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1、【创新方案】2014-2015高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 配合物理论课堂10分钟练习 新人教版选修31(对应考点一)下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A杂化轨道可用于形成键，也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH键解析：杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳
2、原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH 键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC 键，D不正确。答案：B2(对应考点一)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABC D解析：BF3是平面三角形分子，且BF键夹角为120；CH2CH2是平面形分子，其中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成键；中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道形成特殊的键；CHCH为直线形分子，其中碳原子为sp杂化；NH3是三角锥形分子，中心原子氮原子为sp3杂化；CH4是正四面体形分子，中心碳原
3、子为sp3杂化。答案：A3(对应考点二)现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。解析：配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。答案：称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl24通过计算判断下列中心原子的杂化轨道类型(点“”的原子为中心原子)。微粒杂化轨道数杂化轨道类型H3CH2H2Cl4Cl3H3解析：中心原子杂化类型的判断，是每年高考的必考内容，问题的关键是如何判断中心原子的价层电子对数，H3O、CCl4、NCl3、PH3分子中心原子的价层电子对数均为4，是sp3杂化，杂化轨道数为4；CH2=CH2分子中心碳原子的价层电子对数为3，是sp2杂化，杂化轨道数为3。答案：4 sp33sp2 4 sp34sp34sp3