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1、【创新方案】2014-2015高中化学 3.1 晶体的常识课堂10分钟练习 新人教版选修31(对应考点一)下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B晶体的各向异性和对称性是矛盾的C晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性解析：晶体的各向异性是取决于微观粒子的排列具有特定的方向性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，B项的说法错误。答案：B2(对应考点一)下列叙述不属于晶体特性的是()A有规则的几何外形B具有各向异性C有对称性 D
2、没有固定熔点解析：晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，而且晶体有固定的熔点。答案：D3(对应考点二)某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子的个数比为()A18 B14C12 D11解析：阴离子位于晶胞的8个顶点，个数为81，阳离子位于晶胞的中心，个数为1。答案：D4(对应考点二)如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()AMgB BMgB2CMg2B DMg3B2解析：棱柱顶点上的每个镁原子均被六个相邻的棱柱
3、所共用，棱柱底面上的每个镁原子均被两个相邻的棱柱所共用，故每个晶体结构单元平均拥有镁原子数为6223个，而B原子位于棱柱内，故平均每个晶体结构单元拥有B原子数为6个。则该化合物的化学式为MgB2。答案：B5如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_个。解析：本题既考查了晶胞的均摊法计算，又考查了晶体中粒子的配位数，命题的前提是熟悉晶胞的结构。利用均摊法找出晶胞中每个位置的微粒的利用率。甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体顶点，实际有4个，XY121，故甲的化学式为X2Y；乙中A有81，B有63，C在体心，有1个，故ABC131；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8个。答案：X2Y13182