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1、2007-2008学年度山西省实验中学高三年级第四次月考化 学 试 题考试时间120分钟，满分150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Si 28 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷（选择题）一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在答题卷对应位置。）1下列各组物质熔解时所破坏的微粒间作用类型相同的是（ ）ASiO2晶体与CO2晶体BNaCl与AlCl3C冰与干冰D石墨与C602下列描述正确的是（ ）A“酸雨”是指pH小于7的降水B城市空气质量日报中的主要污染指标
2、包括SO2、CO2和可吸入颗粒物C造成臭氧层空洞的主要原因是人类大量使用化石燃料D氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一3下列描述正确的是（ ）A极性分子中一定不含非极性共价键B非极性分子中一定不含极性共价键C含有非极性共价键的化合物不可能是离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）ANH4NO2BSiO2CC2H5DCu5下列叙述正确的是（ ）A同主族金属的原子半径越大，熔点越高B同主族非金属元素原子序数越大，其氢化物的沸点越高C构成物质的微料间的作用包括化学键、分子间作用力和氧键三种类型D稀有气体形成的晶体中只有分子间作用力，
3、没有化学键6下列有关描述错误的是（ ）A含1 molC 原子的金刚石晶体中含有2mol碳碳键B含1molSi原子的SiO2晶体中含有4mol硅氧键CNaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个DCaCl晶体中每个Cs+周围距离最近且相等的Cl有6个7下列有关氧族元素的描述正确的是（ ）A氧和硫的单质都存在同素异形体B氧族元素的非金属单质都可与氢气化合生成氢化物，但其稳定性随原子序数的递增而降低C因碲元素处于周期表中金属与非金属的交界线旁，所以碲单质为半导体D氧族元素位于周期表VIA族，所以最高正价均为+68下列反应中，改变反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）AH2S在氧气中
4、燃烧B铁在硫蒸气中燃烧CSO2通入石灰水DH2SO4中加入锌粉9按下列方法制备气体，合理又实用的是（ ）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl气体C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫2,4,6D大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳10下列反应中不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）催化剂ASO2 + H2O = H2SO4BSO2+2NaOH = Na2SO4+H2OC2SO2+O2 2SO3DSO2+CaO = CaSO311向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）A甲、乙两试
5、管都有白色沉淀出现B甲、乙两试管都没有白色沉淀出现C甲试管没有白色沉淀出现，而乙试管有D乙试管没有白色沉淀出现，而甲试管有12某混合气体可能含有CO、CO2、SO2和H2O等气体，用无水CuSO4、澄清石灰水、灼热CuO、碱石灰、品红溶液、酸性高锰酸钾等试剂可将其一一检出，检出时试剂使用的正确顺序是（ ）ABCD13用黄铁矿作原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、“废热”的处理：尾气用氨水处理，污水用石灰乳处理，废渣用来制造水泥、炼铁，设置废热炉产生蒸汽、供热或发电。其中正确的是（ ）ABCD14在烧杯中放入蔗糖，加少许蒸馏水，再加入浓硫酸，然后迅速搅拌，可观察到蔗糖逐渐变黑膨胀
6、，形成疏松的“黑色面包”，并产生有刺激性气味的气体。整个实验中不能反映出浓硫酸的哪些性质（ ）A强氧化性B脱水性C酸性D与水混合放热15取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下的体积为22.4L，将所得溶液稀释为10L，测得其pH=1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）A1：2B2：1C1：3D1：116下列实验事实说明SO2有氧化性的是（ ）ASO2使溴水褪色BSO2使品红溶液褪色CH2S在氧气中燃烧生成SO2DSO2通入H2S溶液中出现混浊17下列有关H2O2的叙述正确的是（ ）AH2O2俗称双氧水BH2O2分子中含有O22CH2O
7、2具有强氧化性，只能做氧化剂DH2O2有弱酸性18将足量CO2气体通入下列溶液中，始终没有沉淀生成的是（ ）ACaCl2溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液D硅酸钠溶液19将mg CaCO3与ng KHCO3分别加入到两份100mL 0.5mol/L盐酸中，若反应后两份溶液的质量仍然相等，则m与n的关系是（ ）Am=n2.5Bm=n2.5Cm=n5Dmn2.520下列关于离子检验的描述正确的是（ ）A向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明待测液中含有SO2-3B向待测液中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明待测液
8、中含有CO2-3C向待测液中加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明待测液中含有ClD取待测液作焰色反应观察到火焰颜色呈黄色，证明待测液中含有Na+，不含K+21铅是人类较早冶炼和使用的金属之一。铅与硅同主族，下列关于铅及其化合物的描述正确的是（ ）A铅的最高价氧化物对应的水化物是酸性比硅酸还弱的酸BPbO2的氧化性不如PbO的氧化性强CPb3O4可以写成PbOPb2O3的形式D溶液中Pb2+比Pb4+稳定22将一种不含杂质的硅铁合金粉碎后分成相等的两份，向一份中加入足量盐酸，向另一份中加入足量NaOH溶液，充分反应后测得前者放出气体的体积是后者的6倍（相同状况下测定），则此硅铁合
9、金中硅的质量分数为（ ）A2%B4%C6%D8%23下列变化能够实验的是（ ）酸性氧化物与酸反应两种含氧化合物反应有气体生成两种酸溶液反应后呈中性两种弱酸性溶液混合后呈强酸性ABCD24下列各组物质中，只用一种试剂不能区别的是（ ）A四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、CB四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaClC四种无色气体：H2、HCl、SO2、CO2D四种无色液体：苯、四氯化碳、已烯、乙醇第卷（共78分）2,4,6二、填空题（本题包括3小题，共35分）25（11分）（1）为减少城市空气中二氧化硫含量，太原市政府规定在市区内禁止燃烧原煤。“蜂窝煤”是将原煤粉碎后
10、添加黏土、生石灰加工而成的一种常见的燃料，请写出“蜂窝煤”燃烧时有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式： （2）山西祁县是中国驰名的玻璃之都，该县出产的玻璃日用品和工艺品现在已行销世界各国。工业制造普通玻璃的原料是 ，主要反应的化学方程式为： 26（14分）对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合形成的，晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构；N4分子结构如图所示。已知断裂N4分子中1molNN吸收167kJ热量，断裂其它分子中1molNN吸收193kJ热量，
11、生成1molNN放出942kJ热量。根据以下信息和数据，回答下列问题： （1）N70的摩尔质量为 。 （2）N4、N60、N70、高聚氮形成晶体时，熔沸点最高的是 。 （3）N4、N60、N70、高聚氮中，最不稳定的可能是 。 （4）1molN4气体转变为N2将 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。 （5）原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体。仅由第二周期元素形成的分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。27（10分）下图是无机盐AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）在周
12、期表中，组成单质G的元素位于第 周期，第 族。 （2）在反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）工业上完成反应、的设备名称分别为 。 （4）写出反应的离子方程式 。 （5）写出C的浓溶液与I在加热时反应的化学方程式： 。三、实验题（本题包括2小题，共36分）28（16分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，它们有如图所示转化关系（某些产物已略去）。 请回答： （1）A的化学式为 ；B分子的电子式为 。 （2）已知E与含A中某元素的酸在一定条件下反应，产生一种含该元素的气体X。某化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计如图所示装置进行试验。装置I
13、II中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 加入式试剂前，检验气体发生装置I的气密性的操作是： 写出装置I中发生反应的离子方程式： 实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为： 实验结束后，该小组同学观察到在装置III中的b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为达到这一预期目的，你认为应对实验装置作如何改进 （3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出该变化的化学方程式： 29（20分）水蒸汽通过灼热的焦炭后，流出的气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸汽等。请用上图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述
14、混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等略去） 回答下列问题： （1）盛浓硫酸的装置的用途是 盛NaOH溶液的装置的用途是 （2）仪器B中需加入的试剂的名称（或化学式）是 所发生反应的化学方程式是 （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是 所发生反应的化学方程式是 （4）按气流方向连接各仪器，用字母标示借口的连接顺序： g a b （5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是： （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是： 四、计算题（本题包括1小题，共7分）30（7分）用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应。将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的固体剩余物的质量为40.2g。实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%。计算： （1）金属与稀硫酸反应时放出氢气的体积（标准状况）。 （2）该金属的相对原子质量。