原子质量：H1O16Cu64N14Cl35.5Na23C12一、选择题：（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分，每小题只有一项是符合要求的）7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液。B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
2、8下列关于反应热的说法正确的是（）A 充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,可放出 b kJ 热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJmol1B已知 C(s)+21O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关，而只与化反应体系的始态和终点状态有关D 0.5mol 的稀硫酸与 0.5mol 氢氧化钡稀溶液生成 1mol 水反应的得到反应热就是中和热9某温度下，反应(g)I(g)H22 2HI(g)，在
3、带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A若反应过程中混合气体的密度不再发生变化说明化学反应已达到了化学反应平衡状态B体积、温度不变，充入氦气后，正，逆反应速率将增大，化学反应平衡正向移动C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D其他条件不变时，加入催化剂，可以提高 HI 的产率10已知某可逆反应：mA(气)+nB(气)xC(气)，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间 t，温度 T 和压强 P 与 C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）2C%C%t tT T1 1,P,P2 2O OT T2 2,P,P2 2T T1 1,P,P1 1AT1T2，P1P2，
4、m+nx，正反应放热BT1T2，P1P2，m+nx，正反应吸热CT1T2，P1P2，m+nx，正反应放热DT1T2，P1P2，m+nx，正反应吸热11在 373K 时，把425.0ONmol气通入体积为L5的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 秒时，NO2的浓度为Lmol/02.0。在 60 秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的6.1倍。下列说法正确的是（）A前 2 秒，以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为sLmol/01.0B在 2 秒时体系内的压强为开始时的 17 倍C平衡时，N2O4的转化率为 10%D在 60 秒后，混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化12电
5、解 CuSO4溶液时，若要求做到如下三点：阳极质量减少；阴极质量增加；电解液中Cu2+不变，则可选用电极是（）A纯铜作阳极，含 Zn、Ag 的铜合金作阴极B含 Zn、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极13下列叙述正确的是（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。铅蓄电池在放电时电解质溶液的 PH 值不断减小钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2O。把铜片和铝片用导线连接后插人到浓硝酸中，铝片为负极且正极反应式为：2H+2
6、e=H2ABCD三、非选择题：31（15 分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取 O2，可选择二氧化锰和反应，写出此反应的化学方程式。（2）选择图（II）中的甲装置，若用排空气法收集 CO2，收集时气体应从口进气；若用排水法收集 O2，收集时气体应从口进气。（填“a”或“b”）（3）实验室以 KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）；盐酸在此反应中体现的性质为组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为。（4）广口
7、瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作（填写一种即可）32（13 分）（1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是，理由是。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)HOBC(s)+CO2(g)=2CO(g)HOCCaC2(s)+2H2O(g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)HODCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)HO（2）以 KOH 溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为（3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中
8、的电解池相连,其中 a 为电解质溶液,X 和 Y 为两块电极板,则：若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为饱和的 NaCl 溶液，则电解是检验 Y 电极产物的方法是若 X 和 Y 分别为石墨和铁，a 仍为饱和的 NaCl 溶液，则阳极反应式为若 X 和 Y 均为惰性电极，a 为 CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol 的 Cu(OH)2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和 PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为33（15 分）恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)H
9、0（1）若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则 a=（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 672L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时 NH3的物质的量=。（3）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。（4）反应达平衡后，若降低温度，则该反应 K 值_，N2的转化率_（以上均填增大、减小或不变）。（5）反应达平衡后，若向此容器中冲入 He 气，化学反应速率_，（填增大、减小或不变），化学平衡将移动（填“正向”，“逆向”或“不”）选做题：（以下三题 34、35、36 小题自选一题作答，多做不给分）34（15 分）X、Y、Z 为短
10、周期元素的单质，U、V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如图 53 所示，其中反应条件和某些产物已经略去：（1）如果 X、Y 的组成元素是同主族的，写出反应的化学反应方程式：若已知 V 是水：_；若已知 U、V 均为氧化物：_。（2）如果 X、Y 的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。X 元素是地壳中含量最多的金属元素时，则 X、Y、Z 的化学式是：X 为_；Y 为_；Z 为_。若 Y 元素在自然界中形成的化合物种类最多，则 V、U 的化学式是：V 为_；U 为_。若 Z 是氧化性最强的非金属，则反应的化学反应方程式：_，则 V 为_。35（15 分）在一定温度下,将 2mol A 和
11、2molB 两种气体混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)H0，2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L,请填写下列空白：（1）x 值等于；（2）A 的转化率为；（3）D 的化学反应速率为；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数(填增大、减小或不变)；如果改变外界条件使此反应的化学平衡常数增大，则此外界条件是（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 4/3mol,要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相等，则还应加入mol物质。36（15 分）如图 204 所示：淀粉水解可产生某有机化合物 A，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成)(7126OHCB或)(8106OHCC，B 和 C 都不能发生银镜反应。A、B、C 都可以被强还原剂还原成为)(6146OHCD。B 脱水可得到五元环的酯类化合物 E 或六元环的酯类化合物 F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO 最易，OHCHR2次之，最难。（1）请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F 的结构简式。A：_；B：_；C：_；D：_；E：_；F：_。（2）请写出 AD 的反应方程式：