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1、河北省唐山市丰南区2018届高三化学上学期期中试题可能用到的原子量:Na -23; O 16 H-1;Cl-35.5;卷一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题3 分;共计45分)1下列物质不能通过化合反应制得的是( )A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. Fe(OH)3 D. Cu2S2.下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO33.下列说法正确的是（ ）A. 等质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目相等B.
2、 工业通过电解饱和氯化镁溶液制得镁C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸4对的实验操作现象判断正确的是（ ）A. 实验：产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：产生大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB. 1L 0.2molL-1 NaHCO3溶液中含HCO3- 为0.2NAC. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA D. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与
3、足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA 6.在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A. pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、SO32B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl、 NO3C. 与 Al 反应放出氢气的溶液中： K、Na、Cl、HCO3D.无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-7已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II） 下列说法正确的是（）A. 氧化性：Co2O3Cl2HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂C. 还原性：CoCl2HClI
4、2 D. 反应中Cl2发生氧化反应8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向AlCl3溶液中加入过量氨水 A B只有 C只有 D只有 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H 2Fe3 + 3H2B. 将铁屑加入过量稀硝酸中： 3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2 + 2NO + 4H2OC. NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO322H2OD.
5、 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O10.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论或解释A将K1和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色还原性：Fe3+I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于AlC常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象说明Al与浓HNO3不反应-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质11将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸
6、密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )AmolL-1 BmolL-1 C molL-1 D molL-112.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3- C. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低13.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 ( )选项WXYZASSO2SO3H2S
7、O4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)314下列除杂的操作不正确的是 ()AMgO固体中混有少量Al2O3：加入足量NaOH溶液充分反应后过滤B FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：加入NaOH溶液充分反应DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤15某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定
8、物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）A. 反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3B. 原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-C. 原溶液中一定含有Na2SO4D. 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:116向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )A2种 B3种 C4种 D5种卷二选择题（每空2分）17.(12分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢
9、铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O Fe3O44NaOH请回答下列问题： （1）配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。（2）上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁
10、具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为NaNO2（4） 当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。三.实验题18(14分):我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”,利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、CO2氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第
11、三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( ) ；(b)接( )。(2)A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程式 ；(3)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为 。.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。（4）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式 ；.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（5）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得Cl
12、O2，该反应的化学方程式为 。19(13分)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是_、_。（2）写出合金与试剂反应离子方程式_。（3）滤液E中金属阳离子的检验方法： （4）由滤液E得到的绿矾晶体，还需过滤、洗涤、干燥方得得成品。洗涤时，下列试剂最好选用_。a稀H2SO4 b蒸馏水 c酒精 dNaOH溶液（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径两种，你认为最佳途径是_，理由是_。四.有机推断20.（13分）H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物
13、省略，另请注意箭头的所指方向）：已知以下信息：.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为。回答下列问题：（1） D的官能团名称_.（2）IG的反应类型为_，化合物I的名称为_。（3）E + FH的化学方程式为_。GJ的化学方程式为_。 （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_。若K的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种(不
14、考虑立体异构)。 答案（除特殊标注外，每空2分）（1）羧基（1分）；（2）消去反应；2-氯丙烷（3）；（4）；4解析A属于芳香烃，且分子式为，则A为甲苯，结构简式为，甲苯与氯气在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，生成，在水溶液中发生水解生成苯甲醇，再发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与银氨溶液反应后，酸化得生成E，则E为苯甲酸；I的分子式为，且核磁共振氢谱为二组峰，峰的面积比为，则I的结构简式为，I在醇溶液中发生消去反应生成G，G的结构简式为，G中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为，I在水溶液中发生水解生成F，结构简式为，E与F发生酯化反应生成H，H的结构简式为。（1）根据
15、分析，E为苯甲酸，其官能团为羧基；C的结构简式为。（2）根据分析，的反应类型为消去反应；I的结构简式为，其名称为2-氯丙烷。（3）E与F发生酯化反应生成H，的化学方程式为。G的结构简式为，发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为。（4）H的分子式为，其同系物K比H相对分子质量小28，则K的分子式比H少2个，K的分子式为。K的一种同分异构体能发生银镜反应，则其结构简式中含有醛基；能使溶液显紫色，说明K中含有酚羟基；苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，则苯环上的两个支链处于对位，则K的结构简式为。K的同分异构体既属于芳香族化合物，说明其结构简式中含有苯环，又能和饱和溶液反应放出，说明
16、含有羧基（）。当苯环上只有1个取代基时，取代基为，只有1种结构简式：；当苯环上有2个取代基时，取代基为和，两个取代基有邻、间、对3种位置关系，因此满足该条件的同分异构体共有4种。14化学选修5：有机化学基础 （15分）H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6 : 1。 回答下列问题：（1） E的宫能团名称_，C的结构简式为_。（2）IG的反应类型为_，化合物I的名称为_。（3）E + FH的化学方程式为_。GJ的化学方程式
17、为_。 （4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_。若K的同分异构体既属于芳香族化合物，乂能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。 化学试题参考答案一 选择题12345678910BCADCBACDB11121314151617181920DBDCBA二填空题17.（共计12分） (1)6 1 5 3 1 7; （2分） (2) NaNO2 （2分）； Fe （2分） 4
18、（2分）(3) AC （2分）(4) 反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少（2分）18. （共计14分） (1)f e d （2分） c （2分） (2) CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分）(3)防倒吸 （2分）;CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2分）(4)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）（5）2KC1O3+ Na2SO3+H2SO4 =2ClO2+ Na2SO4+ K2SO4 +H2O（2分）19（共计13分） （1） NaOH溶液或烧碱溶液（2分）；稀硫酸（2分）（2）2Al + 2OH -+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）（3）检验二价铁的方法都行（2分）（4）c（2分）(5)途径（1分）；无污染，耗硫酸用量试剂量更小。(2分)20（共计13分） （1）醛基（1分）；（2）消去反应（1分）；2-氯丙烷（1分）（3）；（2分）（2分）（4）；（2分）4（2分）- 12 -