高中化学必修一模块教学反思.docx

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1、高中化学必修一模块教学反思中学化学必修一离子反应教案 中学化学必修一离子反应教案 其次章其次节离子反应（第一课时）教学目标（一）学问与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）过程与方法1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。（三）情感、看法与价值观1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合的方

2、法教学过程：引言上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。教学过程：板书其次节离子反应提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。思索物质在什么状况下可以电

3、离呢?板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。探讨下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸

4、、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。留意点:溶于水或熔化状态；留意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否相同?演示试验视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同)讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决

5、于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)板书二、强电解质和弱电解质阅读图示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区分。 探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，

6、是否属强电解质?小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。思索利用溶液导电性装置进行试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能视察到什么现象?加以说明，写出有关的反应方程分析随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样改变呢?板书设计其次节离子反应第一课时一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔化状

7、态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3强弱电解质的区分。探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?【总结】强电解质:强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2大多数盐：如：NaCl、AgNO3弱电解质:弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2水：H2O 中学化学必修2化学能与热能教学设

8、计中学化学必修2化学能与热能教学设计学问与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性相识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步学问之后，从本质上相识化学反应与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思索的实力2、在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验情感看法价值观：1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本节教学难点：1、从本质上（微观结构角度）理解

9、化学反应中能量的改变，从而建立起科学的能量改变观。2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程新课导入首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行探讨进入实际应用教学使学生相识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，探讨化学反应中能量改变的重要意义。板书第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化学生试验课本试验2-1思索为什么要用砂纸打磨铝片？学生思索回答因为铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反应不能进行。分组探究试验中不能用眼睛干脆视察到热量改变，那我们应换什么方法去了解热量改变呢？学生思索探讨出多种方案，同时纪录试验现象，完成下面表格

10、试验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论演示试验课本试验2-2学生活动学生视察试验现象并思索1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要马上用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？学生探究依据试验现象完成下面表格试验步骤试验现象得出结论将晶体混合后马上用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应汲取热量使体系

11、温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰溶化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，视察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O演示试验试验2-3酸碱中和反应试验要点通过三组强酸和强碱之间的反应对比试验，定性的抽象出中和热概念。在试验中要留意：（1）三组试验所处条件要相同，如运用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组试验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）限制相同的反应时间。学生活动汇总试验现象和数据并列表比较。反应物及用量酸HNO350mL1mo

12、l/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对试验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量学生探究对试验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2

13、O，H+OH-=H2O由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+OH-=H2O。所以，可提出推想，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个试验中，温度上升的幅度接近）。概念引入酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。课堂小结热量改变是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。中学化学必修一物质的量教案 中学化学必修一物质的量教案 物质的量一、教学内

14、容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿伏伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时支配：约1520分钟二、教学目标学问与技能：1、相识摩尔是物质的量的基本单位，相识到物质的量与微观粒子之间的关系；驾驭摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、驾驭物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。过程与方法：1培育逻辑推理、抽象概括实力。2培育计算实力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、看法与价值观：通过对概

15、念的透彻理解，培育严谨、仔细的学习看法，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用。三教学过程设计老师活动学生活动设计意图在讲解今日的内容之前，老师先考考大家对以前所学学问的驾驭程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，明显我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平

16、称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按肯定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量（g）或者量取肯定体积（mL）的化学物质来进行我们须要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联系的。今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、看来同学们都很留心生活啊！假如我们用盒子把粉笔装起来，那就便利多了。我们之前说我们不能取用分子

17、、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不行以也用一个“盒子”将它们按肯定数目的集合体的形式“装”起来呢？其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学学问，思索并回答老师的问题，紧跟思路，慢慢进入课题紧跟课堂节奏，思索老师的问题，爱好提升意识到微观粒子时须要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在探讨微观粒子时“集团意识”的重要性。通过实例，使学生相识到分组达到了使问题简化的目的。过渡到物质的量的概念板书：一、基本概念1、物质的量（1）是一个物

18、理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有肯定数目粒子的集体（5）留意：“物质的量”是一个统一、不行分割的整体，不能增加也不能削减。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。问能否说1mol小麦约含有6.021023个麦粒?物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在运用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol练习推断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（D）摩尔是7个基本物理量之

19、一（E）0.5摩大米那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数板书：2、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.021023mol-1跟进老师的节奏，结合预习起先学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问；正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的相识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？请问你们是怎

20、样得到2molFe中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：N=nNA即：n=N/NA板书：二、基本公式N=nNAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数6.021023；2、2molO2含1.2041024个氧分子；好，来给大家简洁说说NA6.021023mol1的这个数字原委有多大？将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学探讨是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。思索并回答：1molFe含有6.021023个铁原子；2molFe含1.2041024个铁原子

21、。回答：26.021023就得到2molFe中铁原子的个数跟进思路，思索问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固学问的目的通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有肯定的相识请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g,约含有6.021023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，约含有3.011023个水分子；1molAl的质量是27g，约含有6.021023个铝原子；2molAl的质量是54g，约含有1.2041024个铝原子；数学是很奇异的，数据中经常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发觉了什么呢？提

22、示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子集合体都含有6.021023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；

23、CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m=nM也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是

24、通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=V=1g/mL380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g18g/mol=21.1molN=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后主动地预习和思索。紧跟课堂节奏，仔细分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；仔细听讲，分析题目，得出答案；仔细分析，得出答案；分析规律；思索老师提出的问题，回忆课

25、堂学问，找出解决问题的方法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有肯定的驾驭；通过学生亲自参加得出结论，加深记忆；使学生获得肯定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的爱好。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果 六、板书设计一、基本概念二、基本公式含义符号1、N=nNA单位（符号）1、物质的量含肯定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔（mol）2、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol(g.mol-1) 七、教学反思 中学化学必修2化学能与电能教学设计中学化学必修2化学能与电能教学设计学问与技

26、能：1、通过试验探究原电池中发生的反应，相识化学能转化为电能的基本原理。2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发觉问题、分析问题和解决问题的实力。3、通过试验和小组合作学习，体验科学探究过程。4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，相识化学的价值。增加环保意识。过程与放法：1、经验对化学能与电能转化的化学试验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。2、通过试验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。情感看法价值观：1、发展学习化学的爱好，乐于探究化学能转化成电能的奇妙，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、赞许化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学重难点

27、：1、相识化学能转化为电能的基本原理2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用教学过程创设问题情景电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。播放录像或展示图片提问燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？学生探讨、分析激疑针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能干脆转化为电能呢？分组试验探究锌铜原电池原理试验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。试验2：用导线将锌片和铜片连起来。试验3：在导线中接入一个灵敏电流计。将试验中视察到的现象和自己的结

28、论记录下来。学生沟通、探讨1、试验1和试验2中的现象有何不同？是什么缘由造成的？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何说明这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个试验证明之。老师讲解原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。设疑通过刚才的试验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以干脆转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？分组试验探究原电池的构成条件。学生探讨归纳原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的

29、金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、构成闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。反思与评价在刚才的分组试验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？依据供应的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？课后作业制作水果电池小结通过前面的两组分组试验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过试验来进行化学探讨的思路、方法也肯定有了更深的体会。为了满意生产、生活、科学探讨等各方面的须要，科学家尤其是化学家依据原电池原理设计出了许很多多形态各异、用途不同的好用电池，极大地便利了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。那么，你所知道

30、的电池有哪些呢？学生举例老师引导学生分析常见电池的组成和工作原理。巩固练习相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计试验来证明你的观点，你的试验方案是怎样的？证据和结论又是什么？补充练习1、依据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：A镁B石墨C铝D铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性依次为：（）AXYZBXZYCYXZDYZX3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。4、市

31、场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题：（1）热敷袋产生热量的来源是（2）炭粉的主要作用是（3）加入NaCl的作用是5、生活中，有些金属制品在运用一段时间后会失去表面的光泽，严峻的会变得锈迹斑斑影响运用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很简单生锈，你知道这是什么缘由吗？试结合生活实际探讨防止钢铁生锈的方法。答案：1.BD2.C余略教学反思：第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页