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1、2006-20072006-2007 学年度北京市铁路二中高三第一学期期中试卷学年度北京市铁路二中高三第一学期期中试卷*可能用到的原子量：H1 N14O16C12Cl35.5Br80 Mg24 S32第第卷卷一、单项选择（每题只有一个选项符合题意,每题 2 分，共 50 分）1.以下化学用语正确的是A.乙烯的结构简式 CH2CH2B.乙酸的分子式 C2H4O2C.明矾的化学式 KAlSO412H2OD.氯化氢的电子式 HCl2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大
2、量 Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl3.下列变化不属于化学变化的是：A.石油的分馏B.白磷在一定条件下转化为红磷C.NaCl 溶液导电时发生的变化D.Na2CO310H2O 在干燥的空气中风化4.下列叙述正确的是ANH3是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央5.下列电子式书写错误的是6.下列条
3、件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同温度、同密度的 C2H4和 C3H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO27.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是A已知 Ra 是第七周期、IIA 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强B已知 As 是第四周期、VA 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强C已知 Cs 的原子半径比 Na 的大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小8.阿伏加德罗常数约为 6
4、.021023mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 106.021023B室温下，42.0 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C.7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NAD标况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a6.0210239.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:210.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开
5、发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有 O2参加反应的 a 极为电池的负极B.有 H2参加反应的 b 极为电池的正极C.a 极对应的电极反应式为 O2+2H2O-4e=4OH-D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O11阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.021023BNa2O2与 H2O 反应生成 1.12LO2（标准状况），反应中
6、转移的电子数为 26.021022C32g S8单质中含有的 SS 键个数为 6.021023D22.4L N2中所含的分子个数为 6.02102312下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF13X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A 原子序数 XYB 原子半径 XYC 离子半径 XYD 原子最外层电子数 XY14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化
7、物沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强15下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl16密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（）A.等于 12.5B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法确定17X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZY
8、XBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 YZX18.某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300 mL 该溶液中 Cl离子的物质的量约等于A0.37 molB0.63 molC0.74 molD1.5 mol19据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与 CO2类似，能在 O2里燃烧。下列说法正确的是A.CO2是非极性分子而 COS 是极性分子B.CO2与 COS 均无还原性C.固体 COS 是原子晶体D.COS 是一种酸性氧化
9、物20下列离子方程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2 Fe3+2ClB.氯化铝溶液跟过量氨水反应Al3+3NH3H2O Al(OH)33NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2D.铜片跟稀硝酸反应：Cu 2NO3-4H+Cu2+2NO22H2OXWYRZ21.已知反应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB的反应热为 221kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中
10、和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量22.下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD23.下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的为：A.HCOOHB.PCl5C.P4D
11、.BF324.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都很难分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱25.根据表中的数据，下列说法错误的是NaClCnH2n+2C4H10CH4SiCl4单质 B熔点（）810130138.4182682300沸点（）146536.1a164572500A.SiCl4是分子晶体B.单质 B 可能是原子晶体C.n 4D.a。(4)在 101kPa 时，B 的氢化物 1g在 C 的单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出 18.6kJ
12、 的热量。该反应的热化学方程式为28.（10 分）下图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 C 点显红色，请填空：（1）电源 A 的 a 为极。（2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为：。1000200030004000ABCDEFGH单质的沸点单质的沸点/原子序数（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为：，电极 f 上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。29（6 分）某离子晶体晶胞结构如右图所示：表示微粒 x，表示微粒 y。x 位于立方体的顶点，y
13、位于立方体的中心。试分析：（1）晶体中每个 y 同时吸引着个 x，每个 x 同时吸引着个 y。该晶体的化学式为。（2）晶体中每个 x 周围与它最接近且距离相等的 x 共有个（3）晶体中两个 x 与 y 的连线所形成的夹角为（填角度值）。（4）设该晶体的摩尔质量为 M g/mol，晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为 NA，则晶体中两个 x 间的距离为cm。三、实验题：30.（10 分）硫酸铜晶体结晶水含量的测定：（1）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.泥三角E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚
14、H.干燥器I.石棉网J.三脚架除上述仪器外,还需要的仪器是:（2）某学生实验数据记录如下加热前质量加热后质量 W3(容器+无水硫酸铜)W1(容器)W2(容器+晶体)第一次第二次5.4g7.9g6.8g6.7g请写出硫酸铜晶体结晶水质量分数(X%)的计算公式(用 W1,W2,W3表示)该学生测定结果偏高还是偏低（3）从下列分析中选出该学生实验产生误差可能的原因(用标号填写)A实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B加热后容器内固体仍为浅蓝色C加热后容器内固体为灰色D加热后容器未放入干燥器中冷却E玻璃棒上沾有晶体F硫酸铜晶体中含有惰性杂质G加热过程中晶体有少量溅失（4）如何判断样品中的结晶水已完全失去四、（6 分）计算：31某温度下，将 12.3 g MgSO47H2O，溶于 11.7 g 水得到饱和溶液（密度为 1.3 gcm-3），求：该温度下 MgSO4的溶解度。该温度下，MgSO4的饱和溶液中，MgSO4的质量分数。该温度下，MgSO4的饱和溶液的物质的量浓度。