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1、2022年化学教案化学反应速率教学教案教学目标学问目标使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。实力目标培育学生的视察实力及综合运用学问分析解决问题、设计试验的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。教学建议化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，学生驾驭了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的变更对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其
2、缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由学生阅读、探讨完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。（1）能过提问复习初中学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习中学所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以详细的化学反应 为例，让学生
3、观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生探讨概括出浓度对化学反应速率的影响规律-增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4通过对本节所设铁与盐酸反应的探讨，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生驾驭状况，巩固本节所学学问。教材分析遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以
4、及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都须要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进
5、一步说明 发生分解反应生成 和 的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深化的理解。教材最终采纳探讨的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的探讨，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教
6、学内容。本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的缘由。教学设计示例学问目标1使学生了解化学反应速率的概念及表示方法。2使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的探讨方法。实力目标 培育
7、学生综合运用学问分析解决问题的实力，培育学生的思维实力，阅读与表达实力。重点 浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。难点 浓度对化学反应速率影响的缘由。教学方法 诱思探究法教学过程第一课时阅读教材引入本章的主要内容和学习本章的意义两个问题：反应进行的快慢化学反应速率问题。反应进行的程度化学平衡问题。意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。录象 古代建筑物受到腐蚀的记录片。讲解并描述 从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭遇的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭遇的腐蚀还要严峻的缘由是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要探讨的化学反应速率问题。板
8、书第一节化学反应速率指导试验 试验2-1 等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸快速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。讲解 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？结论：不同的化学反应有快有慢。板书一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。2、表达式：略设问对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。投影练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别
9、为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度改变表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？计算、思索3H2 + N2 = 2NH3起始 3.0 1.0 0浓度mol/L2S后 2.4 0.8 0.4浓度mol/L总结同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度改变表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。过渡 下面来探讨影响化学反应速率的因素。补充溢验：在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别
10、加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。讲解铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是确定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。板书二、外界条件对化学反应速率的影响指导试验试验2-2 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。试验2-3 H2O2的分解反应（2-2）现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。（2-3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，马上有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只