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1、高二化学教案：盐类水解教学设计高二化学盐类的水解教案设计 高二化学盐类的水解教案设计 教材分析 从教材整体上看，盐类水解和我们的生活生产实际亲密相关，从学问内涵上看，盐类水解涉及的学问面广，综合性强，是电解质的电离，水的电离平衡，水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用。在高考中有着重要的地位。 学生分析 学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等学问有了肯定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的实力。 教学目标 （1）学问技能使学生驾驭盐类水解的实质，规律以及影响水电离平衡的影响因素。 （2）实力培育培育学生分析、综合的思维实力和求
2、实、创新、合作的优良品质。 教学重点 盐类的水解的实质和规律 教学难点 盐类的水解的实质 教学策略 试验教学 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 导入：在我们家家户户的厨房里，都会有这样一种食品添加剂-纯面碱，它不是调味剂但又不行缺少，尤其在我们北方以面食为主的饮食结构中，它的作用特别重要，同学们知道它的成分是什么吗？ 讲解并描述：提到Na2CO3,知道它有一个俗称叫-纯碱 提问1：从结构上看，Na2CO3是碱吗？ 2：那为什么会叫它为纯碱呢？ 3：溶液显现酸碱性的本质缘由是什么？ 讲解并描述：溶液显酸性或碱性的本质缘由是由于溶液中的H+和OH-浓度的相对大小确定。 提问4：把Na2CO3
3、溶于水后，可以电离出OH-吗？ 过渡：那么为什么它的水溶液会表现出碱性呢？带着这个问题，我们一起走进今日的课堂 板书：第三节盐的水解 提问5：那通常会用哪些简便的方法来验证溶液的酸碱性？ 老师评价 老师演示：Na2CO3溶液酸碱性的验证 讲解并描述:通常我们认为盐是由酸和碱发生中和反应生成的，应当显中性，那么其他盐溶液的PH值如何呢？ 板书：一、探究盐溶液的酸碱性 讲解并描述：可见盐溶液并不是都显中性，盐溶液为什么会出现这种现象呢？ 板书：二、盐溶液呈现不同酸碱性的缘由 讲解并描述：盐溶液之所以呈现出不同的酸碱性的根本缘由是溶液中的H+和OH-浓度大小不相等。提问5：上节课学了纯水中由水电离
4、出的H+和OH-浓度是相等的，把盐加进去怎么就变得不相等了呢？ 老师活动：以CH3COONa为例，引领学生分析，分析完后书写对应的化学方程式和离子方程式， 老师评价、纠错 过渡：盐溶于水后盐电离出的某种离子与水发生了反应，生成弱电解质，影响了水的电离平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了。这种现象叫盐的水解。 板书：三、盐的水解 1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象 2、水解条件：有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子 3、水解的实质：生成弱电解质，影响了水的电力平衡，从而使溶液中的H+和OH-浓度不相等了 4、水解的特点： 1）盐的水解是可逆反应 2）盐的
5、水解是吸热的反应 3)盐的水解特别微弱，得到的产物不会出现气体或沉淀，不标气体沉淀符号 4）盐的水解反应是动态的平衡体系 讲解并描述：盐还有许多许多种，那么他们之间有没有规律可循呢？ 盐可以看做是一种酸和一种碱生成的，比如Na2CO3就可以看做是碳酸和氢氧化钠生成的，可称为强酸弱碱盐 提问8：你看到了什么？有没有规律可循 板书：规律 有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性 都强显中性 练习 实力提升：刚刚试验的时候，有没有同学视察到，虽然Na2CO3、CH3COONa的水溶液都显碱性，但强弱并不一样，为什么? 作业： 思索：Na2CO3、NaHCO3酸碱性强弱不同的缘由 结课 学生回答 学生
6、思索、回答 学生回答 学生回答 (探究活动一：盐溶液的酸碱性） 学生试验: 用PH试纸检验7种不同盐溶液的酸碱性，并填写P54页表格 学生展示测试结果 学生思索、回答 学生倾听、思索 （探究活动二：盐溶液呈现酸碱性的缘由） 学生活动 在老师演示后，学生分析Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液产生酸碱性的缘由，并书写化学方程式和离子方程式 学生试着总结盐水解的定义、条件、实质及特点 （探究活动三：盐溶液呈现酸碱性的规律） 请同学们给这7种盐分类 学生活动 学生回答 学生活动 用生活实例引入，以提高学生爱好 设疑，引入Na2CO3溶于水后显碱性 由溶液呈现酸碱性的本质缘由引起学生思索，盐溶液中的
7、H+和OH-浓度发生了改变 复习PH试纸的运用方法 加深学生印象，盐溶液的确有不同的酸碱性 让学生亲身感受不同的盐溶液会表现出不一样的酸碱性 引入任何盐的水溶液中都有H+和OH- 都会存在水的电离平衡 让学生思索、内化盐水解的实质 让学生更深地理解盐水解的实质 让学生找规律 学以致用 板书设计：第三节盐的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的缘由 三、盐的水解 1、定义：盐与水反应，生成弱电解质，使溶液中的H+和OH-浓度不相等得现象 2、水解条件：有弱离子 3、水解的实质：生成弱电解质，破坏水的电力平衡， 4、水解的特点： 1）盐的水解是可逆反应 2）盐的水解是吸热的反应
8、3)盐的水解特别微弱， 4）是动态的平衡体系 高一化学教案：盐类的水解“问题式”教学设计 高一化学教案：盐类的水解“问题式”教学设计 一、教材分析 生活和生产中须要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。鲁科版化学反应原理教材第三章从最简洁的溶剂水起先分析，进而探讨含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最终分析多种物质在水溶液中的化学反应。全面的向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论学问。 其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论学问。它也是高考的重点和难点学问。教材从盐溶液的酸碱性这
9、一问题动身，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的学问面广，综合性强。是已学过的电解质的电离，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等学问的综合应用。 二、学情分析 高二理科班学生具备较强的思索实力和肯定的理论分析实力。通过本章前几节课的学习，学生已经驾驭了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关学问。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，许多学生理解的并不透彻，因而学生综合以上学问来理解盐类的水解存在肯定的难度。 三、教学目标 学问与技能目标 1能推断一些盐溶液的酸碱性并能说明其缘由； 2理解盐类水解的实质； 3会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。
10、过程与方法目标 通过试验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的缘由，并从课堂的分析探讨中发觉并归纳盐水解的基本规律，从而熬炼学生的试验探究实力、问题分析实力和归纳总结实力。 情感看法与价值观目标 通过盐类水解的学习，体会自然界物质改变的多样性。 四、教学重难点 教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质 教学重点：盐类水解的实质 盐类水解的规律 水解方程式的书写 五、教学用具 NaCl溶液、KI溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液 表面皿、玻璃棒、pH试纸、滤纸 六、教学分析 本节课的主要内容是相识盐溶液的酸碱性，了解盐类的水解反应的概念和实质，知
11、道强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会用方程式表示盐类的水解反应的过程。 七、教学过程 【展示】“民族化学工业科学家侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 【引入新课】纯碱是不是碱？“农夫山泉”自然弱碱性水里面是不是溶解了碱？ 问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么又呈碱性呢？ 问题2：纯水为什么呈中性？溶液酸碱性的本质又是什么？ 问题3：盐溶液的酸碱性状况怎么样呢？是不是盐溶液肯定呈中性？假如不是，请举例说明。 【试验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FeCl3、CH3COONa三种溶液的酸碱性。 【试验结果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱
12、性。 【沟通研讨】纯水中 H+、OH-浓度大小关系如何? FeCl3、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中H+、OH-浓度大小关系如何？ 写出FeCl3、CH3COONa的电离方程式能电离出H+和OH-吗？ FeCl3、CH3COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H+和OH-浓度却发生了改变，这说明白什么？ 【推动问题】从刚才的分析可知FeCl3本身不能电离出H+和OH-，而纯水中H+、OH-浓度又是相等的，你认为是什么导致FeCl3溶液呈酸性的呢？ 【学生自由探讨后提出猜想】（预期的结果） FeCl3 溶于水电离出的 Fe3+ 可能与水电离出的 OH- 结合成难电离的 Fe(OH)
13、3，而导致H+大于OH-浓度使溶液呈酸性。 【提出疑问】细致视察溶液中是否有红褐色沉淀？ 【友情提示】因为OH-浓度很小，不足以使Fe3+产生明显的沉淀，假如Fe3+与OH-结合成难电离的Fe(OH)3后，Cl-与H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？ 【小组探讨】探讨验证方法。 【提示】回忆Fe(OH)3胶体的制备方法及现象。（红褐色物质是什么物质？是FeCl3吗？） 【过渡】以上试验事实说明FeCl3的确与水反应了。请以FeCl3为例，分析它是怎样与水发生反应的。 【探究问题】 FeCl3溶液中存在哪些电离过程？ 电离出来的各种离子是否发生反应，为
14、什么？ 水的电离平衡是否受影响？影响的结果是什么？ 【学生自由探讨】分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程： FeCl3Fe3+3Cl- H2OH+OH- 由于OH-和Fe3+易结合成弱电解质Fe(OH)3，这样溶液中OH-浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，H+必定增大，最终导致溶液中H+大于OH-，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为： 【副板书】FeCl33H2OFe(OH)33HCl 其离子方程式可表示为：Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 【迁移应用】请以CH3COONa为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写？ 【学生活动】学生探讨。 【过渡】我们把这种现象叫做盐类
15、的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗？其实质是什么？ 【学生合作探讨】（预期结果）都有盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。 【探究问题】请以NaCl为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解？ 【学生回答】（预期结果）NaOH和HCl都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，全部呈中性不水解。 【试验探究】先预料以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测
16、定。 KI CuSO4 Na2CO3 【探究问题】请运用盐类水解的概念说明上述试验结果，并写出相应的离子方程式。 【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应留意哪些问题？ 【投影】(1) 水解反应为可逆反应，一般用表示; (2) 盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标、； (3) 多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不行叠加。 【学生探讨、活动】略。 【探究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗？ NaCl FeCl3 CH3COONa KI CuSO4 Na2CO3 【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性
17、的关系。 【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。 【规律】有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性 【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解？ K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42- ；Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO 【投影】常见的弱酸阴离子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO- 常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+ 【直击高考】 2022上海卷7水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液 【小结】略。
18、 【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离度的大小。 【结束语】 我们 要从萃取中体验竞争, 从水解里明白平衡， 从氧化还原反应中讲得失， 升降转移里谈守恒， 从位构性呈现出周期表， 从官能团确定了改变情， 化学让我们明白 生活中有化学 化学中有人生 【板书设计】 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐NaCl KI 中性 强酸弱碱盐FeCl3 CuSO4 酸性 强碱弱酸盐NaAc Na2CO3碱性 二、盐类的水解 1条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2实质：促进水的电离 3特点：是酸碱中和反应的逆反应 4规律：有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性 高二化学盐
19、类水解反应的利用学案 3.3盐类的水解第2课时盐类水解反应的利用学案（人教版选修4） 学习目标1.驾驭盐类水解反应的应用。2.能娴熟推断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。重点难点离子浓度大小的比较。1生产、生活中常通过变更溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调整盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清洗油污时，_可以增加其去污实力。(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量_抑制水解。思索：试验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？2盐在水解时生成难溶于水的氢氧化物时：(1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、_，写
20、出明矾净水的离子方程式：_(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。(3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量)?_，TiO2xH2O=TiO2xH2O。3泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为_。4下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B试验室通常运用热的纯碱溶液去除油污C试验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D试验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率5在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下
21、列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一、盐类水解的综合应用 1推断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的依次为_。2比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO3溶液中各离子浓度大小依次为_。3加热蒸发盐溶液析出固体1不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐Al2SO43溶液蒸干_(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸
22、干_灼烧_(3)较低温度下受热分解的盐Ca(HCO3)2溶液蒸干盐的分解产物4盐溶液的配制(1)配制FeCl3溶液时，为防止水解，应加入什么物质？ (2)配制Na2S溶液时，为防止水解，应加入什么物质？ 规律总结：配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。5试剂保存Na2CO3溶液通常保存在什么样的试剂瓶中？为什么？还有哪些溶液的保存也应留意同样的问题？6推断离子能否大量共存在水溶液中水解相互促进的离子：(1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH4和_、_等。(2)若相互促进程度较大，很彻底，则不能大量共存，如Al3与
23、_、_、_、_、_等，Fe3与_、_、_等。7某化肥的施用草木灰为什么不能与铵态氮肥混用？8利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。9选择制备物质的途径(1)如何制备Fe(OH)3胶体？(2)能否在水溶液中制备Al2S3？为什么？典例1已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、
24、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂质的水溶液加入氧化剂X溶液加入物质Y沉淀溶液肯定条件纯净的CuCl22H2O请回答下列问题：(1)本试验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本试验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，缘由是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最终能不能干脆蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。听
25、课记录：变式训练1(1)一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的缘由是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的缘由是_。(2)欲使Na2S(aq)中N(Na)：N(S2)接近21，应加入适量_。配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_；常加入少量H2SO4，目的是_。二、离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液依据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中：_。2多元弱酸的正盐溶液依据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中：_c(OH)_。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如H
26、CO3以水解为主，NaHCO3溶液中：_；而HSO3以电离为主，NaHSO3溶液中：_。4不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的程度。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH4)由大到小的依次是_。5混合溶液中各离子浓度的大小比较依据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：_。(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度例如：在0.1molL1的NaCN和0.1molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小依次为_。6利用守恒
27、规律典例2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以随意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)听课记录：变式训练2把0.02molL1CH3COOH溶液和0.01molL1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的
28、是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02molL1 参考答案课前打算区1(1)加热(2)盐酸思索：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被氧化。2(1)铁盐Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)TiO2xH2O4HCl3Al33HCO3=Al(OH)33CO24DA项，Al3、Fe3均能发生水解；B项，热碱液碱性强，简单使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电
29、池。5D课堂活动区一、1Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO42c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)3(1)盐(2)氢氧化物氧化物4(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。(2)配制Na2S溶液时，为防止S2水解，应先滴入几滴NaOH溶液。5Na2CO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3溶液水解显碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其他水解显碱性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COON
30、a等溶液也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。6(1)CH3COOCO23(2)CO23HCO3AlO2S2HSCO23HCO3AlO27草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO23H2OHCO3OH，生成的OH与NH4发生反应：NH4OHNH3H2O，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。9(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3的水解而生成Fe(OH)3胶体。(2)不能。因为Al3与S2在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。典例1(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2
31、生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分别(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制C
32、uCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。变式训练1(1)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢(2)KOH(s)或浓KOH溶液使氧化生成的Fe3转化为Fe2抑制Fe2的水解二、1c(H)c(HCO3)c(CO23)2c(Na)c(CO23)c(HCO3)3c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(Na)c(HSO3)c(H)c(OH)4cab5(1)c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)(2)c(Na
33、)c(CN)c(OH)c(H)6c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)c(H)c(HS)2c(H2S)典例2C因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液p
34、H4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，故D不正确。变式训练2A 高二化学盐类的水解的实质和规律02 第三节盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标：1理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点：1盐类水解的本质。2盐类水解方程式的书写。试验用品打算1仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。2试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导边讲边试验、边视察边总结教学过程设计 【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】
35、当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值77=7酸碱性碱酸中CH+和COH-的关系CH+COH-CH+COH-CH+=COH-盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能否水解能能能注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不肯定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思索：这些盐本身既
36、不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+=COH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+=COH-，所以水的电离平衡_发生移动_。(发生移动，不发生移动)下面结合试验详细分析如下i醋酸钠溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+思索：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2OH+OH-其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ CH3COOH总的化学方程式_CH3COONa+H2O=_CH3COOH+NaOH-_；总的离子方程式_CH3COO-+H2O=_CH3COOH+OH-_。小结：溶液中CH+COH
37、-(填、=、，下同)，呈_碱_性。生成弱电解质_CH3COOH_，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进(促进、抑制)了水的电离。ii氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式_NH4Cl+H2O_=_NH3。._H2O_+HCl_；总的离子方程式_NH4+_+H2O=NH3。._H2O_+H+_。小结：溶液中CH+COH-，呈酸性。生成弱电解质_NH3。._H2O，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。iii氯化钠溶液NaCl=Na+Cl-H2OH+OH-思索：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这
38、些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。溶液中CH+=COH-，呈_中_性。2盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_离子_跟水所电离出来的_H+_或_HO-_结合生成_弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡_被破坏_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思索：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应
39、。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO33盐类水解反应的规律强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：_CH3COONa_。结论：能水解，溶液呈_碱_性，pH_7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。留意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最简单，以后各步渐渐变难。书写离子方程式时必需分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。CO32-+H2O=HCO3-+OH-思索：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？留意：一般状况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“=”、“