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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 北京零模化学考试分类集萃北京零模化学考试分类集萃零模零模索引索引题型样题号（年份/题号/样题号）模拟题号北京试测海零西零东零1.化学学科素养040708、060518、040619、0705206、76662.氧化还原电化学060809、0805131012123.常见无机物090810114.速率与平衡081211、0507121195.溶液中的平衡061114、071216、09111711121076.物质结构元素周期律0806151097117.有机化学基础051321788.化学实验基础071122、07092
2、3129109.物质的量及相关计算050911（09）9810.离子反应与离子方程式070712（09）8811.有机综合082552、052653、042654、0925552525252512.理论综合052756、072862、0928632828282713.实验综合072657、052858、062659、0927602727272814.无机综合092661262626261.化学学科素养化学学科素养（10 北京试测）6.下列说法正确的是A.光纤有广泛的用途，制造光纤的主要材料是单质硅B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保
3、鲜D.水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙考点：光纤的主要材料是二氧化硅，晶体硅的主要材料是单质硅。氢氧化钠等强腐蚀性物质不能用于药物内服及外用。甲醛（杀菌、消毒、生物标本制剂，居室污染等）的两面性。水垢处理（沉淀转化原理）。（10 北京试测）7.下列说法正确的是A.除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B.蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C.葡萄糖、蔗糖都能与新制的氢氧化铜发生反应D.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体考点：苯与苯酚的分离，苯酚与浓溴水的取代反应，苯与溴水的萃取。蛋白质的水解，氨基酸的两性；天然高分子化合物淀粉和纤维素
4、、蛋白质，淀粉与纤维素的关系（分子式中聚合度不同）。糖类的还原性、水解及生理作用。（10 海淀零模）6.下列说法不正确的是A.Na+的结构示意图为B.纯碱的化学式为 Na2CO32+118http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OC.在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为 C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡萄糖)D.高氯酸（HClO4）氯元素的化合价为+7（10 西城零模）6下列叙述中，不正确的是A天然药物无毒副作用，适合任何人群服用B食品中加入调味剂的量是有严格规定的，摄入过多对人体有害C纤维素在人体
5、内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质D糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素（10 东城零模）6.化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列说法正确的是A.可用热的纯碱溶液除油污B.聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.氧化还原电化学氧化还原电化学（10 海淀零模）10.根据图示回答，下列说法不正确的是A.此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C.燃料电池中正极反应为21O2+2H+2e-=H2OD.若 a 为粗铜
6、，b 为纯铜，该装置可用于铜的精炼（10 西城零模）12 以石墨电极电解 200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量 n(e-)与产生气体体积 V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是A电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2 mol/LB电解后所得溶液中 c(H+)2 mol/LC当 n(e-)0.6 mol 时，V(H2)V(O2)23D向电解后的溶液中加入 16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度（10 东城零模）12.关于下列图示的说法中正确的是A.图表示可逆反应“CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H0B.图为电解硫酸铜溶液的装
7、置，一定时间内，两电极产生单质物质的量之比一定为 1:1C.图实验装置可完成乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱比较的实验D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同CO2(g)+H2(g)生成物反应进程能量反应物总能量生成物总能量CO(g)+H2O(g)反应物H石墨石墨CuSO4溶液GAlAgGZn石墨稀硫酸http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3.常见无机物常见无机物（10 海淀零模）11.由短周期元素组成的中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列判断不正确的是A.若 D 与盐酸反应，可生成 A 和 B，
8、则 X 一定是 H2OB.若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC.若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D.若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C4.速率与平衡速率与平衡（10 西城零模）11物质 A、B 的溶解度曲线如右图所示（A、B 均不与水反应且不含结晶水）。下列叙述中，正确的是AT1时，A、B 饱和溶液中，A 溶液的溶质的质量分数较小BT2时，A、B 饱和溶液的物质的量浓度相等CT1 时 A、B 的饱和溶液升至 T3 时，B 溶液的溶质的质量分数较大D可用加热浓缩、降温结
9、晶的方法除去 B 中混有的少量 A（10 东城零模）9.t时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y（g）、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=)()()()(222wcZcYcXc，有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数 K 增大，则正反应为放热反应B.增大压强，W(g)质量分数增加C.增大 X（g）浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应5.溶液中的离子平衡溶液中的离子平衡（10 北京试测）11.常温下，将体积为 V1、物质的量浓度为 c1的氨水滴加到体积为 V2、物质的量浓度为 c2的盐酸中，下
10、列结论正确的是A.若 V1=V2，且溶液的 pH7，则一定有 c1 c2B.若 V1=V2，c1=c2，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合液的 pH=7，则混合液中 c(NH4+)c2V2考点：盐（可水解）溶液中离子浓度排序；中和滴定过程中 pH 及离子浓度关系；电荷守恒。（10 海淀零模）12.25时，在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液，溶液的 pH 与醋酸的体积关系如右图所示，下列分析正确的是A.B 点的横坐标 a=12.5B.C 点时溶液中有：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）C.D
11、点时溶液中有：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）D.曲线上 A、B 间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c（H+）（10 西城零模）1025 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是ApH2 的盐酸与 pHl 的硫酸溶液中 c(H+)之比为 21ABCDEEXhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网BpH3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，则 c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)C0.1 mol/L HA（某酸）溶液 pH1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH
12、-)=0.1 mol/L，则 BA（盐）溶液 pH7D4 种 pH 相同的溶液CH3COONa C6H5ONa NaHCO3NaOH 中 c(Na+)的大小顺序是（10 东城零模）7.下列说法正确的是A.浓度均为 1mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常温下，pH 为 5 的盐酸稀释 1000 倍后，pH 等于 86.物质结构元素周期律物质结构元素周期律（10 北京试测）10.短周期元
13、素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 14，X 原子的内层电子数与 Y 原子的最外层电子数相等；X 原子的核外电子总数与 Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是A.X 的氧化物都能与水反应生成酸B.Y 和 Z 组成的化合物是离子化合物C.Z 的离子半径比 Y 的离子半径小D.X 的气态氢化物分子与 Z 的离子具有相同的电子数考点：核外电子排布（电子层数与最外层电子数）。氮的氧化物的化学性质（与水反应等）。离子化合物与共价化合物。微粒半径大小比较（原子半径、离子半径）。特征电子层结构（10e-微粒与 18e-微粒）。（10 海淀零模）9.下表是元素周期表的一部分，有
14、关说法正确的是族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f 四种元素的原子半径：efbab、i 两种元素阴离子的还原性：hia、g 两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f 三种元素最高价氧化物的水化物的碱性依次增强八种元素中 d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强A.B.C.D.（10 西城零模）7X、Y 均为短周期元素，且 X 位于 IA 族，Y 位于 VIA 族。下列说法中，正确的是AX、Y 形成的离子化合物中只含有离子键BX、Y 形成的化合物 X2Y 溶于水后溶液均呈碱性C同周期中 X 的原子半径大于 Y 的原子半径D1 mol 由 X、Y 组成的化合物所含有的电子
15、总数均为 186.021023（10 东城零模）11.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z 质子数之和为 21，下列说法中不正确的是A.X、Y、Z、W 的氢化物中，Y 的氢化物最稳定B.X、Y、Z、W 均为非金属元素C.Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同XYZWhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.W 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径7.有机化学基础有机化学基础（10 海淀零模）7.乙基香草醛（结构简式见图示）可用作食品添加剂。下列有关乙基香草醛的说明正确的是A.1mol 乙基香草醛最多可与 1mol 氢气发生加成
16、反应B.乙基香草醛可与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应C.1mol 乙基香草醛可与含 3molNaOH 的水溶液完全反应D.乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化（10 西城零模）8从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是A分子式为 C10H16，是 1,3-丁二烯的同系物B其分子内所有的碳原子均在同一平面上C不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D与过量的 Br2的 CCl4溶液反应的产物可能为8.化学实验基础化学实验基础（10 北京试测）12.下述实验不能达到预期目的的是实验内容实验目的A将 AlCl3溶液蒸干灼烧制备 Al2O3B向沸水中滴加几滴
17、 FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备 Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水检验该溶液中是否含有 CO32-D相 同 温度 下，测 定 浓度 分 别 为 0.1mol/LNa2CO3和CH3COONa 溶液的 pH比较 CH3COO-和 CO32-结合H+的能力强弱考点：盐的水解应用（蒸干产物，溶液配制及结晶，胶体制备，水解规律越弱越水解）。离子检验（CO32-、SO32-及 HCO3-、HSO3-）。（10 西城零模）9下列说法中，正确的是A用分液漏斗分离酒精、水和四氯化碳B用蒸馏水将 pH 试纸湿润后测定某溶液的酸碱性C用 25 mL 碱式滴定管量取 1
18、2.80 mL 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液D仅用 Ba(OH)2溶液鉴别 FeSO4、CuCl2、Na2SO4和(NH4)2SO44 种溶液（10 东城零模）10.下列除去杂质的方法正确的是A.除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末B.除去 CO2中少量 HCl：通入 Na2CO3溶液C.除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液过滤9.物质的量及相关计算物质的量及相关计算（10 北京试测）9.下列说法正确的是A.0.1mol1H37Cl 分子中含有的中子数为 26.0210
19、23B.0.05mol NH3分子中含有的共价键数为 0.56.021023C.0.3mol Cu 完全溶解在浓硫酸中，转移电子数为 0.36.021023D.常温下，42g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 26.021023http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网考点：ZAX 的含义及两个恒等式。简单分子中共价键数目。铜与浓硫酸反应（与反应进程相关）的有关计算。共同规律（最简式相同，元素组成相同）。（10 海淀零模）8.已知反应：H2(g)+21O2(g)=H2O(g)H121N2(g)+O2(g)=NO2(g)H221N2(g)+23H2(g)=NH3(g)
20、H3则反应 2NH3（g）+27O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的H 为A.2H1+2H2-2H3B.H1+H2-H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H2-2H310.离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式（10 北京试测）8.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.由水电离出的 c(H+)=110-13mol.L-1的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.含大量 Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D.pH=13 的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-考点：H+NO3-与 F
21、e2+的氧化还原反应。c(H+)w=110-13mol.L-1的溶液是酸、或碱溶液；HCO3-与 H+或 OH-的反应。Fe3+与 SCN-的反应。（10 东城零模）8.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O=CO32-+C6H5OH正确CNaHSO3溶液的水解HSO3+H2OSO32-+H3O+错误，水解方程式写电离方程式D等物质的量的 FeBr2和 Cl2反应2Fe2+2B
22、r-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，Fe2+与 Br-的物质的量之比与化学式不符11.有机综合有机综合（10 北京试测）25.（14 分）有机化合物 D 常用于香料工业和电镀工业。D 的合成过程如图所示：CH3O2催化剂A（C7H6O）BC-H2OD稀碱已知R-C-HO+H3C-C-RO稀碱OHOR-CH-CH2-C-R-H2OOR-CH=CH-C-R(R、R表示烃基)http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）A 中含氧官能团的名称是。A 可以发生的反应是（填字母）。A.还原反应b.消去反应c.水解反应d.取代反应（2）B 是由碳、氢、氧三种元素组成的化
23、合物，经质谱分析相对分子质量为 58；分子中含有碳氧双键和 2 个甲基。B 的结构简式。（3）D 的结构简式是。（4）已知 B 能和 H2发生加成反应；E 与 C 互为同分异构体。A 氧化后的产物与 B 和 H2加成后的产物在一定条件下反应制得 E，该反应的化学方程式。（5）F 可作塑料热稳定剂，由苯酚和 B 反应制得：F 能与 NaOH 反应，F 分子苯环上的一氯取代产物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种不同类型的氢原子。F 的结构简式是。答案：（1）醛基 ad（2）CH3COCH3（3）（4）（5）有机考点：有机推断。有机信息的获取与应用。官能团的识别（含氧官能团如醛基、羟基与
24、羧基、碳碳双键）与特性；反应类型、结构简式、化学方程式；核磁共振氢谱与等到效氢原子用于结构的推断与验证等。（10 海淀零模）25.(16 分)有机物 F、G 是常见的塑料，可通过下图所示的路线合成：（1）有机物 B 中的含氧官能团是。（2）高分子化合物 G 的结构简式是。（3）反应的化学方程式是。（4）反应的化学方程式是。（5）PBT（）是一种重要的工程塑料。已知：某烃 C3H6AFBCDGE加聚氧化缩聚Br2NaOH/H2OO2/AgH2/Ni,两种官能团HOCOCOOCH2CH2CH2CH2OHnCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2(主要)BrBrCH2CHCH=CH2(次要)B
25、rBrBr2/CCl4+BOH催化剂F+H2O-CH=CH-COCH3+CH3CHOHCH3-COOH浓硫酸-COOCH（CH3）2+H2O-C-CH3CH3OHHOhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请设计方案、为原料合成 PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：合成 PBT 的反应流程图为：。答案：（1）羟基（2）（3）（4）（5）（10 西城零模）25（14 分）有机物 A 是合成解热镇痛药阿司匹林（）和治疗溃疡药奥沙拉嗪钠（C14H8O6N2Na2）的原料。（1）实验室用 A 和乙酸酐化学式为(CH3CO)2O反应合成阿司匹林。由 A 合成阿司匹
26、林反应的化学方程式是。反应结束时，可用于检验 A 是否转化完全的试剂是；可用于检测产物阿司匹林含有的官能团的物理方法是。（2）由 A 合成奥沙拉嗪钠的路线如下图所示：已知：IIIC 含有的官能团名称是。D 可能发生反应的反应类型是。a取代反应b加成反应c消去反应d氧化反应E 的分子结构对称，其核磁共振氢谱具有 5 个吸收峰，则奥沙拉嗪钠的结构简式是。符合下列条件的 B 的同分异构体 J 有种。CH3COOHKMnO4(H+)CH2=CHCH=CH2CH3CH3CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2nCH2CH2高温高压170催化剂nCOHOCHHOCH3BrBrCH2CHCH3OHOHCH2CH
27、CH3+2NaOH+2NaBr催化剂nCH3CH2=CHCH3CH2CHnHOCOCOOCH2CH2CH2CH2O H浓硫酸/Br2/CCl4CH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2BrBrNaOH/H2OCH2CH=CHCH2OHOHCH2CH2CH2CH2BrBrH2/NiKMnO4(H+)CH3CH3HOOCCOOHHNO3浓 H2SO4Fe/HCli NaOHii 冰醋酸ABCDECH3OHH2SO4iiBi NaNO2/HCl奥沙拉嗪钠调 pH=6NO2Fe/HClNH2OCOCH3COOHiNaNO2/HClNH2OHOHNNiihttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/
28、永久免费组卷搜题网aJ 分子内苯环上有 2 个取代基，且能发生水解反应和银镜反应b1 mol J 与足量的 Na 反应生成 0.5 mol H2答案：（1）（2 分）饱和溴水或 FeCl3溶液（2 分）测其红外光谱（2）（2 分）羟基、酯基和硝基；（2 分）abd（2 分）（2 分）6（以下两种结构邻位、间位和对位共 6 种同分异构体）（10 东城零模）25.(16 分)已知 0.1mol 有机物 A 的质量是 12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成 0.8molCO2和 7.2gH2；A 可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A 的分子式是，A 中含氧官能团的名称是，A 的结构简式
29、为。已知：.现有如下转化关系：其中 D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，F 继续被氧化生成 G，G 的相对分子质量为 90。（2）C 可能具有的化学性质有(填序号)。能与 H2发生加成反应能在碱性溶液中发生水解反应能与甲酸发生酯化反应能与 Ag(NH3)2OH 溶液发生银镜反应（3）CD 的化学方程式是；一定条件下，D 生成高聚物的化学方程式是；G 与 NaHCO3溶液反应的化学方程式是；（4）向盛有 5mLG 的饱和溶液的试管中滴入有稀硫酸酸化的 KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是 KMnO4溶液褪色，说明 G 具有性。（5）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物
30、加饱和溴水产生白色沉淀与新制的氢氧化铜共热可生成红色沉淀苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式:。答案：（1）C8H8O 醛基（2）（3）OHCH2OOCHCH2OHOOCHOHNNHOCOONaNaOOCOHCOOH+CH3COCH3COOOCOCH3COOH+CH3COOHHCNCH3CHOOHCH3CHCNHClH2OOHCH3CHCOOHZn/H2OO3C=CHR3R2R1C=O+C=OR2R1R3HA+FBCDEHCN浓硫酸HClH2OO3Zn/H2OCH2CHOOHCH2CHCOOH浓硫酸CH=CHCOOH+H2OCOOHCHCHCH=CHCOOH催化剂nnhttp:
31、/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网FeNiKOH 溶液水稀硫酸K2FeO4溶液（4）还原（5）或(任写一个均得分)12.理论综合理论综合（10 北京试测）28.（14 分）次氯酸钠和高铁酸钾（K2FeO4）是两种重要的化工产品，在生产和生活中有广泛的应用。（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是。（2）工业上有多种方法制备高铁酸钾。电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是。湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是。（3）已知：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O24Fe
32、O42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O配制高铁酸钾溶液时，应将其溶于一定浓度的 KOH 溶液中，原因是。用如图所示装置测定高铁酸钾溶液中溶质的物质的量浓度，需要测定的两个实验数据是。（4）用高铁酸钾和锌制成高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是。答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2。（3）抑制 FeO42-的水解，阻止 FeO42-与酸反应。K2FeO4溶液的体积、量筒中水的体积（O2的体积）
33、。（4）3Zn+10OH-6e-=ZnO+2ZnO22-+5H2O。考点：常见无机物（Cl2）性质；电解原理（电极反应式书写）、原电池原理应用（化学电源中电极反应式书写）；氧化还原（守恒计算）；化学平衡（浓度对平衡的影响）；实验方案设计（数据采集与处理）。（10 海淀零模）28.(12 分)合成氨工业在现代农业、国防工业中有着重要地位。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92KJ/mol（1）下列有关反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a.升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，
34、加快反应速率d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）该反应的化学平衡常数表达式为 K=。OHOOCHCH3CH3+2NaHCO3COOHCOOH+2H2O+2CO2COONaCOONaOHOOCHCH3CH3http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。（3）某温度下，若把 10molN2与 30molH2置于体积为 10L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K=(可用分数表示)。（4）对于合成氨反应而言，下列
35、有关图象一定正确的是（选填序号）。答案：（1）ab。（2）)()()(23232HcNcNHc、大。（3）121。（4）ac。（10 西城零模）28（14 分）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：（1）电极 b 是该燃料电池的（填“正”或“负”）_极。（2）若以氢气为燃料，则 A 是（填化学式），Y 是（填化学式）；CO32的移动方向是移向（填“电极 a”或“电极 b”）；电极 b 的电极反应是。（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应 CO+H2OCO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应。已知 25 时，C(s)+O2(g)CO2(g)
36、H394 kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H242 kJ/molC(s)+O2(g)CO(g)H111 kJ/mol则 25 时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热H。已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某温度时的平衡常数是 9.0。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是。答案：（1）（2 分）正；（2）（2 分）H2（2 分）CO2（2 分）电极 a（2 分）O2+4e+2CO22CO32；（3）（2 分）41 kJ/mol（2 分）75%。（10 东城零模）27.(16
37、分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。12负载电极a电极bABXYYY熔融盐Zee12海水海水接线盒海底钢铁设施铝合金http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式。（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化化学腐蚀。其中正极的电极反应为。（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图，其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是。（5）将 11.9gMg-Al-Fe 组成的合金溶于足量 NaO
38、H 溶液中，合金质量减少 2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成 6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的 NaOH 溶液恰好使Mg2+、Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为g。答案：（1）Mg+2H+=Mg2+H2（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（3）2H2O+O2+4e-=4OH-(4)Al-3e-=Al3+铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。（5）27.2g。13.实验综合实验综合（10 北京试测）27.(14 分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程
39、设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）（1）A 装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表示）。（2）A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是。（3）反应过程中，B 装置中有 SO42-生成。检验 SO42-的方法是。（4）C 装置的作用是。（5）该小组同学向反应后 B 装置的溶液中通入氯气，充分反应后得到混合液。一位同学根据溴的沸点是 59，提出采用方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是。（6）某同学提出证明反应后 B 装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量
40、溶液，先加入少量溶液，后加入新制氯水，再加入 KI 淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。SO2、O2吸收塔吹出塔空气酸化的浓缩海水Cl2含 Br-的酸性溶液热空气NaOH 浓溶液abABC水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（2）蒸出溴蒸气。（3）取少量待测液于试管中，加入适量稀盐酸，再滴入几滴 BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明待测液中含有 SO42-。（4）吸收尾气，防止污染空气。（5）蒸馏；萃取。（6）不合理，过量氯水也可将 KI 氧化为 I2（2I-+Cl2=2Cl-+I2）。考点：从海水中获取有用物质（溴
41、）及综合利用；工业生产原理实验模拟（海水中获取溴及综合利用）、离子检验（SO42-）、基本操作（蒸馏、萃取）、实验方案的评价；化学用语（离子方程式）。（10 海淀零模）27.(16 分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究 Cu 的常见化合物性质。过程如下：提出问题在周期表中，Cu、Al 位置接近，Cu 不如 Al 活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？通常情况下，+2 价 Fe 的稳定性小于+3 价 Fe，+1 价 Cu 的稳定性也小于+2 价 Cu 吗？Cu 有氧化性，能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3还原吗？实验方案（1）解决问题需用到的药品有 Cu
42、SO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取 98gCu(OH)2固体，加热至 80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到 100以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A的质量为 72g，A 的化学式为。向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到 CuO 变为红色物质，查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为。实验结论（1）Cu(OH)2具有两性，证明 Cu(OH)2具有两性的实验现象是。（2）根据实验方案（2），得出+1 价
43、 Cu 和+2 价 Cu 稳定性的大小的结论是高温时；在酸性溶液中。（3）CuO 能被 NH3还原。问题讨论有同学认为 NH3与 Cu 反应后生成的物质是 Cu，也有同学认为 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有 A？。答案：实验方案（1）盐酸、NaOH 溶液。（2）Cu2O（3）O2。实验结论（1）既溶于盐酸，又溶于 NaOH 溶液。（2）+1 价 Cu 稳定；+2 价 Cu 稳定。问题讨论取硬质试管中反应后的物质适量，若能溶于稀硫酸中且红色物质析出，则说明红碱石灰浓氨水稀硫酸NaOH
44、固体CuOhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网色物质中含有 A（Cu2O），Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。（10 西城零模）27（16 分）某小组同学将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。已知：CuCO3和 Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于 4 种基本反应类型中的。（2）乙同学利用下图所示装置进行测定。在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操
45、作依次为、洗涤、干燥。装置 E 中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤：a关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应b打开 K1、K4，关闭 K2、K3，通入过量空气c打开 K1、K3，关闭 K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）。若未进行步骤，将使测量结果偏低。若沉淀样品的质量为 m g，装置 D 的质量增加了 n g，则沉淀中 CuCO3的质量分数为。（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。答案：（1）（2 分）复分解反应；（2）（2 分）过滤；（2 分）防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D；（2 分）cab（2 分）b（
46、3 分）（3）（3 分）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（10 东城零模）28.（16 分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与 Cu、Ag 合金反应过程中除生成 NO2气体外，还会有少量 NO 生成，并测定 Cu、Ag 合金中 Cu 的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与 N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色 N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：空气NaOH 溶液K1K2稀硫酸浓硫酸ABCD碱石灰碱石灰E样品K3K431100%11nm铜银合金浓硫酸NaOH 溶液AN2O2BCDE冰盐水浓硝酸K1K2http:/ 永久免
47、费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）写出 A 中 Cu 和 HNO3反应可能的化学方程式。（2）实验开始前先打开 A 部分的活塞 K1，持续通入一段时间的氮气再关闭 K1，其目的是；装置中 B 瓶的作用是。（3）停止反应后，打开 D 中的活塞 K2并通入 O2，若有 NO 生成，则 D 中出现的现象是；实验发现，通入的 O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）的 O2。（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag 合金的质量：50g；浓硝酸：40mL 13.5mol/L；实验后 A 溶液：V=40mL，c(H+)=1.0mol/L。假设反应中 HNO3
48、既无挥发也无分解，则：参加反应的 HNO3的物质的量为mol；为减小实验误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应继续进行的操作是。若已测出反应后 E 装置中的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中 Cu 的质量分数还需测定的数据是。答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（2）把装置中的空气排尽，防止 NO 被氧化为NO2干燥反应中生成的气体（3）无色气体变为红棕色热；（4）0.5；打开 K1持续通入一段时间的 N2和 O2；C 中烧瓶在实验前后增加的质量。14.无机综合无机综合（10 北
49、京试测）26.（16 分）四种短周期元素 A、B、C、D 在周期表中的位置如下：ABCD（1）A 的气态氢化物是硝酸工业的重要原料，其催化氧化的化学方程式是。（2）将一小块 B 的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是；向反应后的溶液中加入 C 的单质，发生反应的离子方程式是。（3）甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物对应的水化物中的三种，有如下转化关系：其中 X、Y 均为正盐。若 X 的的溶液 pH7，Y 的溶液 pH7，则甲的化学式是。若 X、Y 的溶液 pH 均为 7，则甲的化学式是。（4）碳、氢、氧也是常见的短周期元素。H2（g）+21O2(g)=H2O(l)H=-24
50、2KJ/molCO(g)+21O2(g)=CO2(g)H=-283KJ/mol则 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=。1200时，CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)的相关数据如下：甲X丙Y乙http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网起始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO)c(H2O)0.01000.0100000.00600.0060该温度下的化学平衡常数 K=(计算结果精确至 0.01)。已知 800时，此反应的 K=1.0。若起始时 c(CO2)、c(H2)仍为 0.010mo