《2022高二化学每课一练13化学反应热的计算第1课时盖斯定律反应热的计算(人教版选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高二化学每课一练13化学反应热的计算第1课时盖斯定律反应热的计算(人教版选修4).docx（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.3 化学反响热的计算第1课时盖斯定律反响热的计算 每课一练人教版选修41能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJmol1、282.5kJmol1、726.7kJmol1。CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。那么CO与H2反响合成甲醇的热化学方程式为()A.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4kJmol1B.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4kJmol1C.CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H127.4kJmol1D.CO(g)2H2(g)=CH
2、3OH(g)H127.4kJmol1答案A解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2282.5kJmol1CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3726.7kJmol1运用盖斯定律进行计算，即2可得：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H2H1H2H32(285.8kJmol1)(282.5kJmol1)(726.7kJmol1)127.4kJmol1。2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，
3、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2H32.1kJmol1以下说法正确的选项是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反响是放热反响D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案D解析由知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。3：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 869 kJ以下说法正确的选项是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷
4、的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案A解析根据所给反响及其反响热看，正丁烷分子储存的能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。4：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。那么制备水煤气的反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1C.352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1答案D解析根据盖
5、斯定律，由题意知：1/21/2得：H(221.0kJmol1)1/2(483.6 kJmol1)1/2131.3kJmol1。5：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1假设使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO
6、2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。6葡萄糖的燃烧热是2840kJmol1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是()A26.0kJB51.9kJC.155.8kJD467.3kJ答案A解析要深刻理解燃烧热的概念。从C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)可知lmol葡萄糖完全氧化生成108 g水，放出约2840kJ的热量。当它氧化生成1 g水时放出的热量是2840kJ26.0kJ。7一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A0.5Q
7、BQC.2QD5Q答案C解析n(CO2)n(CaCO3)1mol，所以燃烧的C2H5OH的物质的量为0.5mol，所以1mol无水乙醇燃烧时放出的热量为2Q。8以下说法或表示方法中正确的选项是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJmol1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJmol1C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。9：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO
8、(g)O2(g)=CO2(g)H282.8kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18 g液态水，那么燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A80%B50%C.60%D20%答案B解析标准状况下混合气体的物质的量为3mol，其中有H21mol，1molH2燃烧生成液态水时放热285.8kJ。CO燃烧时放出的热量为710.0kJ285.8kJ424.2kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)1.5mol。CO的体积分数为100%50%。10依据表达，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1 g甲醇燃烧生
9、成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)假设适量的N2和O2完全反响，每生成23 gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_。(4)拆开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76kJmol1(2)N2(g)2O2
10、(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1解析根据反响热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。11将煤转化为水煤气的主要化学反响为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1
11、请答复：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反响的热化学反响方程式：_。(2)比较反响热数据可知，1mol CO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量；乙同学根据盖斯定律做出以下循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等。请分析：甲、乙两同学观点正确的选项是_(填“甲或“乙)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条
12、件下可以合成：甲醇甲醛甲酸乙酸。试分析当CO和H2按11的体积比混合反响，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或H1H2H3，且H20)(3)减少污染燃烧充分方便运输(任选两个作答)(4)解析根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反响，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量。CO和H2按11反响合成物质时，可到达零排放，符合“绿色化学的要求，那么合成的物质的最简式应满足CH2O，那么、符合。