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1、第二章碱金属第一节钠学案分析其次章 碱金属 教、学法指导 1.主要内容： 碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 碱金属元素性质的相像性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。 2.学习重点： 钠的化学性质和碱金属元素性质比较。 考点与命题 钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有特别重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关试验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三
2、方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。 第一节钠 1.钠的性质 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8)、沸点(882.9)都较低。 (1)跟氧气反应： 与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20 在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S (4)钠与水反应，可见到下列
3、现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠马上跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向快速游动最终消逝熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。 (5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特殊当心。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关试验。 3.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原
4、剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)： 与CuS04溶液反应 2Na+2H20=Na0H+H2(1) CuS04+2NaOHNa2S04+Cu(OH)2(2) 合并(1)(2)得 2Na+2H20+CuS04=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 与FeCl3溶液反应 6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2 留意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子四周有肯定
5、数目的水分子包围着，不能和钠干脆接触。 典型例题解析 例1将4.6g钠与1.6g硫粉快速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是() A.黄色固体混合物D.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠 解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。 答案AC 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A.干冰B.黄沙 C.干粉(含NaHC03)灭火剂D.泡沫灭火剂 解析由于钠的化学性质特别活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。C项中NaHC03
6、受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。 答案B 其次章第一节植物的激素调整 第一节植物的激素调整 一、素养教化目标（一）学问教学点1了解生长素的发觉过程。2理解植物激素的概念。3驾驭生长素的生理作用，顶端优势的原理及在生产实践上的应用。（二）实力训练点1通过生长素发觉过程的燕麦试验，培育学生分析现象、解决问题的方法和实力。2通过生长素的生理作用及顶端优势原理，训练学生将学问应用于实践的实力。（三）德育渗透点1通过生长素发觉过程的简介，教化学生具有严谨的科学试验作风、不断探究新学问的精神，实事求是的科学看法。2通过顶端优势原理，对学生进行量变引起质变的
7、唯物辩证法的教化。（四）学科方法训练点了解科学发觉的一般探讨方法。二、教学重点、难点、疑点及解决方法1教学重点及解决方法（1）生长素促进生长的生理作用。（2）顶端优势。解决方法（1）介绍生长素发觉过程的植物向光现象及生长素名称的由来。（2）利用多媒体以动画形式表现生长素对植物向光性的影响。（3）视察自然界树木的形态，思索其缘由。（4）利用多媒体以动画形式表现顶端优势原理。2教学难点及解决方法不同方法处理状况下，植物生长的状况。解决方法具体分析植物体内生长素的分布状况。3教学疑点及解决方法生长素高浓度抑制生长，为什么在向光性试验中，背光的一侧生长素浓度大，却是生长快呢？解决方法说明向光性试验中，
8、生长素浓度大，是在促进生长浓度范围内相对浓度大，并没到抑制程度。三、课时支配1课时。四、教学方法讲解并描述法、谈话法。五、教具打算燕麦植株形态图，生长素发觉过程的燕麦试验系列图，窗台上向光生长的盆栽植物（图像），葵花向阳（图像），向光性原理（动画），顶端优势原理（动画）。六、学生活动设计1阅读教材上植物激素的概念，总结植物激素与动物激素的异同。2分析一系列燕麦试验结果，推想缘由。3分析生长素对果实发育的作用，并以此为依据，弄清培育无籽番茄的详细操作方法。4分析芽对插枝生根的影响。5探究顶端优势原理在生产上的应用。6完成有关作业。七、教学步骤（一）明确目标多媒体教学的银幕上显示本堂课的教学目标。
9、了解生长素的发觉过程，理解植物激素的概念，驾驭生长素的生理作用，顶端优势的原理及在生产实践上的应用。（二）重点、难点的学习与目标完成过程引言：生物能进行新陈代谢、生殖、发育等生命活动，这些活动都是很有规律、很有秩序的，好象自动化的机器一样，机器的自动化有调控装置，那么，生物体的这些活动，是由什么来调整限制的呢？（板书）第四章生命活动的调整第一节植物生命活动的调整讲述调整限制生物生命活动的因素，有外界条件，也有内在因素。内因除了遗传特性之外，就是激素。通过初中生理卫生课的学习，我们知道了什么是激素，请学生回忆激素的概念，要求答出：由内分泌腺分泌，含量极少，但作用重要，对新陈代谢、生长发育起调整作
10、用。高等植物体内也有类似人体内激素的物质，请学生读书上植物激素的概念，再请总结两种激素的相同与不同之处，要求答出，相同点：含量极少，对新陈代谢、生长发育起重要的调整作用。不同点：人体内的激素是由肯定的内分泌腺分泌，植物激素是由植物体的肯定部位产生的。老师说明“肯定部位”，如产生生长素的植物体芽的顶端，这儿找不到腺体，细胞结构也与其它地方的细胞相像。目前发觉的植物激素有很多种，如生长素、细胞分裂索、赤霉素、脱落酸、乙烯等。其中发觉和探讨最早的是生长素。下面，我们就以生长素为例，来说明植物激素的调整作用。首先介绍：一、生长素的发觉生长素是通过一系列燕麦试验来发觉的。试验一：（示燕麦胚芽鞘生长示意图
11、或多媒体银幕显示，）把燕麦种在暗处，胚芽出土时，外面包有胚芽鞘（胚芽外面的锥形鞘，爱护作用），胚芽鞘直立生长。试验二：（示挂图或多媒体银幕显示，）把燕麦幼苗装入纸盒内，盒壁上穿一小孔透光，几天后，胚芽鞘弯向光源。请学生分析，这种现象说明什么？要求答出：植物具有向光性。试验三：（示挂图或多媒体银幕显示，）假如切去胚芽鞘的尖端，仍放入一侧透光的盒子中，几天后，胚芽鞘既不长，又不弯。请学生分析，这种现象说明什么？要求答出：植物的生长、弯曲、都必需要有尖端。胚牙鞘弯曲，必需有尖端。问题在于，弯曲的部位不是尖端，而是尖端下面的一段，请学生推断可能的缘由。在老师的引导下要求答出：尖端产生了某种化学物质，这
12、种物质从尖端运输到下部，促进了下部的生长。这种推想是否正确，还得用试验来证明。试验四：（多媒体用动画形式演示试验过程）把胚芽鞘尖端切下，放在琼脂的切块上（用实物简要介绍琼脂和琼脂块），假如尖端产生了某种物质，就会向下运输到琼脂块上，过些时候，把尖端从琼脂块上拿掉，再把琼脂切成小块，放在切去尖端的胚芽鞘切面的一侧，结果胚芽鞘也发生了生长和弯曲的现象，现在，是否可以下结论，说明前面的推断是正确的呢？学生争辩，老师作结论，不能，还得确定琼脂本身是否对弯曲有影响，科学试验方案的设计要做到严谨周密，无懈可击，科学来不得半点虚假。比照试验，（动画形式演示试验过程）把没有与胚芽鞘端接触过的琼脂小块，放在切去
13、尖端的胚芽鞘一侧，结果，胚芽鞘既不生长，也不弯曲。这才无可辩驳地证明：胚芽鞘的尖端的确能够产生某种物质，并从尖端运输到下部，促使下部生长。这种物质是什么？经生物学家多年的探讨，最终在1934年由荷兰的科学家郭葛从植物体把这种物质分别出来，它的化学名称是吲哚乙酸，由于它能促进植物的生长，所以取名叫生长素。从1880年达尔文首次进行胚芽鞘的向光性试验到1934年生长素提纯而结束，生长素的发觉过程历时54年，经多位科学家的不懈努力，才最终完成。可见，科学上的每一项发觉都是来之不易的，是辛勤汗水的结晶。植物体内合成生长素最活跃的部位是具有分生实力的组织，大部分集中在生长旺盛的部位，如芽和根尖的分生组织
14、，形成层细胞和幼嫩的种子等，苍老的组织中则较少。花这么大力气发觉的生长素，有些什么作用呢？二、生长素的生理作用1促进生长（多媒体银幕显示窗台上的盆栽植物向光弯曲和葵花向阳的图像。）老师讲授：植物为什么会有向光性呢？多媒体银幕显示受光影响，生长素分布不均及生长不同的动画图解，这与单侧光引起的生长素分布不均有关，光线能变更生长素的分布，向光的一侧生长素分布少，背光的一侧生长素分布多，因此，向光的一侧细胞生长慢，背光的一侧细胞生长快，结果，茎就向生长慢的一侧弯曲，也就是朝光源的一侧弯曲，使茎表现出向光性。2促进果实发育老师讲授：大家知道、雌蕊受粉以后，胚珠起先发育成种子，子房起先发育成果实，这时，除
15、去正在发育的种子，果实的发育也就停止了。问：这种现象说明什么？（老师引导学生答出：种子发育是果实发育所必需的条件。）那么，又是什么缘由使种子发育确定了果实发育呢？经试验测定，雌蕊受粉以后，发育着的子房内，生长素含量猛然增加，这些生长素就是由发育中的种子合成的，它能够促进子房发育成果实。现在我们知道了，为什么种子发育是果实发育的必需条件？（请学生回答，要求答出：果实发育须要种子发育过程中合成的生长素。）在生产上，用人工合成的肯定浓度的生长素溶液处理没有受粉的番茄花蕾，由于有生长素，果实照样发育，由于没有受粉，种子不能发育，从而获得无籽番茄。生产上也就是用于无籽果实的培育。问：已受粉的花蕾还可用生
16、长素处理来获得无籽果实吗？学生回答：不能，这样的果实有种子。3促进扦插的枝条生根在繁植林木和花卉时，常用的扦插法。有的植物简单插话，有的则不简单插话。对于那些不易生根的枝条，可用肯定浓度的生长素溶液浸泡插枝的下端，插入土后，就能长出许多根，简单成活。（银幕显示或板画下图）A、B、C、D表示扦插的四枝同种植物的芽的状况，请问：谁最先长出根？为什么？（答：D最先长出根，芽是生长素合成旺盛的部位，D的芽最多。）此外，生长素还具有阻挡器官脱落，防止落花落果，延长种子休眠，促进菠萝开花和黄瓜多开雌花等作用。生长素具有这么多作用，是否就越多越好呢？任何事物都具有两重性，物极必反。一般地说，生长素对生长的作
17、用是，低浓度促进生长，高浓度抑制生长。 4高浓度抑制生长我们看到自然生长的树木形态都是（板画），而不是（板画）缘由在于植物的顶芽优先生长，而侧芽受到抑制，这种现象，叫顶端优势。（板书）顶端优势产生的缘由：（多媒体银幕显示顶芽产生的生长素积累在侧芽部位，抑制侧芽生长的动画图像）顶芽产生的生长素向下运输，大量地积累在侧芽部位，使侧芽的生长素浓度过高，从而抑制了侧芽的生长。问：要使侧芽生长，该怎么办？原理是什么？要求答出：摘除顶芽。顶芽摘除后，侧芽的生长素浓度降低，这是，生长素对侧芽由抑制生长变为促进生长，侧芽不久发育成侧枝。高浓度要抑制植物生长，而前面讲植物的向光性时，为什么又说背光的一侧浓度高促
18、进生长呢？是因为讲向光性时的浓度高是在促进生长的浓度范围内相对的高，而高浓度抑制生长的高浓度则是在抑制范围内了，它们有质的差别。生产实践上，顶端优势的原理应用相当广泛，如棉花摘心，以多长侧枝，多结棉桃，达到增产的目的。（银幕显示：）下述各项中，属于利用顶端优势及原理的措施有（多项选择）_。A、新栽的小树要去掉部分枝叶B、果树的整枝修剪C、修剪篱笆D、摘桑叶喂蚕（三）总结、扩展通过生长素的生理作用，我们知道植物激素对植物生命活动的调整作用，生长素能够促进生长，促进果实发育，促进插枝生根。可见，生长素对植物生命活动主要起促进作用，但不是全部植物激素都这样，也有起抑制作用的，大家课后阅读P123中“
19、其它植物激素”的内容，就可知道，同一株植物体内，存在多种植物激素，这些激素有不同的作用，通过它们的协调作用，使植物能正常地进行生长发育，新陈代谢。（四）布置作业下图表示对燕麦胚芽鞘进行了不同处理的状况，其中，A、B、C、D采纳不透水的云母片，E、F采纳未经任何处理的琼脂块，G、H采纳不透光的锡箔，它们的生长状况将会怎样？（参考答案：A、直立生长；B、向右弯曲生长；C、向右弯曲生长；D、不生长E、向右弯曲生长；F、不生长；G、直立生长；H、向右弯曲生长。）配图715JT002配图（五）板书设计 第一节植物的激素调整植物激素的概念，区分：由植物体的肯定部位产生一、生长素的发觉燕麦试验二、生长素的生
20、理作用1促进生长向光性2促进果实发育无籽果实3促进扦插的枝条生根4高浓度抑制生长顶端优势八、参考资料燕麦别称“皮燕麦”，禾本科，一年生草本，根系发达，高1米左右。顶生圆锥花序，小穗含两花，颖果。成熟时内外稃紧抱子粒、不易分别。我国西北、内蒙古，东北一带牧区或半牧区栽培较多。胚芽鞘单子叶植物特殊是禾本科植物胚芽外的锥形套状物，胚芽鞘为胚体的第一张叶，有爱护胚芽中更幼小的叶和生长锥的功能。在种子萌发时，胚芽鞘首先穿出地面，爱护胚芽出土时不受损伤，随后为胚芽所突破。琼脂也叫“琼胶”、“冻粉”。由石花菜、江蓠等红藻经水煮提取胶质，再经冻结，脱水、干燥而制成。为透亮、无味、无臭的胶冻状块片或粉末，不溶于
21、冷水而溶于温水，呈胶稠液。它的10溶液冷却后即冻结为凝胶状。主要成分为多聚半乳糖的硫酸酯。常用作微生物培育基及食品工业的配料。其次章碱金属期中复习讲义 复习要求 1、钠的性质和用途。 2、NaOH、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。 3、Na2O2性质、用途、计算 4、碱金属及其化合物的相像性和递变规律。 5、焰色反应及其操作方法。 学问规律总结 1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中简单失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相像。例如它们的单质大多是银白色(铯略
22、带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。 碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增加。它们的单质都是强还原剂。 2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子实力渐渐增加。元素的金属性渐渐增加。根据核电荷数增大的依次，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点渐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增
23、加。它们与水、氧气等反应依次变得更加猛烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成一般氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更困难的氧化物。 3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。依据焰色反应所呈现的特别颜色，可以推断某些金属或金属离子的存在。 思维警示 1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。 2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。 3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。 4.碱金属单质的
24、熔点只有锂的熔点高于100，其余都低于100。 5.碱金属中一般所述反应属化学改变，但焰色反应属于物理改变。 6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。 7.碱金属单质硬度一般不大，都很简单用小刀切割，但锂不易用小刀切割。 8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。 10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850反应，使钾生成后气化而分别出来。 11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物
25、，但Li只生成Li2O。 12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。 13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。 14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。 15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾实力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂钠碱金属 6.
26、1钠【教学目标】1.知道钠的物理性质和用途。2.驾驭钠的化学性质。3.知道烧碱的工业制法和电解的概念。4.培育学生视察实力以及分析、归纳思维实力，对学生进行科学看法、科学方法的教化和训练。【重点】：钠的物理性质和有关的化学性质。【难点】：通过钠跟水反应的试验，推想钠的性质。第1课时【教学过程】:引言:在第四、五章里，我们学习了最外层电子数分别为7和6的卤族元素和氧族元素，它们都是非金属元素。视察元素周期表，我们不难发觉在107个“席位”中，非金属元素只占了16个，大部分是金属元素。我们有必要学习一下金属元素的学问。这一章，我们先学元素周期表中最左侧的一族金属元素。它们是，它们氧化物的水化物是可
27、溶于水的碱，所以这6种元素称为碱金属。板书：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)原子结构示意图（略）提问：碱金属元素原子结构的共同点。指出：碱金属元素最外层的电子数都是1个，简单失去而达到8电子稳定结构，所以碱金属元素化学性质很活泼。这节课我们主要探讨钠的性质。板书：第六章碱金属6.1钠介绍：钠的存在。试验：6.1（学生据此推想钠的物理性质。）板书：一、钠1物理性质银白色固体，有金属光泽，很软，比煤油重，比水轻试验：6.3（学生视察试验现象，推想钠的性质及反应产物）副板：浮：钠比水轻；游：受到推力，说明钠与水反应生成了气体，气体的推力使小球四处游动；响：存在气流
28、；红：反应后的溶液呈碱性球：反应放热，使钠熔化而变成闪亮的小球，说明钠的熔点很低。试验；6.4（检验反应生成的气体）板书：熔点低。2.化学性质(1)与H2O反应2Na+2H2O2NaOH+H2+Q试验：6.2板书：(2)与非金属反应点燃2Na+O2Na2O2（淡黄色） 视察：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。板书：常温下，4Na+O22Na2O（白色）点燃 2Na+Cl22NaCl点燃 2Na+SNa2S提问：钠为什么要保存在煤油里？板书：(3)与酸反应2Na+2H2O2NaOH+H2NaOH+HClNaCl+H2O2Na+2HCl2NaCl+H2（反应太猛烈，不能用以制取氢气。）
29、(4)与盐反应设问：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？试验：板书：2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO42Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2+H23.用途（略）作业：（略）第2课时板书：二、过氧化钠（Na2O2）电子式：（略）试验：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。板书：(1)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（标出电子转移的方向和数目）试验：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。指出：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇
30、里，过氧化钠还可以供应高空和海底作业人员运用，这是为什么？板书：(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2提问：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？b、工业上如何制取过氧化钠？指出：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，马上发生爆炸，运用时留意平安。过渡；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。板书；三、氢氧化钠（NaOH）试验：取少许NaOH固体，放在表面皿上，视察。板书：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）指出：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）提问：NaOH固体如何保存？板书：
31、2、化学性质NaOHNa+OH-NaOH具有碱的通性（略）。提问：什么叫电离？板书：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不须要通电）讲解并描述：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。板书：3、用途：（略）设问：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？板书：4、制法：电解饱和食盐水(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）试验：1、电解饱和食盐水2、检验氢气、氧气和OH-分析：电解过程和电解原理板书：(2)电解原理（作图略）a、阴极：与直流电源负极相连的电极阳极：与直流电源正极
32、相连的电极讲解并描述：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。板书：b、电极反应阴极上：H+比Na+简单得电子2H+2eH2（还原反应）H2OH+OH-阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极旁边，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。阳极上：Cl-比OH-简单失电子2Cl-2eCl2（氧化反应）通电c、电解总反应： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)阴极上阳离子得电子依次：反“金属活动性依次表”阳极上阴离子失电子依次：I-Br-Cl-
33、OH-SO42-(NO3-)练习：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。介绍：工业上电解食盐水的方法作业：（略）6.2酸碱中和滴定【教学目标】1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.驾驭一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.理解中和滴定和原理；驾驭中和滴定及其计算。4.驾驭酸碱指示剂的选用。5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教化。通过中和滴定试验对学生进行试验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学看法的培育。【重点】：1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。2.一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。3.酸碱中和滴定及指示剂的选用。【难点】：中和滴定原理及操作。第1课时【教学过程】:引言:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着亲密的关系。板书：一、水的电离H2O+H2Onb 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页