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1、【创新方案】2014-2015高中化学 2.1 共价键课堂10分钟练习 新人教版选修31(对应考点一)下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中含键解析：A项，键是由两个p原子轨道“肩并肩”重叠形成；B项，键是轴对称，而键是镜面对称；Cl2分子中只含键不含键。答案：C2(对应考点二)已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键HHHClHBrHI键能kJmol1436.0431.8366298.7A氢气 B氯
2、化氢C溴化氢 D碘化氢解析：HI键的键能最小，分子最不稳定。答案：D3(对应考点三)根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是()ACO和N2BO3和NO CCO2和N2O DN2H4和C2H4解析：N2H4和C2H4原子数相同，价电子数分别为14、12，二者不是等电子体，故结构不相似。答案：D4某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ/mol)：共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243193432298151946463393(1)把1 mol Cl2分解
3、为气态原子时，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_，最不稳定的是_；形成的化合物分子中最稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H_。解析：(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。(3)HE(反应物键能之和)E(生成物键能之和)(4362432432) kJmol1185 kJmol1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)185 kJmol1