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1、 1/7 四川省泸州市 2019 年中考试卷 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】D【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。【考点】溶液，浊液与溶解度 2.【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、3AgNO能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、2Cu OH能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。D、4FeSO与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。【考点】常见的酸，酸的通性 3.【答案】C【解析】A、22H O由氢、氧两种组成的化合物，
2、属于氧化物，故正确；B、碳原子与氧原子都有两个电子层，碳元素与氧元素位于同第二周期，故正确；C、2NaNO中氮元素的化合价为5价，说法错误，根据化合价的原则：化合物中正负化合价的代数和为零，求出2NaNO中氮元素的化合价为3价，故错误；D、钠原子最为层电子数为 1，容易失去 1 个电子变成钠离子，故正确。故选：C。【考点】物质的微观构成粒子和组成的知识 4.【答案】A【解析】A氢氧燃料电池是将化学能转换成电能的装置，故 A 错误；B人体必需元素长期摄入不足，会造成营养不良，不利于健康，故 B 正确；C食品在霉变过程中生成了其他物质是化学变化，故 C 正确；2/7 D在人体中，油脂主要在小肠中转
3、化为脂肪酸和甘油被吸收，故 D 正确。故选：A。【考点】有机物的结构和性质 5.【答案】B【解析】A蛋白质、脂肪、糖类提供的总能量为288kJ，故 A 错误；B维生素 D 有助于身体对钙元素的吸收，有助于骨骼和牙齿的生长发育，故 B 正确；C含钙元素的质量为128mg，故 C 错误；D蛋白质在人体内除转化为2N排出体外，还转化成2CO、2H O和尿素，故 D 错误。故选：B。【考点】化学与生活 6.【答案】C【解析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；故正确。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；故正确。C、根据实验室即关即停制取2H装置的注意事项，进行分析判断；故错误。D、图中
4、装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”；故正确。【考点】常见仪器及化学实验基本操作 7.【答案】A【解析】A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该 化 学 方 程 式 中 生 成 的 碳 酸 氢 钠 是 沉 淀，正 确 的 化 学 方 程 式 应 为32234NaClNHCOH ONaHCONH Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。【考点】化学用语和质量守恒定律 8.【答案】B【解析】A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40的饱和23
5、Na CO溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以3NaHCO溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100%17.7%100g21.5g，所以30的溶质质量分数为 3/7 25%的23Na CO溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、23Na CO溶液中通足量2CO生成3NaHCO，由化学方程式可知23Na CO转化为3NaHCO质量会增加，而20时23Na CO的溶解度大于3NaHCO的溶解度，所以20的饱和23Na CO溶液中通足量2CO，生成的3NaHCO会部分析出，故正确；故选：B。【考点】溶液，浊液与溶解
6、度 二、非选择题 9.【答案】（1）橡胶 钢材（2）氧气、氯化钠【解析】（1）橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物；钢材是铁的合金，能导电。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。故答案为：（1）橡胶；钢材；（2）氧气、氯化钠。【考点】金属与金属材料 10.【答案】（1）物理（2）42 9:4【解析】（1）青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；（2）一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有 42 个原子。青蒿素中碳元素与氧
7、元素的质量比为 12 15:16 59:4。故填：42；9:4。【考点】化学式的计算 11.【答案】（1）正 粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子（2）2 1（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上【解析】（1）1 个粒子由 2 个中子和 2 个质子构成，则粒子带正电，1 个粒子与 1 个He4原子构成上的差别是：粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子。4/7 故填：正；粒子中没有电子，1 个He4原子中含有 2 个电子。（2）第一层电子数最多是 2，因此a2，b7928 1832 181。故填：2；1。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”
8、的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。三、实验与探究 12.【答案】（1）氧化铜 1（2）2CuO2NaCuNa O（3）氧气（4）NaOH 4CuSO 产生蓝色沉淀【解析】（1）将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，步骤产生的黑色物质是氧化铜。步骤淡黄色产物是22Na O，钠元素显1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1220 x，则1x 价。（2）铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑，是因为氧化铜与钠在加热条件下生成铜和
9、氧化钠，反应的化学方程式为 （3）将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生的气体是氧气。（4）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，步骤还可能有一种常见物质是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到产生蓝色沉淀，证明猜想正确。故答案为：（1）氧化铜；1；（2）2CuO2NaCuNa O（3）氧气；（4）NaOH；4CuSO；产生蓝色沉淀。【考点】金属的化学性质，质量守恒定律，氧气的化学性质 5/7 13.【答案】（1）C E acbd 玻璃棒 2+Ca（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失 323433NHH OAlClAl OH3NH Cl 【解析】（1）用
10、固体4NH Cl与足量消石灰混合加热制取氨气，反应条件是加热，可用 C 装置作发生装置；氨气密度比空气小，易溶于水，收集装置可选 E；由于氨气密度比空气小，易溶于水，结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为：acbd；为了加快固体的溶解，还要玻璃棒不停的搅拌；固体4NH Cl与足量消石灰混合加热生成氯化钙、水和氨气，溶液中的阳离子为钙离子；（2）向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量3AlCl溶液，反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；溶液中的溶质是氯化铵和过量的氯化铝，两者的溶液都呈弱酸性，故可以看的现象是：溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；化学
11、方程式为：323433NHH OAlClAl OH3NH Cl。故答案为：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；323433NHH OAlClAl OH3NH Cl。【考点】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 四、计算题 14.【答案】（1）能 2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6（2）蛋白质（3）44HgSOFeHgFeSO 低于 6/7 HgS（4）222442NaOHHNSOSOa2H O 90【解析】（1）酸雨呈酸性，能污染水体；煤燃烧产生2SO，2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染
12、水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质结构破坏，失去生理活性；（3）4HgSO和Fe反应生成Hg和4FeSO，化学方程式为：44HgSOFeHgFeSO；根据题干中的信息可知汞的沸点低于铁的沸点；也可以向废水中加入2Na S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS；（4）硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：222442NaOHHNSOSOa2H O；设乙厂污水每秒的流出的质量为x。222442NaOHHNa2H O80980.4%45kg0.98SOSO%x 800.4%9845kg0.98%x 90kgx 故答案为：（1）能；2SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的p
13、H5.6；（2）蛋白质；（3）44HgSOFeHgFeSO；低于；HgS；（4）222442NaOHHNSOSOa2H O；90。【考点】物质的性质 15.【答案】（1）分解 二氧化碳 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低（2）固体逐渐溶解，产生无色气体 7/7 60%【解析】（1）反应是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的分解反应；反应除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中4CaSO含量较多，则水垢中还常含有少量4CaSO，4CaSO析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度
14、降低。（2）由于碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为600g547.2g52.8g 设水垢中碳酸钙的质量分数为x 3222CaCO2HClCaClH OCO10044200g52.8gx 100200g4452.8gx 60%x 故答案为：（1）分解；二氧化碳；硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）固体逐渐溶解，产生无色气体。60%。【考点】化学方程式的计算 化学试卷 第 1 页（共 6 页）化学试卷 第 2 页（共 6 页）绝密启用前 四川省泸州市 2019 年中考试卷 化 学 一、选择题 1.下列物质不溶
15、于水的是 ()A.酒精 B.硝酸 C.蔗糖 D.铁锈 2.下列物质不能与盐酸反应的是 ()A.Mg B.3AgNO C.2Cu OH D.4FeSO 3.下列说法错误的是 ()A.22H O属于氧化物 B.碳元素与氧元素位于同一周期 C.2NaNO中氮元素的化合价为5价 D.1 个钠原子失去 1 个电子变成钠离子 4.下列叙述错误的是 ()A.氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置 B.人体必需元素长期摄入不足不利于健康 C.食品在霉变过程中发生了化学变化 D.油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油 5.某品牌牛奶的营养成分如表所示,对 1 盒250mL的牛奶,叙述正确的是 ()A.碳水化合物提供的能
16、量为288kJ B.维生素 D 有助于骨骼和牙齿的生长发育 C.含Ca单质的质量为128mg D.蛋白质在人体内仅转化为2N排出体外 6.下列装置有误或不能完成对应实验的是 ()A.用于过滤粗盐水中的泥沙杂质 B.用于食盐水的蒸发结晶 C.用于实验室即关即停制取2H D.用于除去2H中的HCl杂质 7.下列反应的化学方程式及其应用都正确的是 ()A.342Fe O4CO3Fe4CO,工业上用于冶炼铁 B.2223BaClH OCOBaCO2HCl,用于制取透视检查胃肠的钡餐 C.322Al O3Al+O,工业上用于冶炼铝 D.32234NaClNHCOH ONaHCONH Cl,用于制取复合肥
17、料 8.以下是23Na CO、3NaHCO的溶解度表。下列说法中错误的是 ()0 10 20 30 40 50 60 23Na CO的溶解度（g/100g水）7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 3NaHCO的溶解度（g/100g水）6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A.40饱和23Na CO溶液升温到60,会析出晶体 B.60的3NaHCO溶液蒸干并充分灼烧,可得到3NaHCO晶体 C.30的溶质质量分数为25%的23Na CO溶液降温到20,有晶体析出 D.20的饱和23Na CO溶液中通足量2CO,生成的3NaHCO会部分析出
18、二、填空题（本题共 3 个小题,每空 1 分,共 11 分）9.如图为世界最长的跨海大桥港珠澳大桥,于 2018 年 10 月 24 日正式通车,凸显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ 化学试卷 第 3 页（共 6 页）化学试卷 第 4 页（共 6 页）(1)建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料,其中属于有机物的是 ,能导电的是 。(2)造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀,造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、。10.我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救
19、了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素,再利用乙醚沸点低易分离的特点,回收循环利用乙醚。回答下列问题：(1)提取青蒿素的过程是 变化（填“物理”或“化学”）。(2)青蒿素的分子式为15225C H O,则 1 个青蒿素分子中含有 个原子,其中碳元素与氧元素的质量比为 。11.1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔,发现：“大多数粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。”回答下列问题：(1)1 个粒子由 2 个中子和 2 个质子构成,则粒子带 电（填“正”或“负”）,1个粒子与 1 个H
20、e4原子构成上的差别是 。(2)甲 图 为 金 的 原 子 结 构 示 意 图,乙 图 摘 自 元 素 周 期 表,据 此 推 断a=,b=。(3)根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能想象出关于Au原子结构的结论是 。三、实验与探究（本题共 2 个小题,每空 1 分,共 14 分）12.已知：2Na O为白色,22Na O为淡黄色；22Na O2H O2NaOH。某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水
21、冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。回答下列问题：(1)步骤产生的黑色物质是 ,步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为 价。(2)步骤中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为 。(3)步骤产生的气体物质为 。(4)猜想步骤还可能有一种常见物质 （填化学式）生成,向反应后的溶液中滴加 溶液（可供选择的试剂：24H SO、4CuSO、KOH、23Na CO）,观察到 的现象时,即证明了你的猜想。13.已知：相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称
22、为氨水,溶质32NHH O能解离出NH和OH。某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：(1)氨气制取：固体4NH Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是 ,收集装置是 （选填大写字母）。结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为 （用小写字母表示）。充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是 ,溶液中的阳离子为 。化学试卷 第 5 页（共 6 页）化学试卷 第 6 页（共 6 页）(2)性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量3AlCl溶液,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。四、计算题
23、（本题共 2 个小题,除 15（2）小题为 4 分外,其余每空 1 分,共 16 分）14.水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一,工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：(1)酸雨 （填“能”或“不能”）污染水体,煤燃烧产生2SO,2SO形成酸雨的主要原因是 。(2)废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体,造成生物体中毒,其原因是重金属能使生物体内的 （填化学物质）结构破坏,失去生理活性。(3)某工业废水含4HgSO,可通过铁网而将汞留下,加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为 ,汞的沸点 （填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入2Na S溶液形成沉
24、淀而除去汞,该沉淀的化学式为 。(4)甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%,其流速为45kg/s,乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%,为排放达标,现将两厂的污水混合处理,反应的化学方程式为 ,则乙厂污水的最佳流速为 kg/s。15.水与自然界中矿石长期接触,常含32Ca HCO、32Mg HCO等物质,导致钙离子、镁离子含量较多,称之为硬水。生活中,水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶,内部会形成一层水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下图（气体产物已略去）：(1)反应属于四大基本反应类型中的 反应；反应除产生水垢外,还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中4CaSO含量较多,则水垢中还常含有少量4CaSO,4CaSO析出的原因是 。(2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸,充分反应,测得 3 分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：时间/s（秒）0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 观察到的现象是 。计算水垢中碳酸钙的质量分数,写出必要的计算过程。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-