《高二化学教案：《烷烃》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学教案：《烷烃》教学设计.docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二化学教案：烷烃教学设计高二化学烷烃教学设计 高二化学烷烃教学设计 【课标要求】（1）驾驭烷烃的分子组成、结构等的特征（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。（3）理解同分异构体概念。（4）了解烷烃系列的性质改变规律。 【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。 2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。 【归纳小结】 一、烷烃 烷烃的概念：烃分子里碳原子间都以_相互连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到_状态。所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫_。（留意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。）
2、 1、烷烃的组成和结构： (1)烷烃通式为_(n1，整数)，其中含碳量最低者是_(含C_)，随碳原子数增多，含碳量增大，但不会达到_。(2)烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子其他价键均与氢原子结合。(3)烷烃分子是空间立体结构，而非平面结构或直线结构，碳链不是直线，而是锯齿状。 2、烷烃物理性质： （1）状态：一般状况下，14个碳原子烷烃为_，(但新戊烷沸点为9.5，常温下为气体)。 516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。 （2）溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 （3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐_。碳数相同，支链越多，沸点越低。 （4）密度：随
3、着碳原子数的递增，密度渐渐_，但均_于水密度。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_ (3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_ 【沟通与探究1】 二、同系物_ 驾驭概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相像；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。 同系物之间具有相像的分子结构，因此性质相像，物理性质则随分子量的增大而改变。 高二化学教案：苯酚教学设计 上课 师：我们走进医院的病房，往往闻到一股特别气味。出示一块药皂这块肥皂是什么肥皂？ 生（部分）：药皂。 师：药皂。它有一种一般肥皂所没
4、有的特别气味。这种特别的气味，是由于它含有一种物质叫苯酚。今日我们学习第三节苯酚板书：第三节 苯酚边讲边板书：请大家翻到114页上，看物理性质这一段板书：一、物理性质。 结合课文，看一下这几瓶物质。出示一瓶苯酚这是一瓶买来的苯酚；出示一小瓶苯酚（带红色）这是我前几天取出来的苯酚：出示一小瓶下层是苯酚液体、上层是水的瓶子这是一瓶苯酚和水混和的液体。再结合看书，总结三点物理性质。第一点描述一下它的色态板书：1色态；其次点描述一下它的溶解性板书：2溶解性；第三点其它的性质板书：其它。总结时简要一些。学生看书。 （以上4分钟） 师：请同学指定学生总结一下。第一点 生（1）：苯酚是无色的晶体，但是在空气
5、中露置，因为氧化而成粉红色。 师：请大家留意：这里是说明了见到的苯酚为什么带有粉红色，但苯酚在空气中部分氧化的性质，可归纳在化学性质中。有没有气味？ 生（1）：有的，有特别气味。溶解性是在肯定温度下，它能以任何比例和水互溶。 师：你讲的是70摄氏度时，能和水混溶，常温下呢？ 生（1）：常温下不易溶解。 师：不易溶解？再描述正确些。 生（1）：溶解度不大。 师：溶解度不大。等一会再请你讲，请你先坐下。有一些大家留意一下出示苯酚和水分层的混和液。水和苯酚混和，上层必定是苯酚和饱和溶液，照讲下面应当是晶体，为什么现在是液态的呢？它的熔点是43摄氏度，今日没有达到43摄氏度，缘由是苯酚在少量水存在下熔
6、点大大下降，原来是固态，现在变了液态。刚才同学（指学生（1）讲了，在水中的溶解状况，是常温下在水中的溶解性不大，70摄氏度时，和水以任何比例互溶，说明湿度上升，溶解性大大增加。关于溶解度还有什么补充吗？同学（指生（1），你刚才讲的是在水中溶解度。 生（1）：易溶于有机溶剂中。 师：举一个例子。 生（1）：溶于酒精。 师：好！（演示试验，出示试管）我吸取瓶中下层的苯酚，（试剂瓶中苯酚和水）各取一滴，分别滴入盛有水、酒精的试管中。（振荡）在酒精中完全溶解，在水中一部分溶解，这个浊液称为悬浊液还是乳入浊液？请大家考虑一下。同学。指定学生 生（2）：应当是悬浊液。 师：悬浊液和乳浊液的差别是什么？ 生
7、（2）：悬浊液是固体小颗泣。 师：固体小颗泣混在溶剂中是悬浊液。那么我刚才加的是液体苯酚，你说应当是悬浊液还是乳浊液？ 生（2）：乳浊液。 师：好！同学。 生（1）：它还有毒。 师：有毒。还有吗？ 生（1）：对环境污染。 师：对环境污染是有毒的引伸。 生（1）：它对皮肢有腐蚀性。 师：前提，前提是什么？ 生（1）：浓溶液。 师：好！有毒，浓溶液对皮肢有腐蚀。因此，下次做试验时要留意。在探讨学生性质之前，我们先探讨一下苯酚的结构。我们在烃的一章里讲了甲苯，分子中原子团之间有相互影响，怎么影响的？同学，请你讲一讲它们原子团之间怎么影响的？ 生（3）：甲苯能使高锰酸钾褪色，苯不能使高锰酸钾褪色。 师
8、：结构上有什么影响？在性质上有什么反映？同学。 生（4）：甲基能不的邻、对位活泼。 师：使邻、对位活泼。苯环对甲基有什么影响？ 生（4）：能氧化。 师：使甲基能氧化，这种状况同样存在于苯酚中。羟基使苯环上的邻、对位表现在性质上易取代，苯环使羟基上的氢活泼，表现出来的性质是能部分电离，所以有关苯酚的化学反应，主要在这方面绽开。下面探讨一下化学性质。 （以上9分钟） 评述：让学生运用原有的关于甲苯和乙醇的学问，从苯酚的结构推论出它可能具有的性质，即用演绎的方法思索问题，这是须要对学生加以培育的一种实力。重要的是学生的基础必需有保证，要使学生能运用学问的逻辑性，在思索时转得过弯来。 第一点首先回答一
9、下，乙醇显什么性？ 生（集体）：中性。 师：乙醇是中性。苯酚弱酸性弱到什么程度呢？我们从下面一个试验来看演示试验，出示三个试管，都有等量的蒸馏水。这里是三个盛有等量馏水的试管插入试管架的1、2、4孔。第一试管，我滴入滴盐酸；在第四试管，滴入氢氧化钠；另取苯酚溶液放入试管架的第3孔。这样，四个试 就成了稀盐酸指第一试管、水指其次试管、苯酚溶液、氢氧化内溶液。现在在，四个试管，分辊加入石蕊试液 ，加入的是等量的石蕊试液。大家看，第一试管显红色；其次试管显紫色，没变色；第三试管显紫色；第四试管显蓝色试验操作完后，在试管后衬上白石纸板。从这些溶液变色状况可以看酸的酸性强还是弱？同学。 生（5）：弱。
10、师：请回忆一下，当CO2通入水中，再滴入石蕊试液时，变成什么颜色？ 生（5）：红色。 师：再讲得恰当一点。 生（5）：粉红色。 师：应当讲淡红色或浅红色。因此说，苯酚的酸性比碳酸还是弱，所以它有个俗名叫 石碳酸边讲边板书：石炭酸。这个起得很好。第一，首先确定它是个酸；其次，好在读音是弱碳酸注：上海音“石”和“弱”同音反映酸性比碳酸弱，但石和碳写得不要太靠近，否则变成碳酸了。依据这特性质，我们就可以推想边讲边板书：与Na反应，与NaOH反应。请考虑一下：它能否与NaOH反应放出CO2？同学。 生（6）：不能。 师：不能。因为，两者的酸性哪个强？ 生（6）：碳酸的酸性比苯酚强。 师：碳酸的酸性比苯
11、酚强，所以苯酚不能和碳酸反应，放出二氧化碳。下面做一个试验，请大家细致视察一下现象，并说明现象。边讲边演示试验在一个大烧杯中加热水，取出苯酚和水的混和液，在这试剂瓶中，下层是苯酚，上层是水，振荡一下，取出的是什么？苯酚的浊液，分别倒入两个试管，一个放在热水中，另一试管再加入氢氧化钠溶液，结果原来混浊的变为澄清了。请大家想一想：有没有发生反应？ 生（部分）：发生了。 师：发生了化学反尖。写出它们反应的化学方程式 ，学生写化学方程式，老师巡察请同学指定学生到黑板上去写。 生（7）： 板书 师：大家再考虑一下：主要产物的名称。同学，你看黑板上写得对吗？ 生（8）：化学方程式写的对的。 师：写得对的。
12、主要产物的名称呢？ 生（8）：苯酚钠。 师：苯酚钠，参照哪一个读法？ 生（8）：参照乙醇和钠反应生成乙醇钠。 师：乙醇和欠反应生成乙醇钠。依据刚才的反应现角你推想苯酚钠是否溶于水？ 生（8）：溶于水的。 师：好！再请想一下：这个反应类型属于无机化学的哪一种反应类型。同学。 生（9）：无机 师：题目听清晰，是无机化学中的哪一类型的反应？ 生（9）：置换。 师：置换反应？学生笑 生（9）：置换。 师：置换反应？学生笑 生（9）：不是，是中和反应。 师：为什么说它是中和反应？ 生（9）：你为什么说它是中和反应？ 生（9）：酸和碱的反应。 师：对了。一个是碱，一个是酸嘛。反应属于中和反应。那么，苯酚钠
13、属于什么类型？。指定学生 生（10）：盐类。 师：这个盐水解以后呈什么样？ 生（10）：碱性。 师：呈碱性。由于它是强碱弱酸生成的盐。现在我们再看一下：从热水浴水中取出的试管，里面的浊液也澄清了，什么道理？刚才也是一个混浊变澄清，现在放在热水中也由混浊变澄清，什么道理？。指定学生 生（11）：由于在温度高于70摄氏度时，溶解度增大。 师：由于温度上升，溶解度加大。大家想一想，刚才一个试验混浊变澄清，现在混浊变澄清各属于什么改变？ 生（11）：前面一个是化学改变，后面一个变澄清是物理改变。 师：对！现在大家看一个试验。我现在把两个澄清的溶解，这个试管是热水浴中取出的，现在放入冷水中，另一个澄清溶
14、液，这里面是什么溶液？苯酚钠。我加入盐酸溶液，试液又变混浊了。大家写一个这个反应的化学方程式。请同学指定学生到黑板上去写。 生（12）：板书。 师：写得对吗？对的。ONa复原了，因此须要其它物质中分别苯酚时可以利用这一性质这个方程式后面写上：用于分别。现在我们再来持，从冷中取出的这个试管，液体又变混浊了。这是什么道理？。 生(13)：温度降低了。 师：温度降低了，溶解度减小了，这是什么改变？ 生（13）：物理改变。 师：物理改变。在苯酚钠溶液中，假如通入CO2的话，会不会有苯酚析出，请大家考虑一下。 生（14）：有的，有苯酚析出。 师：有的。什么道理？ 生（14）：因为碳酸的酸性比它强。 师：
15、碳酸的酸性比苯酚强；另一产物留意一下：是生成NaHCO3。往往溶易写成Na2CO3！请大家思索一下：从上面的性质，我要求你们举几个例子，说明碳酸的酸性比苯酚来得强。同学，你举哪两个例子？ 生（15）：一个是CO2通入苯酚钠溶液。 师：对的。其次个呢？ 部分学生争论用石蕊试液 师：与碳酸钠不反应，可以的。但是不是能用简例而且有明显现象的其它方法？其他同学都在讲了，用什么？ 生（集体）：石蕊试液。 师：用石蕊试液。CO2溶液能使石蕊变色，而苯酚溶液不能使石蕊试液变色。 （以上16分钟） 评述：苯酚作为一极弱的酸，也起着酸的通性的一些改变。从无机物反应规律加以引证，促使学生对学问作广泛的联系，这是很
16、可取的。苯酚的溶解性有比较困难的现象，老师多次提请学生留意，可使学生加深印象，但最终使学生获得印象要清楚、明白，切不要喧宾夺主。 其次特性质是现在请大家写两个方程式：一个是加溴，其次个加浓硝酸。其中一个试验我先做，做了以后，请大家写反结构分析，完成两个反应的化学方程式。写好以后，考虑一个：两个主要产物叫什么名称？ 生：板书。 师：下面已经有同学写好了。同学，第一个反应的主要产物，叫什么名称？ 生（17）：三溴苯酚。 师：是三溴苯酚，对的。其次个反应的主要产物呢？ 生（17）：三硝基苯酚。 师：三硝基苯酚。大家看一下同学指学生16，写的化学方程式有没有错误？。指定学生 生（18）：应是浓硝酸。
17、师：我问下，这个产物指三硝基苯酚，是硝基化合物还硝酸酯？ 生（18）：是硝基化合物。 师：硝基化合物。三硝基苯酚有个俗名，叫若味酸板书：若味酸。还有一种物质大家还记得吗？TNT板：TNT这是什么物质？三硝基甲苯，两者要会区分。这两种化合物，日子长了，简单混淆。大家可以这样记，若味酸是石碳酸硝化而来的。大家再看一看：上一个反应写得对吗？ 生（18）：三溴苯酚应有沉淀符号。 师：对！三溴苯酚是白色沉淀，化学方程式中产物应加上沉淀符号。要细致！这个反应可以用来检验苯酚。 （以上5分钟） 板书：3显色反应下面介绍一下显色反应，苯酚溶液有一个很灵敏的检验方法演示试验，在试管中加入少量苯酚溶液，加入一滴三
18、氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以应用在什么方面？ 生（集体）：检验苯酚。 师：苯酚溶液加入三氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以用于检验。留意：不但可以检验苯酚, 还可以检验这样一类物质。今后遇到要鉴别苯酚的，尽量用哪一个反应？ 生（集体）：跟三氯化铁溶液的反应。 师：对！有两种方法可以检验，尽量用三氯化铁检验，因为它比较灵敏。 （以上2分钟） 第4点化学性质，刚才已讲过的，在空气里部分氧化。我问一个问题，请举一个例子说明苯酚要比苯简单发生取代反应，举哪一个例子？同学。 生（19）：黑板上的苯酚加溴水的例子。 师：苯酚和溴水可以起反应，而苯必需与液溴反应，另外要什么条件？ 生（19）：要有催化剂。 师
19、：还要什么条件？ 生（19）：加热。 师：要有催化剂，还要加热，但苯酚和溴反应不须要这些条件。 （以上1分钟） 在醇分子中含有羟基，苯酚分子中也含有羟基，探讨一下：为什么有些物质称为醇，有些物质称为酚呢？下面我们讲。请大家把书翻到113页第三行，看一下酚的定义，再比照一下111页的醇的定义，细致比较一下它们的差别。 师：板书： 黑板上有五个物质，请大家看一下，各属于什么类型？，指定学生第一个属于什么类别？ 生（20）：醇类。 师：醇类。其次个呢？ 生（20）：酚类。 师：第三个呢？ 生（20）：醇类。 师：第四个？ 生（20）：酚类。 师：第五个？ 生（20）：酚类，噢！醇类。 师：你推断的依
20、据是什么？ 生（20）：酚类中的羟基干脆相连在苯环上。 师：羟基干脆和苯环相连的酚类，你把这五种物质名称读一下。第一个？ 生（20）：苯四醇。 师：苯四醇。其次个？ 生（20）：苯酚。第三个？ 生（20）：苯乙醇。 师：苯乙醇。第四个呢？提示一下：“对”。 生（20）：对甲基苯酚。 师：对甲苯酚。第一个？ 生（20）：环乙醇。 师：环乙醇。再找一下。这些物质哪些是同系物？哪些互为分异构体？同学，几号和几号是同系物？ 生（21）：1号和3号。 师：1号和3号是同系物。还有吗？ 生（21）：2号和4号也是同系物。 师：2号和4号也是同系物。 师：2号和4号也是同系物。对的。哪些是同分异构体。 生（
21、21）：1号和4号。 师：1号和4号是同分异构体。下面再探讨几个问题。 （以上4分钟） 出示一块小黑板：鉴别乙醇溶液和苯酚溶液，可和的试剂是指定学生 生（22）：第5号。 师：第5号是三氯化铁溶液，溶液变成什么颜色？ 生（22）：苯酚溶液变紫色。 师：对了。还有吗？ 生（22）：3号。 师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？ 生（22）：3号。 师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？ 生（22）：没有现象。 师：对的。4号为
22、什么不选？一个是中性，一个弱酸性，为什么不能鉴别？ 生（22）：苯酚也不能使石蕊变色。 评述：学生在获得了关于苯酚的结构和性质的学问以后，老师引导学生进入应用阶段时，为避开时常出现的只作简洁重复这些学问的缺陷，可用稍带综合成分的题目让学生分析、比较，培育学生在新情境中驾驭苯酚的结构和性质的学问，这有利于学生学习水平的提高。 师：把小黑板翻过来，小黑板上：皮肤上不慎沾上苯酚，最好用洗涤。水，NaOH溶液，稀盐酸，乙醇。 把题目读一遍。同学指定学生 生（23）：用乙醇。 师：为什么不用水来洗？ 生（23）：苯酚温度低时不容于水。 师：不能说不溶于水，应当说 生（23）：溶解度小。 师：对。苯酚常温
23、下在水中溶解度不大，所以效果不如乙醇好。为什么不能用2号呢？它能和苯酚反应的，是吗？ 生（23）：因为氢氧化钠也要腐蚀皮肤。 师：因为2号属于强碱，当手上沾有苯酚时，也无法估计它的量，强碱沾上去使皮肤“雪上加霜”了。 今日回去希望大家考虑几个问题，下节课探讨。 1如何分别苯和苯酚的混和物？ 2如何除去苯中混有的苯酚。 3如何除去苯酚中混有的苯？ 4如何证明苯中混有苯酚。 （以4分钟） 下课 评述，芳香烃的衍生的虽不是中学有机化学的重点，但无论从结构还是从性质看，苯酚都是一个很典型的物质，用深化细致的方法进行教学是有很必要的。 在把苯酚跟甲苯的比较中，得到甲基和羟基对苯环的不同影响；在把苯酚和乙
24、醇的比较中，得到苯环和乙基对羟基的不同影响，从而推论相关物质间在性质上的相像与差异，紧紧扣住了现象和本质之间的。使学生驾驭的学问不仅仅停留在表面现象上。这样做的目的，不仅使学生的智力得到了发展，而且，就驾驭学问来说，也因获得的学问是有体系的，不是零碎的，使学生头脑中的学问可容量大大增加。当然，这样做，不能只从老师的主观愿望动身，无论是为了探究事实，还是为了验证结论，化学试验是不行少的，而且，一些无危急，操作又并不困难的试管内的试验，应尽可能地让学生自己动手去做，使他们身临基境，比作为旁观者可获得更大的教学效果。 高二化学教案：硝酸教学设计 教学目标 1学问目标 （1）了解试验室中制硝酸的反应原
25、理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。 （2）了解王水等的性质。 （3）驾驭有关硝酸反应的计算 2实力和方法目标 （1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的实力； （2）通过有关硝酸的计算，提高计算实力。 3情感与价值观目标 通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教化。 教学重点、难点 硝酸的强氧化性的巩固。 教学过程 复习巩固上堂课内容 让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行探讨。 问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应
26、原理。 问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？ 老师介绍化学家玻尔奇妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会，科学家那种剧烈的爱国心和科学才智完备统一。 问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式： 引入在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路途。 学生活动 学生探讨后，看法渐渐统一到下列两条反应路途上。 反应路途一：N2NONO2HNO3 相应反应的化学方程式为： N2+O2 2NO（属于吸热反应） 2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 反应路途二：NH3NONO2HNO3 4NH3+5
27、O2 4NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 引导学生探讨上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸 学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行探讨可得出结论。 老师讲授介绍现代工业制硝酸的方法早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采纳氨氧化法制硝酸。 板书 3硝酸的工业制法-氨氧化法制硝酸 反应原理： 4NH3+5O2 4NO+6H2O（属于放热反应） 2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应） 生产步骤和产要设备： 氧化炉：氨氧
28、化成一氧化氮； 汲取塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水汲取二氧化氮生成硝酸。 蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。 引导试验室若要制取硝酸，应当选什么作为原料？同学们可以联系试验室制氯化氢的方法进行类比。 板书 4硝酸的试验室制法 试验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸： NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3 留意，一般状况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟试验室制氯化氢气体有差异）。 引导硝酸的化学性质比较困难，有关硝酸的计算问题也比较困难，下面我们一起来探讨一下有关硝酸参与反应的计算问题。
29、 5有关硝酸的计算 例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失） 解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。依据题意，反应关系为： NH3 HNO3 1mol 1mol x96%92% y y= x96%92% NH3 + HNO3 NH4NO3 1mol 1mol 1-x x96%92% 即有：（1-x ）= x96%92% 解得：x = 0.531mol 所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗
30、氨的质量分数为53.1%。 题2：在c(NO3-)等于4 molL-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入肯定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参与反应的铝的质量。 解析题中所述的反应关系可表示成如下： 再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。 由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有： m(Al)=（4 molL-10.1L- ） 27gm
31、ol-1=2.7g。 参与反应铝粉的质量为2.7g。 巩固练习 1试验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。 （A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性 2工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采纳的方法是（ ）。 （A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤 （C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液 3在容积为672mL的烧杯里充溢NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充溢了烧瓶（全部气体体积都已折合为标准状况）。下列叙
32、述正确的是（ ）。 （A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 （B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3 （C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol L-1 （D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol L-1 4某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为13，则该金属可能是（ ）。 （A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe 5有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空： （1）写出下列物质的化学
33、式：A_，D_，E_。 （2）反应的现象是_； （3）写出反应的离子方程式：_； （4）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？ 高二化学教案：化学键教学设计 一. 学问目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 二. 实力目标： 通过离子键和共价键的教学，培育对微观粒子运动的想象力。 三情感目标： 1培育学生用对立统一规律相识问题。 2培育学生由个别到一般的探讨问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的相识事物的科学方法。? 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物
34、质的形成过程。 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的推断。? 五. 学问分析： 写出下列微粒的原子结构示意图： （一）电子式 在元素符号四周用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如： 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。 例如：锂原子 铍原子： 硫原子： 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除困难阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。 电子式是用“元素符号+最外层电子”来
35、表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并留意对称。 ， （二）离子键 1. 形成过程： MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 留意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并探讨：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？ （三）共价键 1. 形成过程： 请留意比较氢原子与氦原子的结构： 【典型例题】 例1 以下叙述中错误的是（ ） A. 钠原子与氯
36、气反应生成食盐后，其结构的稳定性增加 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。 答案：C 错解分析： （1）误答B，是因为对静电作用相识片面。 （2）误答A项，是因
37、为不懂得化学反应中的能量关系。 例2 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ， ；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。 精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简洁离子： 这种抓住10个电子为核心的发散思维实力应重视。 由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，明显不能是通过得失电子形成的简洁离子，确定是通过共用电子对而达到10电子结构的，
38、思维应向共价化合物方向扩散，明显只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出许多单核或多核的18电子粒子；但发散也应留意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。 答案： 例3 M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子
39、化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ） A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为 C. Z肯定溶于水中 D. M形成价阳离子 精析：依题意，形成Z的过程可表示为： 故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。 答案：D 小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。很多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，假如找不到这个反例，就会出现错选。 例4 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数
40、等于K，M两个电子层上电子数之和。 （1）A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。 （2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。 （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。 答案： （1）碳 氧 钠 （2） （3） 例5 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： （1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。 （2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。 （3）中两种粒子的半径大小关系是 。 （4）与水反应属于 反应。 第30页 共30页第 30 页 共 30 页第 30 页 共 30 页