《高中化学(人教版,选修3)第一章 原子结构与性质 第一章 单元检测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学(人教版,选修3)第一章 原子结构与性质 第一章 单元检测.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学单元检测单元检测(时间：100 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)12007 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了198深入研究。下列关于202 78Pt 和 78Pt 的说法正确的是()A.20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素2
2、下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A 族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按 F、Cl、Br、I 顺序递增的是()A外围电子B第一电离能C电负性D原子半径5下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子BX 原子的核外电子排
3、布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为1s22s2CX 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子DX 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子6下列说法正确的是()ASiH4比 CH4稳定BO2半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱7已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX 与
4、 YBX 与 WCY 与 ZDY 与 W8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙9元素 A 的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I51I/(kJmol)5781 8172 74511 57814 831则元素 A 常见价态是()A1B2高中化学I618 378高中化学C3D410A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，B2和 C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC 元素的最高正价为7 价B原子半径：ABCC离子半径：A2C B2D还原性：
5、A2C11X、Y 为两种元素的原子，X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX 的原子半径大于 Y 的原子半径BX 的电负性大于 Y 的电负性CX 的氧化性小于 Y 的氧化性DX 的第一电离能小于Y 的第一电离能12下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型D判断化合物溶解度13电子排布为Ar 3d54s2的元素是()A位于族B过渡元素C主族元素D卤族元素14基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有()A1 种B2 种C3 种D8 种15某元素质量数为 51，中子数为 28，其基态原子未成对电子数
6、为()A3B2C1D016下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是()AW 元素的第一电离能小于Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同Cp 亚层未成对电子最多的是Z 元素DX 元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共 6 小题，共 52 分)17(10 分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出 31 号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)被誉为“21 世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_。(3)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式
7、：_。(4)写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号：_。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3d54s1，该元素的名称为_。18(7 分)A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为_；(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为_；(3)D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层有且只有一个
8、未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。19(9 分)短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 p 能级中有 3 个未成对电子。高中化学高中化学(1)若 A 为非金属元素，则 A 与 C 形成的化合物与 A 与 D 形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。(2)n2 时 B 的最高价氧化物对应水化物与当n3 时 B 的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3)若 A 元素的原子最外层电子排布为2s
9、1，B 元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。20.(6 分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负性：元AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi素电负1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8性已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。AMg3N2BB
10、eCl2CAlCl3DSiC21(10 分)有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外 p 电子数比s 电子数少 1，C 为金属元素且原子核外 p 电子数和 s 电子数相等，D 元素的原子核外所有 p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出 C、D 两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：_，D：_。(3)写出 B、C 两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出 B 元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。22(1
11、0 分)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z 和 W 是否位于同一周期(填“是”或“否”)_，理由是_。(2)Y 是_，Z 是_，W 是_。(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式：_。单元检测卷答案解析单元检测卷答案解析第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质1A2.A3.C4DF、Cl、Br、I 位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐
12、减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。5C原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除A、A 族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A 项和 D 项都不正确；核外电子排布为 1s2的元素是氦，属于0 族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于A 族，B 项不正确；2p 能级上有三个电子的元素是氮，3p 能级上有三个电子的元素是磷，都属于第族，C 项正确，故答案为 C 项。高中化学高中化学6C7C电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y 与电负性最小的 Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C 项。8CA 项，同一周期，原子
13、半径从左到右逐渐减小；B 项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C 项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D 项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。9C因 I1I2SF，还原性 S2F，B、D 项错误；离子半径 S2F Mg2，C 项正确。11B12.D13.B14C满足条件的有Ar4s1，为 K；Ar3d54s1，为 Cr，Ar3d104s1，为 Cu，共 3 种元素。15A某元素质量数为 51，中子数为 28，则质子数等于 512823，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，可以知道只有 3d 能级有 3 个未成对电子。16D根据五种元素所处位置，
14、X、W、Y、R、Z 五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大，Z 的阴离子比 R 原子多一个电子层，故A选项和 B 选项是错误的；W 元素的 p 亚层上有 3 个未成对的电子，故 C 选项是错误的；X 是所有元素中非金属性最强的元素。即D 选项正确。17(1)四A(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬解析(3)原子序数最小的第族元素为第四周期的Fe 元素；(4)3p 轨 道 上 有 2 个 未 成 对 电 子 的 元 素 的 电 子 排 布 可 能 为 1s22s22p63s23p2或1s22s
15、22p63s23p4，即 Si 元素或 S 元素；(5)价电子排布式为 3d54s1，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，即为 24 号铬元素。18(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)19(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入 CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi解析因 A 的最外层电子排布式为 ns1，可能是 H 或 Li、Na。C 的最外层电子数是电子层数的 3 倍应是 O，D 元素原子的 M 电子
16、层的 p 能级中有 3 个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3是 P。A 是非金属时应是 H，与 C、D 分别形成 H2O、PH3，H2O 更稳定。B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，当 n2、3 时分别是 C、Si，H2CO3酸性强于 H2SiO3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入 CO2气体得到白色沉淀加以证明。A 元素的原子最外层电子排布为2s1，应是锂。B 元素的原子价电子排布为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为 OPSiLi。20(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)ABCD解析元素的电负性随原子序数的
17、递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值 Mg3N2：电负性差值为 1.8，大于1.7 形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC 电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成共价健，为共价化合物。21(1)HNMgP(2)(3)N23Mg=Mg3N2点燃高中化学高中化学22(1)否如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3 的倍数(2)氮元素氧元素硫元素(3)硫酸铵(NH4)2SO4解析(1)若 Y、Z 和 W 位于同一周期，设 Z 的最外层电子数为 x，则 Y 的最外层电子数为 x1，W 的最外层电子数为 x1，Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 x1xx13x，为 3 的倍数，故 Y、Z 和 W 不能位于同一周期。(2)根据题意，Y、Z 和 W 在周期表中的位置关系有两种：，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为 17，若为后者，Y 为第A 族，Z、W 为第A 族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即 Y 为氮元素，Z 为氧元素，W 为硫元素。(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X 只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。高中化学