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1、2006-2007学年度北京市宣武区高三第一学期期末质量检测试卷可能用到的相对原子原量：H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23第I卷（共40分）1钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是（ ）AFe2e=Fe2+B2H2O+O2+4e=4OHC4OH4e=2H2O+O2D2H+2e=H22下列选项与胶体知识无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种
2、C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关C60和14C的叙述正确的是（ ）A12C与14C互为同素异形体B14C的原子中有6个质子，8个电子C12C与14C的原子中含有的中子数之比为3 : 4D金刚石与C60都属于原子晶体4下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（ ）A根据气体的相对分子质量，可以比较两种气体在同温同压下密度的大小B根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C根据同周期金属元素原子半径的大小，可以比较同周期元素的金属性强弱D根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱5下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）A
3、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6下列说法正确的是（ ）A邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C乙二醇或甘油互为同系物D油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是（ ）A原子半径：ABC原子最外层电子数：BAD元素所在的周期数：AB8在有催化剂存在的条件下，将2体积SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的
4、沉淀（ ）A不可能是BaSO4B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO49已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的 是 （ ）Ax+y=z；a0Bx+yz；a0Cx+yz；a0Dx+y010已知一种c（H+）=1103mol/L的一元酸溶液和一种c（OH）=1103mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐是（ ）A强酸强碱盐B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐D上述三种盐均可能2007012211下列各组离子
5、一定能大量共存的是（ ）A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COB在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCNC在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO12下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝与烧碱溶液反应：Al+2OH=AlO+H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCCO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO+H2O=CO+2HClOD氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+13下列说法正确的是（ ）A1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061
6、024个B常温常压下，1mol羟基（OH）所含电子数为6.021024个C常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.8601024个D58.5gNaCl晶体中离子总数为6.021023个14同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与气体B的相对分子质量之比为m : nB同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : mC同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : nD同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m15设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+
7、物质的量为n2。则的值是（ ）A1B100C1000D1000016有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极第II卷（共60分）17（共16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最
8、强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：20070122 （1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是 （填化学式）；常用做强氧化剂的是 、 （填化学式）。 （2）这五种元素中，原子半径最大的是 （填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是 （用化学式表示）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为 （用化学式表示）。 （3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 （4）Z与Q反应生成的化合物属于 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，将
9、阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是 。 （5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热。写出该化合物燃烧热的热化学方程式： 18（共17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。 （1）已知在空气中A约占21%、C约占78%（均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L。分别写出A、C、D的化学式：A 、C 、D 。SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为： （2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一
10、种离子化合物。 甲、乙的化学式是：甲 、乙 ；丙的电子式是： 。 （3）乙可以发生如下图所示一系列转化（无关物质及反应条件已略） 单质A与化合物乙反应的化学方程式 。Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8601024个电子转移时，被还原的Z物质的量是 mol。 （4）将B、C按体积比为3 : 1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中（容积相同），若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度 容器II内气体的密度（填“大小”、“小于”或“等于”），理由是 。 在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为 。19（共13
11、分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答： （1）Y、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为 。 （2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示） （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。 （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。20（共14分）由C、H、O三
12、种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题： （1）有机物A的分子式是 。 （2）A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是 。 （3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式 。 （4）A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式 。 反应类型 。 利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是 。 （5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个CH3，两个CH；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式 。