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1、高一化学教案：氯气教学设计高一化学教案：氯气的制法教学设计 高一化学教案：氯气的制法教学设计 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的试验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 老师活动学生活动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采纳点燃的方法还是采纳混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实依据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必需采纳点燃的条件，因
2、为爆炸难以限制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl、。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】探讨一种非金属单质，探讨它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经探讨氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今日我们探讨氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示试验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，视察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消逝呢？ 【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读
3、课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在肯定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增加漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 【视察】黄绿色气体消逝、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 【阅读归纳】 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。 2Cl22Ca(OH)2CaCl
4、2Ca(ClO)22H2O 【过渡】如何制取氯气呢？ 【板书】 一、氯气的试验室制法 【设问】依据我们以前学过的制取气体的试验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上， 【强调】氯气的试验室制法的化学方程式
5、【板书】1.试验原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以限制反应的进程。 5、须要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】试验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的
6、、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。 【视察】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如须要什么仪器，请提出来。 【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？ 3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气汲取试剂； 【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小
7、，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。 【供应仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取 【演示试验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，须要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，须要烧杯 【理解】 【思索】 【小结】本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与碱的反应。 【课后探
8、究】 1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。 3.试验室制Cl2为何不用澄清石灰水来汲取尾气? 高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 高一化学教案：氯气的试验室制法教学设计 一、创设情境、导入新课 1.投影展示Cl2的用途 2.建议学生探讨Cl2的制备原理 二、学生分组设计探究反应原理 1.老师供应可选试剂 2.学生依据试验设计常规要求选择合适试剂 三、学生展示方案确定反应原理 1.展示学生方案 2.确定试验反应原理 3.分析该反应的氧化还原状况并书写其离子方程式 四、分组探讨归纳
9、、确定试验装置 1.回忆初中学到的试验室制备气体的原理及装置 2.分析装置选择与反应原理及试剂的关系 3.确定试验室制备Cl2的装置 4.收集装置的选择确定 5.尾气的处理 五、探讨试验装置的拓展与创新 1.气体发生装置的改进与创新 2.气体收集装置的改进与创新 3.尾气汲取装置的改进与创新 六、课堂小结、反馈练习 1.再次明确本节课应驾驭的学问 2.通过课堂练习进行反馈与巩固 七、课堂评价作业布置 1.两句话点评学生本节课的表现 2布置课后作业 教学设计详细内容 一、教学目标的确定: 氯气是典型的非金属单质。试验室制取氯气的试验是中学阶段重要的气体制备试验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳
10、等构成了完整的体系。对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于试验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。因此，本节的学问与技能目标确定为： 1、使学生理解驾驭试验室制备氯气的原理和方法。 2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟试验室制备气体的原则方法。 在进行试验探究的过程中,培育了学生的分析实力、操作实力以及用科学的探讨方法解决实际问题的实力。 通过对氯气的净化、尾气的处理来培育学生的环保意识、产品质量意识。 依据教材的地位、教学大纲的要求，本节的教学重点是:氯气的试验室制法原理及装置的确定。 由于高一学生学问储备有限，还只是习惯于
11、记忆老师所讲的学问，所以本节的教学难点为：试验装置的创新 二、学情分析: 1、学生已驾驭了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础； 2、已经学过氧气、氢气、二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取进行探究； 3、学生的基础学问、基本技能不是很扎实，所以在试验过程中仍须要老师引导。 三、教学方法的确定： 针对学生的状况,本节采纳的教学方法是：试验探究和归纳总结，进行开放式教学，在课堂上充分调动学生的主动性和主动性。 四、学习方法的选择： 学习是学生自己进行学问建构的过程。本节由老师指导学生通过动手试验、分析概括的方法进行学习，在原有学问的基础上学习新的学问，通过自主学习、探究学习、合作
12、学习，达到发展思维、提高实力的目的，来培育学生实事求是、勇于探究的创新精神。 五、教学媒体的运用： 1、教学过程中涉及到大量化学仪器的运用及组装、改进，这些又都是学生以前学过的，而且在本节课的要求：只是让学生会选择即可，所以用电脑展示既直观又节约时间，提高课堂时间利用率。 2、氯气的制备须要在试验室，对通风条件要求很高，而且气体有毒，易污染环境；但是氯气的试验室制备又是学生必需驾驭的，所以通过投影老师试验演示录像。这样既兼顾了教学效果，又避开了对学生身体的危害和环境的污染。 六、教学过程： （一） 创设情境 投影展示Cl2的用途。 通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在
13、。上课所用的氯气是在试验室中制取的。在试验室里最常见、最经济的含氯化合物是(盐酸)和盐酸盐（如NaCl）。其中的1价的Cl转化为Cl2是氧化反应，所以制备Cl2还需运用氧化剂。下面我们大家就先一起来探究试验室制取氯气的原理。 （课前把学生分成几个学习小组）供应浓盐酸、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液、二氧化锰等试剂，让学生自己设计试验方案，确定反应原理。 （二）新课讲授:主要归纳出制取原理、试验装置等内容。 学生几组具有代表性方案 还原剂 氧化剂 现象 1 NaCl溶液 MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 2 稀HCl MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 3
14、NaCl固体 MnO2 不加热，无明显现象 加热后，也无明显现象 4 浓HCl MnO2 不加热，反应较慢 加热后，有黄绿色气体生成 通过试验学生得出结论：选择试剂的时候不仅要考虑Cl-的浓度还要考虑H+的浓度。H+的浓度越大，Cl-的还原性越强，所以试验室制取Cl2采纳了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采纳了加热的条件。 1.确定原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2+2H2O 学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。 氧化剂是MnO2，还原剂是浓HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，浓盐酸在这既表现了
15、还原性又表现了酸性。 MnO2+4H+2Cl(浓)=Mn2+Cl2+2H2O 强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会渐渐减小，当降低到肯定深度，反应就不能再进行。 练习：投影（用投影仪） 在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（） A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L 2.装置的选择确定 学生探讨：初中学到的试验室制备气体的原理及装置并投影 O2：固+固加热制气体 H2、CO2：固液不加热制气体 点评：选择气体的发生装置是依据制备气体 所用试剂的状态和反应条件（加热与否） 投影：制O2、制H
16、2原理及装置 分析：装置选择与反应原理及试剂的关系 介绍：制H2简易装置分液漏斗与圆底烧瓶的组合 分液漏斗与长颈漏斗的不同点：多了个活塞 思索：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下 设问：依据制备Cl2的反应物能否确定制Cl2的装置？ 投影：氯气的发生装置 强调：1、必需垫石棉网使圆底烧瓶匀称受热 2、在解答装置图改错题中留意石棉网的画法 3、分液漏斗在运用中必需留意瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔 学生考虑学过的收集装置有哪些？如何确定气体的收集装置？ 依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排
17、水法收集。 追忆：用这些方法收集气体时集气瓶是如何放置的？试画出其示意图。 然后学生依据氯气的物理性质来确定氯气的收集装置？ 因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集。 3、收集装置的选择确定 探讨：依据氯气的物理性质来分析该收集方法是否完善。 归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必需要留意尾气的处理。 投影：展示以往的向上排空气法收集装置以及进行改进后的装置，学生探讨并确定收集氯气时的进气口与出气。 同时引导学生考虑如何知道气体收集满了，当集气瓶充溢气体时既便马上停止加热，还会有多余的氯气生成，大如何将多余的氯气处理掉？引
18、如下一问题。 4、尾气汲取装置 投影：尾气汲取的简易装置 引导学生探讨：选择合适的尾气汲取液，比较NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：因为Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的浓度很小，汲取效果不如NaOH溶液充分。 学生书写汲取原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 通过学生思索：如此收集到的氯气是否是纯净的？可能有什么杂质？ 只要是从水溶液中出来的气体确定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，所以制得的气体中确定还会含有氯化氢，要想得到纯净干燥的氯气就须要除杂。引入下一问题。 5、气体的除杂 通过老师讲解：气体除杂常依据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为 汲取剂。Cl2中
19、混有的HCl可通过饱和食盐水除去。 通过引导学生思索：根据课本上的装置制得的氯气是否纯净，可能含有什么杂质？ 学生依据浓HCl的性质分析后可以得到结论：含有水和HCl气体。我们可以用以下装置和试剂除去。 学生思索进气口位置和两个洗气瓶的连接依次，通过正确的选择，引导学生进行有序思索。 用投影给完整的装置及试验操作步骤。 以上是在试验室中常规装置和作法，在高考中对试验的考查往往源于课本，又要高于课本，多数考查对试验装置进行改进和创新引入环节三：试验装置的改进与创新。 1、发生装置： 提出问题：在试验进行过程中发生装置中的浓盐酸有时不能顺当滴下，大家想想缘由是什么？ 学生探讨：可回忆制H2 过程中
20、关闭活塞后的改变状况。 小结：随着反应的进行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺当滴下。 追问：若想避开此种状况出现，可做如何改进？ 若学生回答不出，可引导学生去如何消退压强差。 演示试验：在一装有水的塑料瓶底扎一小孔，当水不再往下滴时，打开瓶盖，水便顺当滴下。 学生回答，老师点评。 投影：改进后装置 过渡：投影2、能否用排水法？ 学生若不能回答，此时就势引导学生：假如将“水”字改为“液”字呢？ 可启发：刚才同学们已经分析了氯气之所以不能用排水法收集的缘由是氯气能溶于水，假如氯气在某一液体试剂中溶解度特殊小，也就是难溶于该种试剂，那能否用
21、排该试剂法收集呢？ 就势引出：刚才在除杂时用到的饱和食盐水就是一种符合要求的试剂，所以也可用排饱和食盐水来收集氯气。 设问：排水法是否只能在水槽中进行？ 学生探讨： 投影：瓶口向下排液装置与瓶口向上排液装置 让学生探讨两种状况下的进气口和出液口 投影：改进后的排空气法集气装置 让学生分析瓶口向下和向上两种状况下的进气口和出气口 3、尾气汲取 尾气的汲取中怎样改进汲取效果更好（联系生活中实际，比如养金鱼用的气泡发生装置）。 投影：多孔汲取装置 让学生探讨是否还有其他处理方式。 强调：为了避开污染环境，对于有毒和易燃气体，无论是气体制备还是性质试验都必需有尾气处理装置。 投影： （三）课后小结：1
22、、试验室制Cl2的原理 2、装置的选择及依次：发生、净化、收集、尾气处理 （四）反馈练习：利用下图所示装收集以下4种气体(图中烧瓶位置不得移动)： H2Cl2CH4HCl (1) 若烧瓶是干燥的，由A 口进气，可收集的气体有 (2) (用数字表示)_；由B口进气，可收集的气体有_ (3)若烧瓶充溢水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_ _，这时气体由_口进入。 （五）课后作业：A、质量检测 64-65页 基础练习 B、装置的进一步创新改进 七、课堂评价 1本人的教学理念是“授之以渔，自主发展”。本节课对如何使学生自主的获得学问
23、，探究学问的形成过程进行了尝试。师生沟通、生生沟通得到加强。教学内容的设计，既加强了学问的系统性与科学性，又培育了学生的实力，渗透了教化的思想。教学过程的实施符合学生的认知规律，对学生学习方法的开拓起到了抛砖引玉的作用。 2本人在“装置的创新改进”环节，为了突破难点，做了一个随堂小试验：在一装有水的塑料瓶底扎一小孔，当水不再往下滴时，打开瓶盖，水便顺当滴下。此试验利用学生熟识的物理学问引导学生去考虑消退压强差，既激发了学生爱好又开拓学生的解题思路 高一化学教案：活泼的黄绿色气体氯气教学设计 高一化学教案：活泼的黄绿色气体氯气教学设计 一、教学目标 （1）学问与技能 相识氯气的物理性质，培育学生
24、自主阅读总结的实力。 引导学生通过视察、分析演示试验的现象，驾驭氯气的化学性质和用途，培育学生视察和分析问题的实力。 （2）过程与方法 引导发觉、试验探究、合作学习 （3)情感与看法 通过对氯气及其用途的学习使学生酷爱生活、酷爱化学。 培育学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增加对化学现象的新奇心和探究欲，提高学习化学的爱好。 二、教学重难点 重点：氯气的化学性质 难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应 三、课时支配：二节课 四、教学方法 试验自主探究为主，演示及讲授为辅。 五、学习方法 学生自主阅读、主动视察、分析探讨、试验探究。 六、教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 （引入）
25、生活中我们经常听到这样的两个信息氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气究竟是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。 思索。 创设情境，引导学生用对立统一的相识方法相识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的新奇，激发对新学问的爱好。 板书：一、活泼的黄绿色气体氯气 点明主题 多媒体投影： 第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种状况惊呆了,叮嘱士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,
26、有的士兵向低凹地带(3)躲避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,吩咐士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发觉敌人的阵地前摆放着很多装着黄绿色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6),并发觉在橄榄油旁边的士兵中毒症状轻一些，经探讨此物质为氯气. 自主阅读，分析探讨，总结归纳 依据标注，运用学过的学问，分析探讨，得出氯气的物理性质。 以学生为主体，发挥学生的主观能动性，自主学习，相互探讨。培育学生自主阅读总结，运用旧学问解决新问
27、题的实力。 归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。 （1）黄绿色气体（2）有刺激性气味 （3）比空气密度大 （4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂 （5）易液化，沸点高（6）有毒 记录，理解。 老师为辅，起到引导补充作用。 性质确定用途，性质中起确定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图。 同学们依据氧化还原反应的学问，推想一下氯气具有怎样的化学性质。 猜想：氯气的化学性质比较活泼，简单得到电子，具有较强的氧化性。 培育学生结构确定性质的意识，养成由结构分析性质的学习方法。 置疑：那么氯气能否与金属、非金属反应呢？ 想象 引出新学问点的教学。 演示试验： 钠与氯气反应
28、 视察试验现象，得出结论：氯气能与金属反应。 用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的起先很好的将学生的留意力集中起来。 提出新的疑问：那么氯气能否与铁、铜反应，产物是什么？ 依据氯气与钠反应，我们知道金属是失电子，氯气是得电子，而由于氯气具有较强的氧化性，那么，它们的产物会有什么特点呢？ 模拟氯气与铁与铜的化学反应方程式，并探讨缘由。 让学生自己思索，探讨，动手，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。 板书：2、氯气的化学性质 （1）与金属反应(点燃) 2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2CuCl2 记录，领悟。 那么，氯气与非金属反应又会
29、是怎样的呢？ 视频播放：氯气与氢气反应 观看 有效的支配课程时间。 依据你们看到的现象，它跟以上的试验，和以往的燃烧反应有什么异同点呢？ 探讨，回答问题：反应都是猛烈燃烧，没有氧气参加。 由类比得出结论，充分利用试验现象，培育学生视察、对比的实力。 由此，我们可以得到燃烧由狭义到广义的推广，燃烧是猛烈的发光发热的反应，不肯定要有氧气参加。 领悟，驾驭。 板书：（2）与非金属反应（点燃） H2+Cl22HCl 记录，理解。 我们从氯气的物理性质解决了我们刚上课时关于氯气中毒的怀疑，那么氯气杀菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我们以氯气用于饮水杀毒为例，来探讨一下，大家思索一下，氯气与水反应的产物是什么
30、呢？ （引导学生以化学反应的实质是原子之间的重新组合为指导，提出假设，并设计试验，加以验证。） 假设：氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl- 设计试验。 学生自己假设，设计，培育学生进行试验探究的实力。 总结归纳： 【试验探究一】A、闻氯水味道 B、滴加AgNO3溶液C、滴加紫色石蕊试液 动手试验，小组探讨，讲解并描述试验现象，与他们的假设联系起来。 学生自己动手，由试验中的现象干脆验证他们的猜想，发觉问题，满意学生对试验探究的新奇心。 由试验可以知道，氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么改变，它说明白什么呢？ 学生疑问：紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，那么褪色是为什么呢？
31、 学生置疑，有较强的新奇心和求知欲。 会不会是氯气使石蕊试液褪色呢？ 学生思索 【试验探究二】 A、一张干燥和一张潮湿的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。 B、取一张红纸，潮湿一半投入一瓶干燥氯气中。 动手试验，留意视察试验，将现象进行对比。 让学生由试验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应当还有一种新物质的存在，将学生的新奇心引到最高点。 启发学生，正面解答学生的怀疑，引出HClO。指导学生完成氯气与水反应的化学反应方程式。 学生探讨，书写化学反应方程式。 复习氧化还原反应的学问，也加深学生的印象。 板书：（3）与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 学生记录 【试验探究三】将氯水放置
32、在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液，视察颜色改变。 动手试验，视察现象。 了解HClO的性质。 提问：通过以上试验，那么氯水中含有哪些成分呢？ 学生回答 总结上面的内容，系统整理学生的思绪。 情景迁移，让学生在氯气与水反应的产物基础上，思索氯气与碱反应的产物。 学生怀疑 让学生用另一种思维模式驾驭了氯气与氢氧化钠的反应，同时满意了学生运用旧学问解决新问题的要求。 进一步提示，让学生在产物的基础上进行考虑， Cl2 +H2O HCl+HClO + + NaOH NaOH Cl2+2NaOH ？ ？ 学生探讨，完成化学反应方程式。 以此类推，学习氯气与氢氧化钙的反应。 模拟化学反应方程式 巩固以
33、上的学习方法，内化成学生自己的方法。 板书：（4）与碱反应 Cl2+2NaOH NaCl+H2O+NaClO Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+H2O+Ca(ClO)2 学生记录。 氯气与碱反应的产物就是我们常用的漂白粉、漂白液，可见氯气与我们的生活是休戚相关的，那么氯气还有那些用途呢？ 学生思索，探讨 引出氯气的用途，为下面的教学做铺垫。 课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习，发觉生活中氯气的应用。 学生分组，探讨课后探讨支配。 学生自己去发觉，自己去了解，从而加深印象，扩宽学生的学问面。 归纳总结，多媒体投影习题。 学生独立完成习题。 巩固教学效果，了解学生的学习状况。 七、教学反思
34、 老师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学支配，充分以学生为主体，满意高一学生探究及发觉的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充分利用学生对化学试验的爱好，对试验现象的新奇心，以试验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参加中加深对学问的理解。在整个过程中，老师起到引导作用，注意学生学习实力的培育，符合新课程的教学理念。教学当中由于内容的紧凑性，在时间把握上应当更注意，在探究试验中要充分“想学生之所想”，做好充分的打算。 高一化学氯气的制法教学设计 高一化学氯气的制法教学设计 探究问题框架： 1、氯气的性质：
35、 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的试验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 老师活动学生活动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采纳点燃的方法还是采纳混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实依据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 1、必需采纳点燃的条件，因为爆炸难以限制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3
36、、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl、。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】探讨一种非金属单质，探讨它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经探讨氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今日我们探讨氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示试验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，视察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消逝呢？ 【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在肯定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起
37、漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增加漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)22HClCaCl22HClO 【视察】黄绿色气体消逝、酚酞的红色褪色 【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 【阅读归纳】 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 【过渡】如何制取氯气呢？ 【板书】 一、氯气的试验室制法 【设问】依据我们以前学过的制取气体的试验
38、问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上， 【强调】氯气的试验室制法的化学方程式 【板书】1.试验原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取
39、四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以限制反应的进程。 5、须要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】试验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。 【视察】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯