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1、20062006-20072007 学年度学年度北京市北京市丰台区高三第一学期期末练习丰台区高三第一学期期末练习试卷试卷可能用到的相对原子质量：C12H1N14O16Fe56Cl35.5K39第第卷卷（选择题（选择题共共 6666 分）分）一、选择题（共 22 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 66 分）1为世界纯碱工业作出重大贡献的中国科学家是A道尔顿B阿伏加德罗C居里D侯德榜2下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油用作护肤剂B一定条件下石墨可变成金刚石C炒菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生3下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的
2、是ACH4BNOCCCl4DSO24下列说法正确的是A不能与碱反应的氧化物一定能与酸反应B化学变化的本质是生成了新的物质C绿色食品是指不含任何化学物质的食品D化合反应一定是氧化还原反应5下列物质中属于高分子化合物的是A油脂B蔗糖C棉花D硬脂酸6下列化工生产过程所发生的反应不涉及氧化还原反应的是A玻璃工业B接触法制硫酸C冶炼铝工业D合成氨工业7下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是A四氯化碳B白磷C金刚石D水晶8下列关于电解质的叙述，正确的是ACl2的水溶液能导电，但 Cl2是非电解质B0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红
3、，说明氨水是弱电解质C向 pH12 的 NaOH 溶液通电一段时间后溶液的 pH 12D中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同9下列各组物质中，互为同位素的是A11H、12HBO2、O3CCH4、C3H8DCH3COOH、HCOOCH3102008 奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D聚酯纤维属于纯净物11美国康乃尔大学的 CWilcox 所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。如图：有关该有机的说法正确的是A该
4、有机物易溶于水B该有机物属于苯的同系物C该有机物的一氯代物有 3 种D该有机物分子中含 22 个 C 原子12一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是A达到平衡所需要的时间是 10sB平衡时 Y 的转化率为 79.0%C该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)D前 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.79mol/(Ls）13下列排列顺序正确的一组是A粒子半径：Fe(OH)3胶粒INa+FB氧化性：MnO4Fe3+Cu2+Zn2+C COCH2CH2OnOOC酸性：H3PO4H2CO3H2SiO4H2SO4D热稳定性：N
5、aHCO3Na2CO3CaCO3Al2O314用 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A17g 氨气所含电子数目为 10NAB标准状态下，1L SO3含有的分子数为22.4ANC2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD在 2 L 1 mol/L K2CO3溶液中，含有 K+和 CO32的总数为 6NA15下列叙述正确的是A用稀 NaOH 清洗沾到皮肤上的苯酚BNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨16将标准状况下的 2.24L CO2通入 150mL 1mol/
6、L NaOH 溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3-）c(CO32-）Bc(Na+）=2c(CO32-）+c(HCO3-）Cc(OH-）=c(HCO3-）+c(H+)+2c(H2CO3)Dc(Na+）+c(H+)=c(CO32-）+c(HCO3-）+c(OH-)17下列反应的离子方程式正确的是AFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClBNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4OHNH3H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OD苯酚钠溶液中通入少量 CO2：18下列各条件下可能共存的离子组是A某无色溶液中：N
7、H4+、Na+、Cl-、MnO4-B由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-19在一定温度下，b g KNO3固体能完全溶于水形成(a+b)g 溶液，则该温度下，KNO3的溶解度肯定不可能是Aga100bBga200bCgba100bDgab)100(a 20下列叙述正确的是AH21原子中的中子和质子的个数比为 21B将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C向 0.1mo
8、lL1CH3COOH 溶液加入少量 CH3COONa，CH3COOH 的电离平衡正向移动D使 pH 为 1 的两份相同盐酸的 pH 均升高为 2，需 pH 为 13 的 NaOH 溶液与水的体积比为 11121欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO23)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液22乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种A3B4C5D6第第卷卷（非选择题（非选择题共共 8484 分）分）二、(本题包括两小
9、题，共 8 分）23（4 分）写出镁在 CO2中燃烧的化学方程式：。利用上述原理，中国科技大学一个研究组在 440和 800atm 条件下，利用 Na 与 CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战。写出由钠得到金刚石的化学方程式：。24（4 分）将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或 H2、CO 等可燃性气体）和 O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的极；通入 O2的极为原电池的极，该极的电极反应式为。三、（本题包括两小题，共 30 分）25(20 分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在
10、表中用实线补全元素周期表边界。元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是。元素的原子半径由大到小的顺序是：。元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：（用化学式表示）。元素的氢化物的电子式为_，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。元素在生产生活中有重要用途。写出工业制取其单质的化学方程式：。元素与形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式：。元素与形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：。已知一定条件下，1mol 的固态单质在的单质中充分反应放热 297kJ。写出此条件下该反应的热化学方
11、程式：。26（10 分）在一定条件下，N2和 H2发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJ/mol(1)该反应中H 的含义是（填序号）：。该反应达到平衡时放出的热量该反应达到平衡时吸收的热量该条件下，N2与 H2反应生成 2molNH3时放出的热量该条件下，N2与 H2反应生成 2molNH3时吸收的热量(2)达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率_，化学反应速度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)500时，在一密闭容器中，将 N2和 H2混合，反应过程中 N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是：。(4)据图判断，反
12、应进行至 15 min 时，NH3的体积分数为：（保留到小数点后 2位）；反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因可能是：(用文字表达)；10 min 到 15 min 时曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加 NH3的物质的量四、（本题 16 分）27（16 分）一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美。ACV 是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：其相对分子质量不超过 140；元素分析证明仅含 C、H、O 三种元素，各元素的质量分数为 C：3
13、5.82%，H：4.48%，其余为 O 元素；0.001mol 苹果酸与足量 NaHCO3反应放出 44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属 Na 在一定条件下充分反应则放出 33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上。回答下列问题：苹果酸的分子式为：；写 出 苹 果 酸 在 一 定 条 件 下 分 子 内 脱 水 得 到 的 链 状 产 物 的 结 构 简式：，该产物中含有的官能团的名称是：，该反应的类型属于：；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填：；写出
14、苹果酸一定条件下与足量 Na 反应的化学方程式：；写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：。五、（本题包括两小题，共 18 分）28（3 分）下列实验或操作不合理的是用 FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸中央，测该溶液的 pH配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaOH 固体，配制 10NaOH 溶液ABCD29（15 分）亚铁是血
15、红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送 O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2+34%36%，是薄衣片，与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化 SCN-生成 N2、CO2和 SO42-，也可以将 Fe2+氧化成 Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量 Fe3+离子
16、存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成 2 份，分别装在 A、B 两个试管中。第五步：向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：；第六步：向 B 试管的溶液中加入一片 VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明 VC有性；怎样理解药品说明中所述“与 VC同服可增加本品吸收”这句话？。六、（本题
17、包括两小题，共 12 分）30（6 分）向 1.0 L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入 1.2510-3mol/L 的 NaHSO4溶液，使溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时（忽略溶液混合时体积的变化），所得溶液 pH=，发生反应的离子方程式为：。当溶液呈中性时，加入 NaHSO4溶液的体积是L。31（6 分）含 CN的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成 OCN，OCN再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O 被氧化的元素是。写出 KOCN 在 KOH 溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：。某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg/L，该废水的密度为 1 g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水 20t，使 KCN 完全转化为无毒物质，每天至少需液氯kg（保留到小数点后 1 位）。