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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第一章 原子结构与性质试卷 人教版化学 选修3.精品文档.第一章 原子结构与性质时间：40分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （C） A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个2
2、2688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物21世纪教育网2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ D ）A.D3O+B.Li+C.ODD.OH3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(B)A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(C )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s
3、22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（C） A B C D6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(B)A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 21世纪教育网C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 21世纪教育网D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气
4、的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( A )A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A. 2（ax+by）+60 B. ax+by+60 C. （ax+by）/2+60 D. ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C6010X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层
5、电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y311A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( ) 21世纪教育网A. 原子序数：ABB.A和B可能在同一主族C. A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是 ( )A. 在AsCl
6、3分子中，砷原子最外层电子数为8； B. Na3AsO4溶液的pH小于7；C. 砷位于周期表第三周期第 A；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是( ) A.NaCl B.H2O C.NaHSO4 D.Al2O3 15下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B.元素周期表中从B族到B族8个纵行的元素都是金属元素； C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D.同一元素的各种同位素的物理性质、
7、化学性质均相同16.对一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素分析正确的是A位于周期表A，属于SP区；B.第一电离能比电子排布为1s22s22p63s2的元素大； C.与同周期金属元素相比，其电负性最小； D.由对角线规则可知电子排布为1s22s2的元素与其性质相似二、填空题（每空1分，共20分）21世纪教育网171994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个
8、特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5O3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_同素异形体_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 A 。 A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_5_对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） AO3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： _PbS_4_O3 _PbSO4_4_O2BO3在催化剂作用下生成1molO2转移电
9、子数_mol18已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_共价键_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_X越大，非金属性越强，越小，金属
10、性越强_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_从锂到氟X值递增，半径递减_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_BrI。 (4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_N_原子(填元素符号)。19根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和
11、U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ）21世纪教育网AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）请把答案填在下表：21世纪教育网12 3 4 5三、计算题（共16分）20（7分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。21世纪教育网(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?21（9分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?