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1、第 1 页 共 10 页第三节第三节化学反应热的计算化学反应热的计算知识点一知识点一盖斯定律及应用盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：通常有两种方法：其一，其一，虚拟路径虚拟路径法：如法：如 C(s)O2(g)=CO2(g)，可设置如下：可设置如下：H1H2H3其二其二：加合加合(或叠加或叠加)法法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。方程式。如：求如：求 P4(白磷白磷)=4P(红磷红磷)的热化学方程式。的热化学方程式。已知：已知：P4(s，白磷，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H14P(s，
2、红磷，红磷)5O2(g)=P4O10(s)H2即可用即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案答案P4(白磷白磷)=4P(红磷红磷)HH1H22已知：已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3)KjB0.5(Q1Q2Q3)kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3)kJD(3Q1Q2Q3)
3、kJ答案答案D解析解析46 g 酒精即酒精即 1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应根据题意写出目标反应C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H然后确定题中各反应与目标反应的关系然后确定题中各反应与目标反应的关系则则H(Q3Q23Q1)kJmol1知识点二知识点二反应热的计算反应热的计算3 已知葡萄糖的燃烧热是已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1，当它氧化生成当它氧化生成 1 g 液态水液态水时放出的热量是时放出的热量是()A 26.0 kJB 51.9 kJC 155.8 kJD 467.3 kJ答案答案A解析解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是葡萄糖燃
4、烧的热化学方程式是C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H2 840 kJmol1据此建立关系式据此建立关系式6H2OH618 g2 840 kJ1 gx kJ解得解得 x2 840 kJ1 g618 g26.3 kJ，A 选项符合题意。选项符合题意。4已知已知：第 2 页 共 10 页2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H282.8 kJmol1现有现有 CO、H2、CO2组成的混合气体组成的混合气体 67.2L(标准状况标准状况)，经完全燃烧后放出，经完全燃烧后放出的总热量为的总热量为 710.0 kJ
5、，并生成，并生成 18 g 液态水，则燃烧前混合气体中液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分的体积分数为数为()A80%B50%C60%D20%答案答案B解析根据生成 18 g 液态 H2O 知混合气体中含 1 mol H2，该反应产生的热量为571.62kJ285.8 kJ。CO 燃烧放出的热量为 710.0 kJ285.8 kJ424.2 kJ，则 CO 的物质的量为 n(CO)424.2 kJ282.8 kJmol11.5 mol，V(CO)%100%50%。练基础落实练基础落实1已知：已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1
6、/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则则 Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的的H 等于等于()A317.3 kJmol1B379.3 kJmol1C332.8 kJmol1D317.3 kJmol1答案答案A解析解析HH1H2348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3kJmol12已知已知 25、101 kPa 条件下：条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是由此得出的正确结论是()A等质量的等质量的 O2
7、比比 O3能量低，由能量低，由 O2变为变为 O3为吸热反应为吸热反应B等质量的等质量的 O2比比 O3能量低，由能量低，由 O2变为变为 O3为放热反应为放热反应CO3比比 O2稳定，由稳定，由 O2变为变为 O3为吸热反应为吸热反应DO2比比 O3稳定，由稳定，由 O2变为变为 O3为放热反应为放热反应答案答案A解析解析将两个热化学方程式叠加处理得：将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)2O3(g)H284.2 kJmol1，所以，所以 O2变为变为 O3的反应是吸热反的反应是吸热反应，应，O2的能量低，的能量低，O2更稳定。更稳定。第 3 页 共 10 页3能源问题是人类社会面临的重
8、大课题能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7kJmol1。已知。已知 CO 和和 H2在一定条件下可以合成甲醇在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则。则 CO 与与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为反应合成甲醇的热化学方程式为()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H
9、127.4 kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol1答案答案A解析解析根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热标反应的反应热H2(285.8 kJmol1)(282.5 kJmol1)(726.7kJmol1)127.4 kJmol1。4已知火箭燃料二甲基肼已知火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)的燃烧热为的燃烧热为6 000kJmol1，则，则 30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A 1 500 kJB 3 000 KjC 6
10、 000 kJD 12000 kJ答案答案B解析解析二甲基肼的相对分子质量是二甲基肼的相对分子质量是 60,30 g 二甲基肼是二甲基肼是 0.5 mol，放出的热量放出的热量是燃烧热的一半，即是燃烧热的一半，即 3 000 kJ。练方法技巧练方法技巧用关系式求反应热用关系式求反应热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定，经测定完全吸收生成的完全吸收生成的 CO2需消耗需消耗 5 molL1的的 KOH 溶液溶液 100 mL，恰好生成正盐，恰好生成正盐，则此条件下反应则此条件下反应 C4H10(g)132O2(g)
11、=4CO2(g)5H2O(g)的的H 为为()A8Q kJmol1B16Q kJmol1C8Q kJmol1D16Q kJmol1答案答案D解析解析建立关系式：建立关系式：C4H104CO28KOHH1 mol4 mol8 molH5 molL10.1LQkJ则则H8 molQ kJmol10.5 mol16Q kJmol1练综合拓展练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中比较下列各组热化学方程式中H 的大小关系。的大小关系。(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H1_H2(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g
12、)=CO2(g)2H2O(g)H2H1_H2(3)煤作为燃料有两种途径煤作为燃料有两种途径：途径途径 1直接燃烧直接燃烧第 4 页 共 10 页C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃烧水煤气再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4(2)(3)H1H212(H3H4)解析解析反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有反应热的大小与反应物、生成物的状态有关，与反应物的多少有关。关。比较比较H 时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，时，应包括符号，对于放热反应，热值越大，H 越小。越小。7发射卫星时可用肼发射卫星时可用肼
13、(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。应生成氮气和水蒸气。已知已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol112H2(g)12F2(g)=HF(g)H269 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_；此；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，还有一个很大的反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生大量气体外，
14、还有一个很大的优点是优点是_。(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为和氟反应的热化学方程式为_。答案答案(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1产物无污染产物无污染(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g)H1 126 kJmol1解析解析写出目标反应，然后再利用题给条件计算出反应热，最后写出热化写出目标反应，然后再利用题给条件计算出反应热，最后写出热化学方程式。学方程式。第第 2 课时课时习题课习题课1下列与化
15、学反应能量变化相关的叙述正确的是下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H 不同不同答案答案C解析解析放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量高于反应
16、物总能量，A 错误错误；化学反应的速率与反应物本身的性质化学反应的速率与反应物本身的性质、温度温度、压强压强、第 5 页 共 10 页浓度浓度、催化剂等因素有关催化剂等因素有关，与吸热与吸热、放热反应无关放热反应无关，B 错误错误；通过盖斯定律可以通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C 正确；同温同压下，正确；同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应条件不会影响的反应条件不会影响H 的值，的值，D 错误。错误。2在在 298 K、100 kPa 时，已知：时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2
17、(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则则H3与与H1和和H2间的关系正确的是间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案答案A解析解析令令 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律，将反应根据盖斯定律，将反应反应反应2 即可求得反应即可求得反应，因此有，因此有H3H12H2，故，故 A 项正确。项正确。3下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的
18、标准燃烧热为甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、300 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于氧化铝溶于 NaOH 溶液：溶液：A12O32OH=2AlO2H2O答案答案D解析解析由燃烧热的
19、定义可知由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在水应以液态形式存在，故故 A 项错误项错误；N2与与 H2反应生成反应生成 NH3为可逆反应为可逆反应，不能完全进行不能完全进行，故故 19.3 kJ 不是不是 0.5 mol N2与与 1.5 molH2完全反应放出的热量完全反应放出的热量，故故 B 项错误项错误；NH3H2O 为弱电解质为弱电解质，在书写离子方程在书写离子方程式时式时，应写成化学式的形式应写成化学式的形式，故故 C 项错误项错误；氧化铝与氧化铝与 NaOH 溶液反应溶液反应，生成物生成物是是 NaAlO2，故，故 D 项正确。项正确。4已知已知：(1)Fe2O3(s)32C(s
20、)=32CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则则 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)的的H 是是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1答案答案A解析解析32(2)(1)就可得就可得 2Fe(s)32O2(g)=Fe2O3(s)，则，则H32H2H1824.4 kJmol1。第 6 页 共 10 页5100 g 碳燃烧所得气体中，碳燃烧所得气体中，CO 占占13体积，体积，CO2占占23体积，且体积，且 C(s)12O2(g)=CO(g
21、)H(25)110.35 kJmol1，CO(g)12O2(g)=CO2(g)H(25)282.57 kJmol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJB2 489.44 kJC784.92 kJD3 274.3 kJ答案答案C解析解析损失的热量就是损失的热量就是 CO 继续燃烧所放出的热量继续燃烧所放出的热量，因为因为 CO 占占13，即有即有13的的C 燃烧生成了燃烧生成了 CO，所以建立关系式：，所以建立关系式：CCOH12 g1 mol282.57 kJ1003gQ故故 Q282.57 kJ1003g112 g784.92 k
22、J。6在微生物作用的条件下在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的两步反应的能量变化示意图如下：能量变化示意图如下：1 1第一步反应是第一步反应是_反应反应(选填选填“放热放热”或或“吸热吸热”)，判断依据是，判断依据是_。1 mol NH4(aq)全部氧化成全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是_。答案答案放热放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总或反应物的总能量大于生成物的总能量能量)NH4(aq)2O2(g)=2H(aq)NO3(aq)H2O(l)H346 kJmol17废旧印刷电路板的回收利用可实
23、现资源再生废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染并减少污染。废旧印刷电废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用用 H2O2和和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1第 7 页 共 10 页H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在在 H2SO4溶液中溶液中，Cu 与与 H2O2反应生成反
24、应生成 Cu2和和 H2O 的热化学方程式为的热化学方程式为_。答案答案Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68kJmol1解析解析已知热反应方程中已知热反应方程中12得：得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1HH112H2H364.39 kJmol112(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)319.68 kJmol18 由磷灰石由磷灰石主要成分主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为的热化学方程式为4Ca5(PO4)3F(s)
25、21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H已知相同条件下：已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s)H3用用H1、H2和和H3表示表示H,H_。答案答案(1)H13H218H39依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的若适量的 N2和和 O2完全反应，每生成完全反应，每生成 23 g
26、 NO2需要吸收需要吸收 16.95 kJ 热量。热量。其热化学方程式为其热化学方程式为_。(2)用用 NA表示阿伏加德罗常数，在表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态气态)完全燃烧生成完全燃烧生成 CO2和液态水和液态水的反应中，每有的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开已知拆开 1 mol HH 键、键、1 mol NH 键、键、1 mol NN 键分别需要的能键分别需要的能量是量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则，则 N2与与 H2反应生成反应生成 NH3的热化学方程式为的
27、热化学方程式为_。答案答案(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1第 8 页 共 10 页(2)C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析解析根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。态，再书写相应的热化学方程式即可。10已知已知 25、101 kPa 时下列反应的热化学方程式为：时下列反应的热化学方程式为：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)
28、2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应则反应：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热在该条件下的反应热H4_。答案答案488.3 kJmol111如果如果 1 个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会北京奥运会
29、“祥云祥云”火炬燃料是丙烷火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。丙烷脱氢可得丙烯。已知：已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJ/mol则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。(2)已知：已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJ/molNa2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H
30、2473.63 kJ/mol写出写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式脱水反应的热化学方程式_。答案答案(1)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H124.2 kJ/mol(2)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ/mol解析解析(1)由由 C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)第 9 页 共 10 页H1156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H32.4 kJ/mol可以得到可以得到C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)HH1H2156.6 kJ/mol32.4 kJ/mol12
31、4.2 kJ/mol(2)根据盖斯定律，将题中反应根据盖斯定律，将题中反应得：得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ/mol12已知已知：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol11792 L(标准状况标准状况)的的 CO、CH4和和 O2组成的混合物，在量热器中燃烧时组成的混合物，在量热器中燃烧时，放出放出 13.683 kJ 热量。若向燃烧产物中再加一定量的热量。若向燃烧产物中再加一定量的 H
32、2使其燃烧完全，又放使其燃烧完全，又放出出9.672 kJ 热量，求原混合物中各气体的体积。热量，求原混合物中各气体的体积。答案答案V(CO)0.448LV(CH4)0.224LV(O2)1.120L解析解析此题涉及热化学方程式、燃烧热、物质的量、气体摩尔体积等知识此题涉及热化学方程式、燃烧热、物质的量、气体摩尔体积等知识点，通过运用物质的量进行燃烧热的计算，比较深入地考查分析、推理和计算点，通过运用物质的量进行燃烧热的计算，比较深入地考查分析、推理和计算能力。能力。解此题时，首先正确理解热化学方程式中解此题时，首先正确理解热化学方程式中H 的含义，然后根据题给数据的含义，然后根据题给数据，建
33、立气体的体积与气体的摩尔体积、物质的量之间的关系，进而求得答案。建立气体的体积与气体的摩尔体积、物质的量之间的关系，进而求得答案。因为当再加入因为当再加入 H2时，放出的热量增加，所以原混合物中含过量时，放出的热量增加，所以原混合物中含过量 O2的物质的物质的量为的量为n(O2)9.672 kJ2241.8 kJmol10.020 0 mol再求出气体的总物质的量为再求出气体的总物质的量为0.080 0 mol13化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和和 H2为主的混合气体为主的混合气体。这这种混合气体可用于生产甲醇和合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反
34、应：种混合气体可用于生产甲醇和合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g)12O2(g)=CO(g)2H2(g)H136 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJmol1由反应由反应、推出总反应热为零的总反应方程式推出总反应热为零的总反应方程式，并求进料气中空气，并求进料气中空气(O2的体积分数为的体积分数为 21%)与水蒸气的体积比。与水蒸气的体积比。第 10 页 共 10 页答案答案7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H0V(空气空气)V(H2O)1007解析解析将将6 得出的式子与得出的式子与相加：相加：6CH4(g)3O2(g)=6CO(g)12H2(g)6H1216 kJmol17CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H0所以总反应式所以总反应式为为7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H0其中其中V O2 V H2O 31，则，则V 空气空气 V H2O 321%11007。