《第二章第一节钠及其化合物第二课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第一节钠及其化合物第二课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 第一节 钠及其化合物第二课时【学习目标】1. 掌握钠及其化合物的性质及用途。2. 理解Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。3. 能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。【学习重点】1. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。2. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。【目标一】氧化纳和过氧化钠1预测氧化钠和过氧化钠的性质【思考与讨论】 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 从物质分类的角度来看，氧化钠
2、和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？【实验2-3】将12 mL水滴入12 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。【注】由于反应比较剧烈，故过氧化钠的用量不宜过多。将带火星的木条伸入到氧气浓度较大的试管中部，观察现象。实验现象： 。2. 氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态所属类别阴阳离子个数比氧元素化合价生成条件与水反应与二氧化碳反应与H+反应转化用途【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？ 3. 过氧化钠与水、二氧化碳反应
3、的定量关系【导思】写出Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体) 278244 2106 56即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 2Na2O22H2O=4NaOHO2m(固体) 278218 440 4即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。【导练1】m g H2在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为 m g CO在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为 【目标二】碳酸钠和碳酸氢钠的比较1 碳
4、酸氢钠与碳酸钠的制备方法： 制取NaHCO3的方法： 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热也易分解，所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，过滤得NaHCO3晶体。Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3离子方程式为： 析出晶体的原因：a b c 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出：（工业制法侯氏制碱法） NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl =
5、NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO22 观察实验现象，总结二者性质异同【实验2-4】在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。实验步骤Na2CO3NaHCO3观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态白色粉末细小的白色晶体加几滴水并将温度计伸入其中加水后_，温度计示数_加水后_溶解，温度计示数_加5 mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少加12滴酚酞溶液_，溶液碱性较强溶液变浅红，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均_溶于水，在水中的溶解度：_，Na2CO3溶于水_热，NaHCO3
6、溶于水_热，水溶液均显_性，碱性：_【实验2-5】分别加热Na2CO3与NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。实验操作实验现象实验结论澄清石灰水_Na2CO3_，受热_发生分解澄清石灰水_NaHCO3_，受热_发生分解；化学方程式：_3 Na2CO3与NaHCO3的比较碳酸钠碳酸氢钠俗 名苏打、纯碱、块碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶（20、S21.5 g）可溶（20、S9.6 g）与等浓度盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HClNaCl + H2O + CO2 （慢） NaHCO3 + HCl =（快）
7、与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应与CO2反应热稳定性稳定，不易分解不稳定，易分解2NaHCO3相互转化溶液：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3或NaHCO3 + NaOH=用途制玻璃、肥皂、纸、及洗涤剂发酵粉、医药等【说明】 通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 纯碱存在：碱性土壤、某些盐湖、内蒙古盐湖盛产天然碱。 除CO2中的HCl、SO2等杂质，用饱和NaHCO3溶液。【导练2】你有几种方法可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？【目标三】焰色试验1定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征_，根据呈现的_，判断试样所 含的_，化学上把这样的
8、定性分析操作称为焰色试验。【实验2-6】实验步骤：将熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。【实验结论】钠元素的焰色反应呈_，钾元素的焰色反应为_(透过蓝色钴玻璃观察）。【注意事项】做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸。在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。焰色反应用来鉴别物质，这
9、种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。2焰色试验的一般操作步骤3几种常见金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色【思考】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代 替铂丝吗？ 【练习2】下列关于Na2O2的叙述中正确的是（ ）。ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂C Na2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【练习3】近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是（ ）。 A化学式为Na2CO3 B受热不分解 C属于盐 D与盐酸不反应【练习4】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）。A都是淡黄色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D所含氧元素化合价都是-2价【练习5】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）。A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸Na Na2O2O2燃烧 Na2O H2O CO2 NaOHO2 Na2CO3O2NaOH NaHCO3O2常温 H2O H2O Na2CO3 CO2+H2O 过量CO2 Ca(OH)2 CO2 NaClHCl Cl2 【小结】8学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司