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1、原子结构与性质检测题一、单选题1下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y2短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是QRTWAT的氧化物是光导纤维的主要成分BW的氢化物的化学式为HClCR的最高正价氧化物的水化物是弱电解质DQ与氢形成的化合物均含极性共价键3X、Y 两元素可形
2、成 XY3 型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p4DX：2s22p3 Y：1s22s22p53s14前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（ ）A2 B3 C4 D55前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是AA的离子结构示意图为BD的最高价氧化物的
3、水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性CE和D形成的离子化合物ED2的电子式为DB的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体6“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理7下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：B C O ONCC电负性：C O SiNaD还原性：Cl I8具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是A两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、
4、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子核外全部都是s电子9下列说法中正确的是（ ）A能层即能级 B同一能层电子的能量相等C元素即核素 D原子的种类大于元素的种类10甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )A氢化物的稳定性：甲乙丙B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D乙元素的族序数比甲元素的族序数大11对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是( )A某原子s轨道的能量随主量子数n的增大而增大Bs电子在以原子核为中心的球面
5、上出现，但其运动轨迹测不准Cs能级可能有两个原子轨道Ds轨道的电子云为球形，说明电子在空间各位置出现的概率相等12下列元素不属于主族元素的是（ ）A磷B钙C锌D硅13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是A氧元素的质量数是16 B氧元素的相对原子质量是16.00C氧原子2p亚层有一个未成对电子 D氧原子最外层有6
6、个能量相同的电子二、实验题15某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： 。（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。16某研究性学习小组设计了一组实验来
7、探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_，B_，C_；（2）C处反应的离子方程式为_ ；（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ；（4）A处反应的离子方程式为_；（5）B处的实验现象为 _。三、推断题17 A、B、C、D为原子序数依次增大
8、的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 ；（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ，A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ；（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ；（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566 nm，F的化学式为 ，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。18A、B、C、D、E、F、
9、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是（2）G的基态原子电子排布式为 。（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（4）CA3中心原子C的杂化类型是 ，分子的立体构型是 。（5）向GSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。
10、（6）某电池放电时的总反应为：FeF2O33H2O = Fe(OH)22F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式 。19下图是元素周期表的一部分（1）元素的次外层电子数为_个。（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2
11、080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_。四、计算题20X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（
12、直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。（2）X的质量数为多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？ 参考答案1C 2D 3A 4D 5C 6B 7A 8A 9D 10A 11A 12C 13A 14B 15（1）稀硝酸，碳酸钙（或其它碳酸盐）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（或SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+H4SiO4，（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，变蓝色，红色褪色。16（1）HNO3，CaCO3/BaCO3/Na2CO3，Na2SiO3/K2SiO3（2）SiO32-CO2H2OH2SiO3CO32-
13、（3）2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（4）Cl2+2Br-Br2+2Cl-（5）试纸变蓝17（1）O；1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)（2）O3；O3为极性分子且相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）Na2O； 18（1）第二周期，VIA族 （2）Ar3d104s1（3）CON；（4）sp3；三角锥形；（5）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液。Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)42+2OH4H2O 或者Cu(OH)24NH3Cu(NH3)42+2OH；（6）Ni2O33H2O2e2Ni(OH)22OH19（1）14（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合（3）2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O（4）R和U p 12020（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第A族