《2020年必修一专题之铁、铜及其化合物的综合性大题(解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年必修一专题之铁、铜及其化合物的综合性大题(解析版).pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、铁、铜及其化合物的综合性大题（解析版铁、铜及其化合物的综合性大题（解析版)1 1电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉掉(腐蚀腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuClCuCl2 2、FeClFeCl2 2和和 FeClFeCl3 3，任意排，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为放将导致环境污染及资源的浪费）
2、中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeClFeCl3 3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：备采用下列步骤：（1 1）步骤的操作名称：）步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：；所需玻璃仪器：_、_、_。（2 2）写出）写出 FeClFeCl3 3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_。（3 3）检验废腐蚀液中是否含有）检验废腐蚀液中是否含有 FeFe3+3+所需试剂名称：所需试剂名称：_、实验现象：、实验现象：_。（4 4）向中加入）向中加入 NaOHNaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：溶液并长时间暴露在空气中，此过
3、程的现象：_，此转化的化学方程式为：，此转化的化学方程式为：_。（5 5）写出中所含物质：）写出中所含物质：_发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：_。【答案】【答案】过滤烧杯漏斗玻璃棒2Fe3+Cu2Fe2+Cu2硫氰化钾溶液由黄色转化为血红色先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe、Cu2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【解析】【解析】【分析】废液中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量 Fe，发生反应 2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，然后过滤，滤液中含有 FeCl2，滤渣中含
4、有 Cu、Fe，向滤渣中加入过量 HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质 Cu，滤液中含有 FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量 Cl2，发生的反应为 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，从而得到 FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】（1）步骤是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2。（3）铁离子和 KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；（4）滤液中
5、含有氯化亚铁，向中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；试卷第 1 页，总 15 页+（5）是铁且是过量的，发生反应2Fe3+Fe3Fe2、Cu2+Fe2Fe2+Cu，所以中所含物质为 Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。【点睛】本题以铁及其化合物为载体考查物质分离和提纯，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，熟练掌握亚铁离子、铁离子性质及其检验方法、
6、现象为解答的关键。注意氢氧化亚铁易被氧化的性质特点。2 2铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。I I某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究 FeFe2 2、FeFe3 3的性质。回答下列问题：的性质。回答下列问题：L L1 1的溶液。在的溶液。在 FeClFeCl2 2溶液中需加入少量铁屑，其目溶液中需加入少量铁屑，其目（1 1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol0.1 mol的是的是_。（2 2）甲组同学取甲组同学取 2 mL FeCl2 mL
7、 FeCl2 2溶液，溶液，加入几滴氯水，加入几滴氯水，再加入再加入 1 1 滴滴 KSCNKSCN溶液，溶液，溶液变血红，溶液变血红，说明说明 ClCl2 2可将可将 FeFe2 2氧化。氧化。FeClFeCl2 2溶液与氯水反应的离子方程式为溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3 3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 mL FeCl2 2溶液中先加入溶液中先加入 0.5 mL0.5 mL煤油，再于液面下依次加煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和入几滴氯水和 1 1 滴滴 KSCNKSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是溶液
8、，溶液变红，煤油的作用是_。（4 4）丁组同学向盛有）丁组同学向盛有H H2 2O O2 2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的 FeClFeCl2 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；II II有部分氧化的有部分氧化的 Fe-CuFe-Cu合金样品（氧化产物为合金样品（氧化产物为 FeFe2 2O O3 3、CuOCuO）共）共 5.76g5.76g，经如下处理，回答下列问题：，经如下处理，回答下列问题：+-+（1 1）滤液）滤液 A A 中含有主要的金属阳离子为：中含有主要的金属阳离子为：_。（2 2）原样品中氧元素
9、的质量为）原样品中氧元素的质量为_。【答案】【答案】防止 Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OFe2+0.32g【解析】【解析】【分析】I(1)配制 0.1molL1的 FeCl2溶液时，加入少量的铁屑可防止亚铁离子被氧化；(2)根据实验现象，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子；(3)煤油的密度比水小，能够隔绝溶液与空气的接触；(4)过氧化氢在酸性条件下与亚铁离子反应生成铁离子和水；II(1)根据流程，加入足量稀硫酸时，有固体剩余，则溶液中一定不含铁离子；试卷第 2 页，总 15 页(2)根据质量守恒
10、计算。【详解】I(1)配制 0.1molL1的 FeCl2溶液时，加入少量的铁屑可防止亚铁离子被氧化；(2)根据实验现象，氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)煤油的密度比水小，能够隔绝溶液与空气的接触，防止空气中的氧气的干扰；(4)过氧化氢在酸性条件下与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；II(1)根据流程，加入足量稀硫酸时，有固体剩余，则溶液中一定不含铁离子，已知滤液A中无铜离子，则溶液中的主要金属阳离子为 Fe2+；(2)固体 3.2g为氧化铁，则 Fe元素的质量为【点睛】部分氧化的
11、 Fe-Cu合金样品加入足量稀硫酸时，有固体剩余，则溶液中一定不含铁离子。3 3已知已知 A A、B B、C C 均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：(1)(1)反应、中属于氧化还原反应的是反应、中属于氧化还原反应的是_(填序号填序号)；(2)(2)向向 B B 的溶液中滴入几滴的溶液中滴入几滴 KSCNKSCN 溶液后可观察到的现象是溶液后可观察到的现象是_(3)C(3)C 的化学式为的化学式为_：(4)(4)写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式_；(5)(5)选择合适的试剂也可以实现选择合适的试剂也可以实现
12、 B B 转化为转化为 A A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式_。【答案】【答案】溶液变红色Fe(OH)32 Fe2+Cl22 Fe3+2 Cl2FeCl3Fe3FeCl2或者 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2【解析】【解析】(1)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素、氢元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素、氯元素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应中各元素化合价均不变不属于氧化还原反应，故属于氧化还原反应的是；(2)B 溶液中含有氯化
13、铁，向B 的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液后可观察到的现象是溶液变红色；(3)C 为氢氧化铁，其化学式为 Fe(OH)3；(4)反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为 2 Fe Cl22 Fe2+3+3.2256=2.24g，铜的质量为3.2g，氧元素的质量=5.76-2.24-3.2=0.32g。1602Cl；(5)利用铁或铜等将氯化铁还原为氯化亚铁，可以实现 B 转化为 A，实现该转化的化学方程式有2FeCl3Fe3FeCl2或者 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。4 4亚铁盐、亚铁盐、铁盐在工农业生产、铁盐在工农业生产、生活、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，
14、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：4Fe已知：4Fe2 2O O2 24H4H=4Fe=4Fe3 32H2H2 2O O硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：试卷第 3 页，总 15 页(1)(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是不用过滤，使用的操作是_(填写操作名称填写操作名称)。(2)(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸
15、，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。硫酸浓度应选择硫酸浓度应选择(填字母序号填字母序号)_；A A浓硫酸浓硫酸 B B10 moLL10 moLL硫酸硫酸C C3 moLL3 moLL1 1硫酸硫酸 D D任意浓度硫酸任意浓度硫酸温度宜控制在温度宜控制在_，加热的同时需适当补充水，原因是，加热的同时需适当补充水，原因是_；反应中应保持反应中应保持1 1nFenH2SO4_(填“”“”或“”)1。填“”“”或“”)1。(3)(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，
16、如“摩尔盐”，即亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2O(O(硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_、_、_、_等一系列操作后所得。等一系列操作后所得。【答案】【答案】倾析C60 左右防止硫酸亚铁晶体析出蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤自然干燥【解析】【解析】【分析】（1）由于 Fe屑沉在容器的底部，溶液在上部，所以分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法；Fe在浓硫酸中会发生
17、钝化现象，（2）在室温下，在 10moL/L硫酸中容易发生氧化还原反应产生硫酸铁和SO2和水；由于 FeSO4在 60左右溶解度最大，所以温度宜控制在60左右；为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水，为了防止在加热的过程中Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe粉应该稍微过量一些；（3）稀硫酸的作用是为了抑制Fe2+、NH4+的水解，防止产物不纯。【详解】（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑此步骤中，由于Fe屑沉在容器的底部，溶液在上部，所以分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法；因此，本题正确答案是：倾析；Fe在浓硫酸中会发生钝化现象（2）在室温下
18、，在 10mol/L硫酸中容易发生氧化还原反应产生硫酸铁和SO2和水，不能得到硫酸亚铁，所以要用3moL/L硫酸由于FeSO4在 60左右溶解度最大，所以温度宜控制在60左右为防止硫酸亚铁晶体析出，加热的同时需适当补充水为了防止在加热的过程中Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe粉应该稍微过试卷第 4 页，总 15 页量一些，所以反应中应保持nFenH2SO41；因此，本题正确答案是：C；60左右；防止硫酸亚铁晶体析出；（3）在制取摩尔盐如硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O的过程，就是在 FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、
19、过滤等一系列操作后所得过程中稀硫酸的作用是为了抑制 Fe2+、NH4+的水解，防止产物不纯。因此，本题正确答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤洗涤；自然干燥。【点睛】本题考查铁盐、亚铁盐的实验方案的设计、评价、反应原理、盐类的水解等知识，特别注意学习化工生产中涉及用于混合物分离和提纯的方法。5 5 铜是生命必需的元素，铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)西汉古籍中曾有记载：曾青西汉古籍中曾有记载：曾青(硫酸铜硫酸铜)
20、得铁则化为铜。得铁则化为铜。该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_；该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是_。(2)(2)铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。请写出生成铜绿的化学方程式：请写出生成铜绿的化学方程式：_；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方；铜绿可用化学方法除去，请写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：程式：_。铜制品的保护方法是。铜制品的保护方法是_。(3)(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因铜钱在历史上曾
21、经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常用于制造货币的原因(已知已知铜的熔点是铜的熔点是 1183.41183.4，铁的熔点是，铁的熔点是 1534.8)1534.8)：_。【答案】【答案】FeCuSO4=FeSO4CuFeCu2=Fe2Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O保存在干燥的空气中铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀【解析】【解析】【分析】根据铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，且铜的金属性比铁的弱进行分析。【详解】1）曾青是指硫酸铜，得铁则化为铜是遇到金属铁发生反应生
22、成铜，则该反应的化学方程式是FeCuSO4=FeSO4Cu，离子方程式是 FeCu2=Fe2Cu；答案：FeCuSO4=FeSO4Cu；FeCu2=Fe2Cu。（2）铜在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应而生锈即铜绿，其的化学方程式为：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3，铜绿能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，其的化学方程式为：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O；所以防止铜制品生锈应将其保存在干燥的空气中，或将其与空气隔绝。答案：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O；保存在干燥的空气
23、中。试卷第 5 页，总 15 页（3）从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看，铜排在金属活动性顺序表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀，所以铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。答案：铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。6 6铁是生产和生活中的重要元素。铁是生产和生活中的重要元素。（1 1）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁）钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁_（填（填“高高”或或“低低”）。（2 2）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成）若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH44.8LH2 2（已换算到标况下）（
24、已换算到标况下），则转移电子的物质的量为，则转移电子的物质的量为_mol_mol。（3 3）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有）现有一瓶溶液，请设计实验检验其中是否含有 FeFe3+3+。_（4 4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeClFeCl3 3溶液作为“腐蚀液”，该反应的溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为离子方程式为_。（5 5）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分主要成分 FeFe
25、3 3O O4 4，含少量碳及二氧化，含少量碳及二氧化硅硅)为原料制备的流程如下：为原料制备的流程如下：加热条件下酸浸时，加热条件下酸浸时，FeFe3 3O O4 4与硫酸反应的化学方程式为与硫酸反应的化学方程式为_。酸浸时，通入酸浸时，通入 O O2 2的目的是的目的是_。“Fe“Fe3+3+浓度检测浓度检测”是先用是先用SnClSnCl2 2将将FeFe3+3+还原为还原为FeFe2+2+；再用酸性再用酸性K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液测定标准溶液测定FeFe2+2+的量的量(Cr(Cr2 2O O7 72-2-被还原为被还原为CrCr3+3+)，则则 SnClSnCl2
26、2、FeFe2+2+和和 CrCr3+3+三者中还原性最强的是三者中还原性最强的是_。【答案】【答案】低4取样，滴加 KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有2Fe+Cu=2Fe+CuFe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O将 Fe2+氧化为 Fe3+SnCl2【解析】【解析】【分析】(1).一般合金的熔点低于纯金属；(2).计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出转移电子的物质的量；(3).Fe3+能使 KSCN 溶液变红色；三价铁离子最好的检验方法是用硫氰化钾，现象明显；(4).FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答(5)
27、.Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁；溶液中有亚铁离子，氧气可将亚铁离子氧化为铁离子；已知：在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+（Cr2O72-被还原为 Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子；【详解】试卷第 6 页，总 15 页3+2+2+V(1).钢是铁和碳的合金，一般合金的熔点低于纯金属，故钢的熔点低于铁，故答案为：低；(2).标准状况下 44.8LH2的物质的量为：n(H2)=44.8L=2mol，该反应中 H 元素从+1价变为 0 价，则生成 2mol22.4L/mol氢气转移电子的物质的量为：2mol(10)2=4mol，故答案为：4；(3).Fe3+能使 K
28、SCN 溶液变红色，用 KSCN 溶液检验，检验操作为：取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有；故答案为：取样，滴加 KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；(4).FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(5).加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4
29、H2O；故答案为：Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故答案为：将 FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3；在酸性条件下，再用 K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2+(Cr2O72被还原为 Cr3+)，则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，则 SnCl2的还原性强于 Fe2+，Fe2+的还原性强于 Cr3+，故还原性最强的是 SnCl2，
30、故答案为：SnCl2。【点睛】还原剂的还原性大于还原产物的还原性。7 7铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1 1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A A纯铁硬度比生铁高纯铁硬度比生铁高B B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C C不锈钢是铁合金，只含金属元素不锈钢是铁合金，只含金属元素D D铁在一定条件下，可与水蒸气反应铁在一定条件下，可与水蒸气反应（2 2）电子工业需用）电子工业需用 30%30%的
31、的 FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeClFeCl3 3溶液与铜反应的离溶液与铜反应的离子方程式为子方程式为_。（3 3）酸性条件下）酸性条件下 FeFe2+2+与双氧水反应的离子方程式为与双氧水反应的离子方程式为_。（4 4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有 KBiOKBiO3 3、K K2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、MnSOMnSO4 4、H H2 2O O、BiBi2 2(SO(SO4 4)3 3和一种未知和一种未知试卷第 7 页，总
32、 15 页VV物质物质 MM。已知已知 MnSOMnSO4 4在反应中失去电子在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是则该反应的氧化剂是_；已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为 2:52:5，则，则 MM 的化学式为的化学式为_；写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式_。【答案】【答案】BD2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+2H+2H2O2=2Fe3+2H2OKBiO3KMnO44MnSO410KBiO314H2SO4=4KMnO43K2SO45Bi2(SO4)314H2O【解析】【解析】【分析】(1)A生铁为
33、铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低；B生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈；C不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；(2)FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；(3)酸性条件下 Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水；(4)MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；利用化合价升降总数相对计算；利用化合价升降法配平。【详解】(1)A生铁为铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低，A 错误；B生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不
34、易生锈，B正确；C不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等，C错误；D铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；答案为 BD；(2)FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(3)酸性条件下 Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2+2H+2H2O2=2Fe3+2H2O；(4)MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；反应中 Bi 的化合价由+5变为+3，被还原，则 Mn的化合价升高，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比5=(n-2)2，则 n=+7，M 的化学式
35、为 KMnO4；为 2:5，(5-3)利用化合价升降法配平，方程式为4MnSO410KBiO314H2SO4=4KMnO43K2SO45Bi2(SO4)314H2O。8 8FeClFeCl3 3是一种用途比较广泛的盐。是一种用途比较广泛的盐。(1)(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用 FeClFeCl3 3溶液作为“腐蚀液”，生成溶液作为“腐蚀液”，生成 CuClCuCl2 2和和 FeClFeCl2 2。请写出反应的离子方程式。请写出反应的离子方程式_。CuCu 放入放入 0.1 mol/L FeCl0
36、.1 mol/L FeCl3 3溶液中，反应一段时间后取出溶液中，反应一段时间后取出CuCu 片，片，溶液中溶液中 FeFe3 3与与 FeFe2 2的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为 4 43 3，则反应后溶液中则反应后溶液中 CuCu2 2与与 FeFe3 3的物质的量之比为的物质的量之比为（_）试卷第 8 页，总 15 页A A3 32 2B B3 38 8C C4 43 3D D3 34 4(2)FeCl(2)FeCl3 3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等如硫酸铝等)，是城市污水及
37、工业废，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_(_(填字母序号填字母序号)。A A将饱和的将饱和的 FeClFeCl3 3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B B在在 FeClFeCl3 3溶液中加入足量的溶液中加入足量的 NaOHNaOH溶液溶液C C将饱和的将饱和的 FeClFeCl3 3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D D将饱和的将饱和的 FeClFeCl3 3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀溶液滴入沸水，并继续煮沸
38、至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为证明此胶体已经制成的最简单方法为_。(3)FeCl(3)FeCl3 3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl2FeCl3 32KI=2FeCl2KI=2FeCl2 2I I2 22KI2KI在上式中用双线桥在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目法标出该反应电子转移的方向和数目_。向反应后的溶液中加入。向反应后的溶液中加入 CClCCl4 4溶液，振荡、静置后会发溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为现下层液体的颜色为 _色，再将混合液倒入色，再将混合液倒入_(_(填仪器名
39、称填仪器名称)中，将两层液体分离。中，将两层液体分离。2Fe3Cu=2Fe2Cu2BC丁达尔效应(用一束激光照射液体，【答案】【答案】观察到液体中有一条光亮的通路)紫色(或紫红色)分液漏斗【解析】【解析】【分析】(2)FeCl3在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；(3)2FeCl32KI 2FeCl2I22KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此分析电子转移；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，然后分液。【详解】FeCl3溶液作为“腐蚀液”，（1）生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；将 Cu片放入FeCl3溶液中发生反应为：Cu+
40、2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假设溶液中n Fe离子方程式可知，n Cu2+=3mol，则溶液中剩余的nFe=4mol，由3+2+3+2+1nFe=3mol=1.5mol，所以nCu:nFe=1.5:4=3:8；=1222+综上所述，本题正确答案为B；Fe(OH)3胶体为红褐色液体，（2）而不是沉淀，所以 AD错误，不能用 FeCL3直接与 NaOH反应，会直接生成 Fe(OH)3沉淀，B错误；所以应滴入沸水中，促进Fe3+水解，在水中可生成胶体，C正确；胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成；（3）2FeCl32KI 2FeCl2I22KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化
41、合价升高，则电子转移的方向和数试卷第 9 页，总 15 页目为；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离。9 9铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1 1）向沸水中逐滴滴加）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L1 mol/L FeCl FeCl3 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm_nm。（2 2）电子工业需要用）电子工业需要用 30%30%的的 FeClFeCl3 3
42、溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出 FeClFeCl3 3溶液与铜反应的溶液与铜反应的离子方程式离子方程式_。某同学对。某同学对 FeClFeCl3 3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入量待测溶液，滴入 KSCNKSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有_。（3 3）若要验证该溶液中含有）若要验证该溶液中含有 FeFe2 2，正确的实验方法是，正确的实验方法是_（用字母代号填）（用字母代号填）。A A向试管中加入试液，滴入向试管中加入试液，滴
43、入 KSCNKSCN溶液，若显血红色，证明含有溶液，若显血红色，证明含有 FeFe2 2。B B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有 FeFe2 2。C C向试管中加入试液，先滴入向试管中加入试液，先滴入 KSCNKSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有 FeFe2 2（4 4）欲从废液中回收铜，并重新获得）欲从废液中回收铜，并重新获得 FeClFeCl3 3溶液设计实验方案如下：溶液设计实验方案如下：写出上述实验中有关物质的化学式：写出上述实
44、验中有关物质的化学式：A A：_；B B：_。写出通入写出通入 C C 的化学方程式的化学方程式_【答案】【答案】11002Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【解析】【分析】(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；(3)验证该溶液中含有 Fe2+，利用其还原性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为 Fe，经过滤
45、所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量 B 为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题。【详解】(1)向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，可知粒子直径的范围是1100nm；试卷第 10 页，总 15 页(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液中还含 Fe2+、Cu2+；(3)A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显
46、血红色，证明含有Fe3+，不能检验 Fe2+，故 A 错误；B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，发生氧化还原反应，体现Fe2+还原性，证明含有 Fe2+，故 B 正确；C向试管中加入试液先滴入KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，显血红色，证明原溶液中含有Fe2；故答案为：BC；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为 Fe，经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量 B 为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁；由上述分析可知，A为 F
47、e，B为 HCl；C 为氯气，通入 C 和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。【点睛】考查 Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。本题中根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在 Fe2+，可能含有 Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和铜离子无剩余。1010铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1 1）所
48、含铁元素只有还原性的物质是）所含铁元素只有还原性的物质是_。A AFeFeB BFeClFeCl2 2C CFeClFeCl3 3D DFeFe2 2O O3 3（2 2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2+2 价的铁，但是价的铁，但是+2+2价的铁很容易被氧化。价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：答：_。服用维生素服用维生素 C C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素，可使食物中的三
49、价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C C 具有具有_(_(填填化学性质化学性质)。（3 3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：准备采用下列步骤：回答下列问题回答下列问题:试剂试剂 a a 是是_，操作，操作 I I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液滤液 X X、Z Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液中都有同一种溶质，它们转化为溶液 WW 的离子方程式为的离子方程式为_。上述流程
50、中操作上述流程中操作 IIIIII包括包括_、_、过滤、洗涤。、过滤、洗涤。试卷第 11 页，总 15 页【答案】【答案】A研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化还原性铁(Fe)漏斗2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl蒸发浓缩冷却结晶【解析】【解析】【分析】(1)当元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；(2)根据 Fe3+能与 KSCN溶液反应导致溶液呈血红色分析解答；Fe3+具有氧化性，能被还原性物质还原生成Fe2+；(3)腐蚀液中含有 FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐